2016~2017学年上海市崇明县高三化学一模

1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 崇明县2016学年第一次高考模拟考试试卷化 学（考试时间60分钟，满分100分，请将答案填写在答题纸上）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、选择题（每小题2分，共40分,只有一个正确选项）1以下离子中，半径最大的是ABCD2不属于酸性氧化物的是ASO3BNO2CCO2 DSO23有关氧元素及含氧物质表示正确的是2 8A质子数为8、中子数为10的氧原子：B氧离子的结构示意图： C氧原子最外层p亚层电子排布式：2s22p4D某碳氧化合物电子式：4煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是A煤的干馏B煤的液化C石油分馏D石油裂

2、化5用分液漏斗可以分离的一组混合物是A硝基苯和水B乙酸乙酯和乙酸C溴乙烷和乙醇D乙醇和水6元素周期表中铊的数据如图，下列说法正确的是81T16S26P1204.4铊A铊元素的质量数是204.4B铊原子的中子数为81C铊对应的氢氧化物有两性D铊元素位于第A族7与HCl比，HIA颜色更深B沸点更低C还原性更强D稳定性更强8下列有关颜色变化的叙述不正确的是A淀粉溶液中滴入碘水变蓝色BKSCN溶液中滴入变血红色C氯化银见光分解变银白色D无水硫酸铜在空气中久置变蓝色9下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是ACaCl2、SiO2BNaCl、HClCCaO、CO2DCl2、I210电解食盐水时，产生

3、氢氧化钠的电极是A正极B负极C阳极D阴极11下列反应中，水作还原剂的反应是ACaO + H2O Ca(OH)2B2Na + 2H2O 2NaOH + H2C2F2 + 2H2O 4HF + O2D2H2 + O22H2O12常温下，下列关于同为3的盐酸与醋酸两种溶液的说法正确的是A醋酸溶液的浓度大于盐酸溶液的浓度B相同体积的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H) 均明显增大13下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是A合成氨B制硫酸C制盐酸D制纯碱14检验苯甲醛中是否含有苯甲醇可用的试剂是A金属钠B银氨溶液

4、C新制氢氧化铜D饱和食盐水15下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是A溴水B品红溶液C酸性高锰酸钾溶液D滴入酚酞的氢氧化钠溶液16能用+ H2O表示的是ANaHSO4 + NaOH Na2SO4 + H2OBCH3COOH + NaOH CH3COONa + H2OCH2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2ODNH3 · H2O + HCl NH4Cl + H2O17测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是A未达恒重即停止实验B加热时有晶体溅出C黏在玻璃棒上固体刮入坩埚D固体加热至淡蓝色即停止18往含0.2mol N

5、aOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）molL0.80.60.40.22.244.486.720molL0.80.60.40.22.244.486.720molL0.80.60.40.22.244.486.720molL0.80.60.40.22.244.486.720 A. B. C. D.19某溶液中可能含有、。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ABCD2

6、0称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.58g，加入含0.1mol NaOH的溶液，加热充分反应，生成NH3 1792mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为ABCD二、（本题共15分）元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息单质银白色，燃烧时火焰呈黄色。其单质是空气的主要成分，化学性质非常稳定。原子的3p亚层上有5个电子。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。21写出四种元素的元素符号：A 、B 、C 、D 。22A原子核外有 种能量不同的电子；写出D离子的核外电子排布式 。23D和C形成的化合物

7、R属于 晶体；R的熔点高于四氯化碳，理由是 。24A的金属性比D强，写出能证明该结论的一个事实 。25设计一个简单实验，说明一水合氨是弱碱 。三、（本题共15分）工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + Q 26若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）平衡常数KY272SO2(g) + O2(g)2SO3(g)过程的能量变化如右图所示。能量下列说法正确的是E1XA加入催化剂，X点位置升高E2ZB反应热 = E1 + E2C反应物总能量低于生成物反应过程D加入催化剂，E2不变28

8、将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：实验编号温度/起始量/mol平衡量/molSO2O2SO2O21T142x0.82T2420.4y实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间2分钟，则(SO2)表示的反应速率为 ；T1 T2（填“”、“”或“”）。制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。290.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH)，用水解和电离理论的角度解释其原因 ；若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na+) c(HSO3) + c(SO32) + c

9、(H2SO3)（填“>”、“”或“=”）。30往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固体，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32) 的比值 （填“变大”、“变小”或“保持不变”）。四、（本题共15分）实验室模拟合成硫酸的流程如下：制取SO2制取O2气体混合SO2的催化氧化吸收SO3制硫酸 A B C D从下图中选择制取气体的合适装置：31装置C的名称为，实验室通常用装置C制备。AH2BC2H2CCO2DNH332实验室用装置D制备O2的化学方程式为。33若用装置B制备SO2，可以选用试剂为。A浓硫酸、亚硫酸钠固体B浓硫酸、铜片 C稀硫酸、亚硫酸钠溶液D浓硫酸、

10、铁屑催化剂SO2O2乙34SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，还可以、。35使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c三套装置中你选择的是 ，该套装置与甲其它装置比较，其优点是 。H2SO4(98.3%) H2O a b cNaOHH2SO4(98.3%) CH2CH CHCH CH CH2五、（本题共15分）已知有机物M的结构简式为：，可简写为。36M中所含官能团名称为，下列关于M的说法正确的是。A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能与水任意比互溶C能作为海水中提碘的萃取剂 D能使溴水颜色褪去现有某化合物W的分子结构可表示为：。37W的分子式为 ；W的一氯代物有 种；W的同分异构体中，有一种属于芳香烃，且能发生聚合反应，该芳香烃聚合反应的化学方程式为 。一定条件已知： + 38 的名称是，写出1mol 与1mol Cl2发生加成反应的产物的结构简式：