3-3-生活中两种常见的有机物-乙醇学案

1、高一化学必修二第三章 生活中两种常见的有机物 编写 ：吕刚第三节 生活中两种常见的有机物第一课时 乙醇【学习目标】（1）了解认识乙醇在日常生活、工农业生产、科学研究等方面的重要作用（2）认识乙醇的分子结构特点，掌握乙醇的物理性质及主要化学性质【学习重难点】（1）官能团的概念、乙醇的组成、主要化学性质（2）乙醇的分子结构对其化学性质的影响【基础知识】一、乙醇的物理性质乙醇俗称        ，是一种 色、透明、有        味的液体，密度比水 ， 挥发，能溶解多种

2、        和           ，跟水以任意比互溶；工业酒精含乙醇约96%(体积分数)，含乙醇99.5%以上的叫 ，通常利用化合物         来检验酒精中是否含水。二、乙醇的分子结构             

3、;   分子式： ；结构式：  ； 结构简式： 或 乙醇的分子结构可以看成是水分子H-OH中H原子被 基取代，或看成是乙烷CH3CH3分子中一个H原子被 基取代的产物。              思考 -OH与OH- 有何区别？ 三、乙醇的化学性质1、与活泼金属(Na、K、Mg)反应 -实验3-2：是否浮在液面钠的形状变化有无声音有无气泡剧烈程度气体燃烧现象钠与水钠与乙醇如何检验产物： 化学方程式：钠与水： 钠与乙醇

4、： 练习 钾与乙醇： 思考：此反应比Na与水反应要         得多，说明乙醇羟基上的氢很难电离，乙醇属于          ；乙醇与水中-OH上的H的活泼性强弱: 。此反应可测定有机物分子中的羟基(或活泼氢原子)的数目。【定义】官能团： 烃的衍生物： 2、乙醇的氧化反应 完全燃烧反应方程式： 现象： 含氧有机物燃烧方程式：CXHYOZ + O2 CO2+ H2O 乙醇的催化氧化-实验3-3： 用小试管取 ； 加热一端绕成螺旋状的铜丝至 ；将

5、铜丝趁热 ； 反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。实验现象：a._b._ 红色黑色：_黑色红色：_ 乙醇催化氧化总式： 其中铜的作用： 工业上利用此原理生产 。写出乙醇催化氧化、乙醇与金属钠反应中发生化学反应的部位，指出断键位置： 3、乙醇的消去反应乙醇生成乙烯：注意：如果羟基相连接碳原子相邻的碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。四、乙醇的用途1、用作燃料，如酒精灯、制造燃料电池等 2、制造饮料和香精外，食品加工业3、一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等4、乙醇是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料5、医疗上常用75(体积分数)的酒精作消毒剂【课堂练习】1除去酒精中少量水而得到

6、无水乙醇，所采用的正确操作是（ ）A将混合物加入熟石灰加热蒸馏 B将混合物反复蒸馏C将混合物加入新制生石灰加热蒸馏 D加入浓H2SO4蒸馏2禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中常含有少量有毒物质是（ ）A丙三醇 B醋酸 C甲醇 D乙醛3将一定质量的铜片在酒精灯上加热后分别插入下列液体中，铜片质量保持不变的是（ ）A硝酸溶液 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸4某有机物的蒸气完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2，该有机物可能是（ ）ACH3CH3 BCH3CH2OH CCH3CHO DCH3COOH5司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O