第3讲离子反应

1、 第三讲 离子反应 知识要点一、电解质1、电解质的概念在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。而在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。方法总结： 电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2、NH3）、大部分的有机物（如甲烷、酒精、蔗糖）多属于非电解质。需说明的是SO2、SO3、CO2、NH3等化合物尽管溶于水后所得溶液能够导电，但属于非电解质。2、电解质的电离（1）电离的概念

2、：电解质在溶于水或_下离解成_的离子的过程。（2）从电离的角度认识酸、碱、盐酸：电离时生成的阳离子全部是_的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是_的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。例题1下列说法正确的是（ ）A、电解质一定都溶于水 B、电解质溶液的导电能力都很强C、电解质溶液在通电后才发生电离D、固体氯化钠不能导电，氯化钠溶液和熔融态的氯化钠均能导电例题2下列电离方程式正确的是（ ）A、CaCl2= Ca2+Cl2 B、Ba(NO3)2= Ba+2+2NO3C、NaHSO4=Na+ H+SO42 D、NaHCO3=Na+ H+CO32二、离子反应 1、离子反

3、应的概念：电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的_表示离子反应的式子叫做离子方程式。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。（2）离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。“写”： 正确书写化学方程式；“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根（如HCO3、HSO3、HS）等

4、。“删”：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。“查”：检查两边_和_是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。（3）离子方程式的书写正误判断注意看离子反应是否符合客观事实。 注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒+。注意看离子反应中物质拆分是否正确。 注意看离子反应是否漏掉反应的离子。注意看离子反应中离子配比是否正确。 注意看离子反应的反应用量。3、离子反应发生的条件离子反应的本质是反应前后离子的种类（或者数量）发生变化。（1）复分解反应在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应。所以复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成气体、难溶物或难电离物质（如水）中的一种产生。（2）置换反应在溶液中进

5、行的置换反应也属于离子反应。如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少，其离子方程式可以表示成：_。 例题3能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应Ag+Cl= AgCl C、硫酸与氢氧化钡的反应H+OH= H2OD、铜片放入硝酸银溶液中Cu +Ag+ =Cu2+Ag4、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 （1）能发生离子反应的不能共存结合生成难溶物质的离子不能大量共存 结合生成气体或易挥发性物质的离

6、子不能大量共存 结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存 发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存 （2）隐含条件的应用规律如无色溶液应排除有色离子：常见有色离子有：Fe2+（黄色）、Fe3+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子。酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性条件下不能大量存在。碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在碱性不能大量存在。例题4下列各组离子在

7、水溶液中能大量共存的是（ ）A、H+、Cl、Na+、CO32 B、Ca2+ 、NO3、Cl、K+ C、Ba+、OH、NO3、H+ D、Na+、Ba+、Cl、SO12 课堂训练一、选择题1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO22、下列叙述中正确的是（ ）A、能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 B、盐电离出的阳离子只能是金属阳离子C、由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐 D、能电离出氢离子的化合物叫做酸3、NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、 H+和SO42。下列对NaHSO4的分类中不正确的是（ ）A、NaHSO

8、4是盐 B、NaHSO4是酸式盐 C、NaHSO4是钠盐 D、NaHSO4是酸4、在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）A、K+、Na+、Mg2+、Cl- B、K+、SO42-、Ba2+、NO3-C、NH4+、SO32-、K+、H+ D、Ba2+、Cl-、NO3-、Na+5、下列离子方程式正确的是（ ）A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OB、碳酸镁跟硫酸反应 CO32+2H+CO2+H2OC、Na2CO3 溶液中通入少量CO2 CO32+CO2+H2O2HCO3-D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应 H+OH-H2O6、只能表示一个化

9、学反应的离子方程式是（ ）A、H+OH=H2O B、2H+CO32=H2O+CO2C、Cu (OH)2+2H+=Cu2+2H2O D、Cu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu(OH)27、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）、Al3+、Ag+、NO3、Cl 、Mg2+、NH4+、NO3、Cl、Ba2+、K+、HCO3、Cl 、Cu2+、Na+、NO3、SO428、在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（ ）A、灯光明暗程度不变 B、灯光变暗 C、无法判断 D、灯光变亮 二、填空题9、写出下列各电解质的

10、电离方程式：（1）H2SO4 （2）Ba（OH）2 （3）(NH4)2SO4 （4）NaHCO3 10、写出下列反应的离子方程式（1）氢氧化铜与稀硫酸反应 （2）氨水与稀盐酸反应 （3）石灰水与碳酸钠溶液 11、某水溶液中,可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32、OH、Cl，你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是_；还需要进一步确认的离子是_，进一步确认的方法是_ 。第三讲 知识运用课后训练 等级 1、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（ ） A、CuCl22NaOHCu(OH)22NaCl Cu22OHCu(OH)2B、BaCO32HClBaCl2CO2十H2O CO十2HCO

11、2十H2OC、Ca(NO3)2Na2CO3CaCO32NaNO3 Ca2CO32CaCO3D、2KOHH2SO4K2SO4十2H2O HOHH2O2、下列叙述正确的是（ ）A、凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示B、离子交换反应总是向着使溶液中离子浓度减小的方向进行C、酸碱中和反应的实质是H+和OH结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H+OHH2OD、复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行3、现有以下物质：NaCl晶体 液态SO2 液态醋酸 汞 固体BaSO4 纯蔗糖 酒精 熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：（1）以上物质能导电的是 （2）以上物质属于电解质的是 （3）以上物质属于非电解质的是 （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 4、有一固体混合物，可能是Na2CO3 、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl的一种或几种混合而成，为