2017高考化学一轮复习化学反应的基本原理考点精练

1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 化学反应的基本原理一选择题（共21小题）1中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项 规律 结论A 较强酸可以制取较弱酸 用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B 升高温度，反应速率越快 常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱 Fe3+的氧化性弱于Cu2+D Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化 CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A A B B C C D D2在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最

2、终要经过实践的检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中错误的是（）SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2OCO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大 A B C D 3已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（） A 可能为CH4+Cl2CH3Cl+HCl B 可能为Fe+2Fe3+3Fe2+ C 可能为2NO+O22NO2 D 可能为CO32+H2O

3、+CO22HCO34下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（） A SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 B 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动 C 任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 D 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素5中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项 规律 结论A 非金属性越强，其气态氢化物越稳定 稳定性：NH3PH3B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 H

4、F沸点低于HClD 浓硫酸不能干燥具有还原性的气体 浓硫酸不可以干燥SO2 A A B B C C D D6酸和醇可以发生酯化反应，生成酯类物质，下列酸和醇能生成相对分子质量为90的酯的是（） A CH3C18OOH与C2H518OH B CH3C18O18OH与C2H518OH C CH3CO18OH与C2H518OH D CH3CO18OH 与C2H5OH7酒精分析器是交警检测驾驶员否饮酒的仪器，其原理是酒精与CrO3反应生成蓝绿色的Cr3+根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少下列对乙醇性质的描述与此测定原理无关的是（） A 沸点低 B 密度比水小 C 乙醇溶于水 D 具有还原性8化

5、学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常使用同位素示踪原子法，如有下列方法：2R14CH=CHRR14CH=CHR+R14CH=CHR由此可以推知：化合物反应时断裂的化学键是（） A B C D 9类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中正确的是（） A 根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3 B CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3

6、CH4 C O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS D SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀10下列变化能够实现的是（）弱酸与盐溶液反应生成强酸 两种氧化物发生反应有气体生成两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体 A B C D 11化学无处不在，下列化学原理应用或解释正确的是（） A 合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同 B 硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂 C 酸雨主要是因SO2、SO3、NO、NO2等酸性氧化物在空气中与雨水作用生成H2SO4、HN

7、O3的缘故 D 在轮船船身镶嵌锌块可避免船体遭受海水腐蚀，此法称为牺牲阳极的阴极保护法12如图是某物质发生化学反应的示意图，其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子，则生成物甲的化学式为（） A H2 B CO2 C H2O D CO13归纳与推理是化学学习常用的方法下列推理正确的是（） A 因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2 B 因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2 C 因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质 D 因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性14充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径

8、对数据的利用情况正确的是（） A 利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢 B 利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性 C 利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性 D 利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小15物质在化学反应前后，可能发生变化的是（） A 原子总数 B 质子总数 C 电子总数 D 分子总数16物质在化学反应前后会发生变化的是（） A 原子总数 B 总质量 C 电子总数 D 能量17下列实验不是由浊液变清液（溶液）再变浊液的是（） A 大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水 B 大量苯酚和水苯酚钠溶液苯酚 C 硝酸银溶液氢氧化银和氧化银银氨溶液 D 碳酸钙和水碳酸氢钙碳

9、酸钙和水18物质发生化学变化时：电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量物质的总能量原子种类，反应前后肯定不发生变化的是（） A B C D 19下列现象或事实可用同一原理解释的是（） A 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 C 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质获取更多资料：ps1v1aaa20物质发生化学变化时：（1）电子总数原子总数（3）分子总数（4）物质的种类（5）物质的总质量（6）物质的总能量，反应前后肯定不会发生变化的是（） A （1）（3）（5） B （1）（

10、5） C （5）（6） D （1）（4）（5）（6）21用RU 图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，有同学通过实验得出的结论是m（H）：m（O）1：8，下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是（） A 、装置之间缺少干燥装置 B 装置中的CuO粉末可能不干燥 C CuO没有全部被还原 D 装置后缺少干燥装置二解答题（共4小题）22某同学根据反应：SiO2+2CSi+2CO，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应请对此给予评价并说明理由：23化学反应原理（1）本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，了解工业生产

11、实际所发表的观点，你认为不正确的是A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H=+131.3kJ/mol表示A碳和水反应吸热131.3kJB1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJC1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ（3）银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和

12、锌，电解液为KOH溶液工作时原电池的总反应是：Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn（OH）2，根据上述变化判断：原电池的正极是工作时原电池两极反应式为：负极，正极工作时原电池负极附近的pH值（填“增大”、“不变”、“减小”）24某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：25如图所示表示氢气和氯气反应的示意图，试回答：（1）该反应的类型属于反应；在反应中，氢分子变成，氯分子变成，它们相互结合成新的分子是；（3）保持氢气化学物质的最小粒子是，氯气在化学变化中的最小粒子是，因此在这个反应中，发生变化的粒子是化学反应的基本原理参考答案一选择题（共21小题）1D2C3B4D5A6C7BC8A9B10D11D12B13B14C15D16D17C18B19B20B21AD二解答题（共4小