医学化学第三章(教案)

1、授课时间第周星期授课班级13级临床1-5、护理1-4、助产章1名称第三章电解质溶液第一节弱电解质溶液的解离平衡第二节酸碱质子理论授课学时3学时授课层次教学目的要求1 .掌握同离子效应、酸碱质子理论定义酸碱，水的离子积、KaKb=Kw；2 .熟悉强电解质、弱电解质、解离度；3 .了解电解质和非电解质、解离平衡、解离平衡常数、酸碱反应实质。教学重点同离子效应、酸碱质子埋论定义酸碱，水的离子积、KaKb=Kv教学难点电解质和非电解质、解离平衡、解离平衡常数、酸碱反应实质、强电解质、弱电解质、解离度、同离子效应、酸碱质子埋论定义酸碱，水的离子积、KaKb=Kwo教材陈常兴医用化学第六版北京：人民卫生出

2、版社，2010授课对象分析学生求知欲较低，只有少部分学生会课前预习，在课堂上，只有部分学生能专心听讲，遇到学习问题，不会及时与教师同学沟逋交流，课后不会及时复习。不能认真完成教师所布置课后作业。教学方法讲授法读书指导法案例教学法讨论教学法教学过程与内容导i生定值然而酸碱么呢起作化学垫，第知识物质溶液非电电解区别果.物体内化学反应需要在fPH范围（范围值，不是单一周）内才能正常进行，保持体内代谢正常，保证人体健康。,体内代谢过程中，时时刻刻都在产生酸或碱，冲击体内范围值，那人体为什么没有时时刻刻都在生病。这是为什?也就是我们将在第三节中学到缓冲溶液。是缓冲溶液在用。为了使我们所学知识更全面，为后

3、续医学课程（生物、病理学、药理学、组织胚胎学、病理生理学等）做好铺我们先来学习第T和第二节。第三章电解质溶液一节弱电解质溶液的解离平衡回顾：（化合物）一（导电性）电解质和非电解质一条件（在水或熔融状态卜）。解质：在水溶液或熔融状态下，不能导电的化合物。质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。:是否有自由离子被解离出来。授课方法及时间分配学生课前预习5min读书指导法5min讲授法15min1.电解质：强电解质一在水溶液中，几乎全部解离出离了；弱电解质一在水溶液中,只启部分解离出离子，其余为分子。例举：强电解质：NaCl=Na+Cl-HCl=H+Cl-（全部电离）案例教学法弱电解质：H2O?

4、H+OH-HAc?H+Ac-（部分电离）5min2.解离平衡：讲授法在弱电解质中，存在t分子一离子和离子一分子:当V分子-离子=V离子-分子溶液里组分恒定，处于动态平衡。5min例举：HAc+H2O?H3O+Ac-讲授法3.解离平衡常数：在f的温JTF,弱电解质达到平衡时，溶液5min中已解离的离子浓度幕次方的乘积与未解离的弱电解质分子浓教度的比包为一常数。简称解离常数，用Ki表小。学例举：设aA+bB?dD+eE达到平衡时，各物质浓度分别为过案例教学法程与/AaBb5minA、B、D、E,则平衡常数为KiDdEe内我们常用Ka表示弱酸解离常数,Kb表示弱碱解离平衡常数；容例举：HAc?H+A

5、c-NH3H2O?NH4+OH-HAcNH4OHKaKbHAcNH3H2O备注：上述浓度均为平衡浓度。名个兀弱1k,口以用Ka1、Ka2、Ka3。表小；若是多元弱碱，可以用Kb1、Kb2、Kb3。表示。详细见P13.讲授法4.解离唐：10min在一定温度卜，弱电解质达到解离平衡时，溶液中已解离的弱电解质分子数与弱电解质未解离前分子总数之比。常用表示。已解离的电解质分子总数100%达到解离平衡时物质的量浓度100%未解离前电解质分子总数弱电解质溶液物质的量浓度讲授法5min5.同离千效历：在弱电解质溶液中，加入与其具有相同离子的强电解质，是弱电解质解离度降低的现象。第二节魔碱质子理论导课：在生活

6、中，人们对有魔味的物质，认为是酸（食醋）；人们对有苦涩味的物质，认为是碱（苏打）；在化学发展史上，对酸碱认识分为三个阶段：第一阶段是在17世纪由波义耳提出朴素化学埋论（能把石蕊艾红的物质叫酸；能把石蕊艾然的物质叫碱）。第二阶段是在1887年瑞典科学家阿伦尼乌斯提出的酸碱电离理教学过程与内容H+的物质叫酸；电离产生的全部阴离子都是OH两物质叫碱，）。但是这个理论有它的缺陷，（如它无法解释碳酸钠，磷酸钠水溶液的碱性）。为弥补阿伦尼乌斯酸碱电离理论的不足，丹麦化学家布朗斯泰和英国化学家劳里在1923年分别提出酸碱质子理论（酸碱认识第三阶段）；也是我们今天即将要学第一个知识内容。一、酸碱定义：1酸碱质

7、子理论定义：凡是能给出质子的物质都是酸,凡是能接受质子的都是碱。列举：HCl,NH4+,H2CO3等都是酸，因为它们能给出质子；Cl；NH3,Na2CO3都是碱，因为它们都能接受质子。可见，酸碱质子理论中的酸碱不仅限于中性的分子，也可以是带电的阴阳离子，应用更为广泛。2 .两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质。列举：HCO3-,H2O既能给出质子又能接受质子，所以皆为两性物质。3 .共腕酸碱对：因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱。列举：HAc=H+Ac1所以HAcAc:为共腕酸碱对二、酸碱反应的实质：根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是在两个共腕酸碱对之间的质子传递反应。例举：HCl+N

8、H3?NH4+Cl酸1碱1酸2碱2实质：H+转移符合：强酸制弱酸、强碱制弱碱！酸1酸2三、水的质子自递反应1 .定义：只发生在同种分子之间的质子转移反应。讲述：H2O+H2O=H3O+OH实际其中一个水分子电离出质子（H+）传递另一个水分子上，形成H3O+0根据化学平衡常数，可求出水的质子自递常数（又称水的离子积）。2 .数学表达式：Kw=H30+OH在25c时，规定Kw=H30+OH=1.010-14,Kw=10-14,PKw=14o也就说明在25c时，水的pH=70四、共聊:酸碱解离常数的关系（Ka:Kb与Kw关系）在化学上，常用Ka表示弱酸解离平衡常数；Kb表示弱碱解离平衡常数；设HB为

9、弱酸，HB的共腕碱为：BoHB解离方程为：B的解离方程b为：HB?HBBH2O?HBOH读书指导法5min讲授法10min案例教学法5min讲授法10min案例教学法10min讨论教学法10minHBHBHB-OHKbB-HBHBOHKa?Kb._-HOHKwHBB重要关系:Kw=KaKb=H3O+OH在25c时，Kw=KaKb=1.010-14例举：Pl6例一'已知25c时，B-的Kb=1.0X0-5,试求HB的Ka。案例教学法10min课后小结5min课堂小结1 .电解质：强电解质和弱电解质；2 .解离平衡和解离平衡常数；3 .解离度和同离子效应；4 .酸碱质子理论定义酸和碱；共腕酸碱对和两性物质；5 .水的质子自递反应和Kw=KaKb=1.010-14(25C)思考题1 .强电解质和弱电解质有何区别？2 .同离子效应是什么？3 .根据酸碱质子理论定义酸和碱？4 .如何推导Kw=Ka-Kb=1.0X10-14(25C)?1.张锦楠主编.医用化学北京：人民卫生出版社2007年参考