化学反应和能量变化ppt课件

1、化学反响和能量变化三、焓变、反响热三、焓变、反响热 1、焓和焓变、焓和焓变焓焓(H)： 。焓变焓变(H)：H = H生成物生成物H反响物反响物 (宏观宏观)是一个与内能是一个与内能(U)有关的物理有关的物理量量小结小结假设反响物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，假设反响物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反响物转化为生成物时放出热量。反响为放热反响，反响物转化为生成物时放出热量。反响为放热反响， H为为“ 或或H0 。总结：反响热与反响物总结：反响热与反响物 生成物能量的关系生成物能量的关系 E反响物反响物E生成物生成物 放热反响放热反响 H0 2. 2. 反响热反响热定义：反响热

2、又叫焓变，指在化学反响过程中定义：反响热又叫焓变，指在化学反响过程中所放出或吸收的热量。所放出或吸收的热量。符号：符号： H H单位：单位：kJ/mol kJ/mol 表示方法：表示方法：H H为为“ 或或 H H0 0，是放热反响；，是放热反响； H H为为“ + + 或或 H H0 0，是吸热反响。，是吸热反响。留意：书写反响热留意：书写反响热 H H时，性质符号时，性质符号“+ +、“不不能省略。能省略。比较比较 H H大小时，要思索大小时，要思索 H H的正负。的正负。数值上等于恒压条件下的焓数值上等于恒压条件下的焓变变化学反响中能量变化的缘由化学反响中能量变化的缘由旧键断裂旧键断裂

3、吸收能量吸收能量新键构成新键构成 放出能量放出能量=679kJ/mol862kJ/molH =679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol反响物的键能总和反响物的键能总和 生成物的键能总和生成物的键能总和经过此图大家还能发现反响热经过此图大家还能发现反响热H有什么规律？有什么规律？5计算：计算：H =生成物的总能量生成物的总能量反响物的总能量反响物的总能量H =反响物的总键能反响物的总键能生成物的总键能生成物的总键能6丈量：丈量仪器叫量热计(许多化学反响的反响热可以经过实验直接测得例例 1 1：1molC1molC与与1molH2O(g)1molH2O(g)反响生成反响生成l

4、mol CO(g)lmol CO(g)和和1mol H2(g)1mol H2(g)，需求吸收，需求吸收131.5kJ131.5kJ的热量，该的热量，该反响的反响热为反响的反响热为H=H=kJ/molkJ/mol。 例例 2 2：拆开：拆开 lmol HH lmol HH键、键、lmol Nlmol NH H键、键、lmolNNlmolNN键分别需求的能量是键分别需求的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kj946kj，那么，那么1mol N21mol N2生成生成NH3NH3的反响热为的反响热为，1mol H21mol H2生成生成NH3NH3的反响热为的反响热为。 131

5、.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.6KJ/mol-30.6KJ/mol练练 习习3.下表中的数据是破坏下表中的数据是破坏1 mol化学键所耗费的能量化学键所耗费的能量kJ： 根据上述数据回答根据上述数据回答3题题 1以下物质本身具有的能量最低的是以下物质本身具有的能量最低的是 l2 r2 2以下氢化物中，最稳定的是以下氢化物中，最稳定的是 l r 3一样条件下，一样条件下， 代表代表l,r,分别与氢分别与氢 气反响，假设耗费等物质的量的氢气时，放出或吸收热量气反响，假设耗费等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是最多的是 物质物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr

6、 HI H2能量（能量（ kJ） 243193151432366298436任何一个化学反响都包括物质的变化和能量的变化。任何一个化学反响都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？H2 + I2 = 2HI只表示物量变化只表示物量变化【例【例1】 在在200、101kPa时，时，1 mol H2与碘蒸气作用与碘蒸气作用生成生成HI的反响，科学文献上表示为：的反响，科学文献上表示为：H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/mol四、热化学方程式：四、热化学方程式： 能表示参

7、与反响物质的量和反响热的能表示参与反响物质的量和反响热的 关系的化学方程式。关系的化学方程式。1、定义：、定义：2、含义：、含义：表示表示1mol气态气态H2与与1mol气态碘完全反响，气态碘完全反响，生成生成2mol气态气态HI时，放出时，放出14.9kJ的热量。的热量。H2(g)+I2(g)=2HI(g) H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa热化学方程式包含物量变化和能量变化两个部热化学方程式包含物量变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物量变化一个部分。普通化学方

8、程式只包含物量变化一个部分。物量变化物量变化能量变化能量变化. .书写热化学方程式的本卷须知书写热化学方程式的本卷须知1 1、需注明反响的温度和压强，如不注、需注明反响的温度和压强，如不注明条件，即指明条件，即指: 25 1.01: 25 1.01105Pa105Pa；2 2、化学方程的右边必需写上、化学方程的右边必需写上H H，并用，并用“空格空格隔开隔开, ,H H：吸热用：吸热用“+ +，放热用：，放热用：“，单位，单位是是kJ/molkJ/mol3 3、物质后需标聚集形状、物质后需标聚集形状s s、l l、g g、aqaq4 4、热化学方程式中化学计量数表示参与反响的各、热化学方程式中

9、化学计量数表示参与反响的各物质的物质的量，可为整数或分数。物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。只能为整数，不能为分数。5 5、根据焓的性质，假设化学方程式中各物质的系、根据焓的性质，假设化学方程式中各物质的系数加倍，那么数加倍，那么H H的数值也加倍；假设反响逆向进的数值也加倍；假设反响逆向进展，那么展，那么H H改动符号，但绝对值不变改动符号，但绝对值不变热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义1 1、反响物和生

10、成物的种类、聚集形状、反响物和生成物的种类、聚集形状2 2、反响中各物质的物质的量比和质量比、反响中各物质的物质的量比和质量比3 3、反响中放出或吸收的热量。、反响中放出或吸收的热量。问题：问题：反响物和生成物前的系数它代表了什么？反响物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中在方程式中H H它表示了什么意义？它表示了什么意义？ H H它的值与什么有关系？它的值与什么有关系？ 热化学方程式中各物质前的化学计量数不热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 H(KJ/mol)H(KJ/mol)它表示每摩尔反响所放出的热它表示每

11、摩尔反响所放出的热量，量，H H它的值与方程式中的计量系数有关，即它的值与方程式中的计量系数有关，即对于一样的反响，当化学计量数不同时，其对于一样的反响，当化学计量数不同时，其H H不同。不同。3 3、书写要点：、书写要点： 普通应注明反响的温度、压强；普通应注明反响的温度、压强；250C 250C ，101kPa101kPa时不注明时不注明 一定标明各物质的形状一定标明各物质的形状s s、l l、g g、aqaq ；(5) H(5) H只放右边数值及单位；只放右边数值及单位； 放热：放热： H 0 H 0 H 0； (3) (3) 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个系数仅仅表示物质的量

12、，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数；数；故系数可以是整数、分数； (4)H(4)H的值与系数相匹配。的值与系数相匹配。 系数加倍，系数加倍，HH值也加倍。值也加倍。正逆反响的正逆反响的HH绝对值相等，符号相反。绝对值相等，符号相反。106不需求注明的条件是“点燃“加热“ “等。练习练习1、当、当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反反响响生成生成2mol气态气态HCl，放出，放出184.6KJ的的热热量，请写出该反响的热化学方程式。量，请写出该反响的热化学方程式。H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol而这些书写也是对的而这些书写也是

13、对的NoImage2、沼气的主要成分是甲烷。、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全熄灭完全熄灭生成生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。那么以下的热量。那么以下热化学方程式中正确的选项是热化学方程式中正确的选项是 A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1

14、/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol CH = 445 kJ/mol练习练习3同温、同压下，比较同温、同压下，比较Q1与与Q2的的大小：大小：S(g)+O2(g)=SO2(g)； H=- Q1 kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- Q2 kJ/molQ1Q24：当：当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反响生成反响生成2 mol气态气态HCl，放出，放出184.6 kJ的热量，请写出该的热量，请写出该反响的热化学方程式。反响的热化学方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g)