北京海淀区2020届高三查漏补缺化学试题含答案

1、海淀区高三化学查漏补缺2020.6第一部分有机化合物【内容结构与问题结构】内容维度问题类型结构（官能团、化学键）性质反应（反应类型、反应条件）化学用语（结构简式、化学方程式）官能团检验涉及到的内容官能团问题解决注意事项1.注意官能团之间的相互影响（例如：）【建议】列举容易产生干扰的官能团，匹配相应练习2.注意某些官能团检验方法对反应条件的特殊要求【建议】梳理对反应条件有特殊要求的官能团物质分离涉及到的内容V7问题解决注意事项1.进行物质分离实验时，不仅可以利用物质的化学性质差异，还可以利用物质的物理性质差异（如，溶解性、熔沸点等）【建议】将空中课堂资源中利用物质性质进行物质分离的相关内容重新整

2、合成一个微视频，请学生自行观看有机物性质涉及到的内容V7V7问题解决注意事项1.分析多官能团有机物时，注意全面性，“不丢不落”2.分析聚合反应时，注意基于官能团的特征和化学键的变化进行分析（如第1组试题）3.关注定量分析类任务同分异构体涉及到的内容问题解决注意事项有机推涉及到的内容V7V7V7断问题解决注意事项1,面对陌生复杂信息，越是复杂，越要基于怕生反应中提供的成断键的种类、位置、数量进行分析，要特别关注“位置”；2.有机推断过程中要后“假设-检验”的意识2,注意有机推断中官能团保护思想的应用有机合成涉及到的内容VVVV问题解决注意事项1,注意有机合成中的官能团保护2.如果有机推断、有机合

3、成在一道大题中，注意信息的迁移应用【备注】1.其他化学用语：结构式、电子式、实验式2,某些有机物的特殊物理性质及同系物的物理性质3.糖类、油脂、蛋白质的相关内容第1组【思考】下列题目的共同点是什么？不同点是什么？你能找到变化”之中的不变”吗?1 .合成导电高分子材料PPV的反应：口+.J,2n_1HrPPVPPV下列说法中正砚.的是A.合成PPV的反应为加聚反应B. PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C.和苯乙烯互为同系物D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度2 .聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与碘，其结构表示如下:HI3形成聚维酮卜列说法不

4、正确的是A.聚维酮的单体是B.聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应3.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2C.氢键对该高分子的性能没有影响D.结构简式为：”（图中虚线表示氢键）催化剂R R( (COORCOOR2 2-bRj-bRj1818OH-*ROH-*R( (CORCORj j+ +R R3 3OHOH已知：下列说法不正确的是A.单体I的核磁共

5、振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为124.交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长)A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反应为缩聚反应C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构5.星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某星型”聚合物B,单体I与单体n制备聚合物X,产物中有H2OC.聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应D.聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构第2组【说明】有机推断题一定要坚持做好保温练习,保证推理的熟练度和准确度,同时提醒学生要做基于题目给定信息和所学知

6、识的推理，避免由于试题与做过的习题形似神异”而造成负迁移。6.酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下：已知:(1) A的结构简式为。(2) BfC的反应类型为。(3) C中官能团的名称为。(4) C-D的化学方程式为。(5)写出符合下列条件的D的同分异构体(填结构简式，不考虑立体异构)。Ati,HX的生成反应是反应(填吸热”或放热”)。(2) HX的电子式是。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺同是。(4) X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释

7、原因：。(5) K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：。(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，(选填字母)a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c. HX的还原性逐渐减弱d. HX的稳定性逐渐减弱【化学反应速率和平衡内容结构与问题结构】7*内容维度问题化学反应速率表送式影响反应速率因素化学平衡常数化学平衡状态及其影响因素计算涉及到的内容V问题解决注意事项1.注意单位换算判断化学平衡状涉及到的内容化学平衡状态态问题解决注意事项推测速率、平衡的变化涉及到的内容VVV同题解决 E 事功从速率平衡角度分析解释问题(生

8、活、生产、实验)(与元素化合物、 电解质溶液跨主题综合)涉及到的内容VV问题解决注意事项1.确定分析对象：反应/平衡(一个或多个)2.确定分析解释的角度：速率、平衡或一者均可3.确定影响因素：直接/间接，显性/隐性，单一/多个4.完整、逻辑表达：因果齐全，环环相扣第4组【思考】可以通过哪些物理量判断可逆反应是否达到化学平衡状态？依据是什么？8 .煤焦与水蒸气的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AH0是煤气化过程中的主要反应之一。若该反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，仅通过以下数据可以判断t时刻反应是否达到平衡状态的是t时刻及其前后H20(g)CO(g)、H2(g)的浓度；t时刻，

9、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度；t时刻，消耗H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率；t时刻，生成CO(g)的速率与消耗H2(g)的速率；A.B.C.D.第5组【思考】下面这道题考查了哪些问题？对应了“问题解决注意事项中提示的哪些内容?9 .页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。将C2H6和CO2按物质的量之比为1：1通入反应器中，发生如下反应：i.C2H6(g)-C2H4(g)+H2(g)AHI=+136.4kJ-rholii.CO2(g)+H2(g)一二CO(g)+H2O(g)iii.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH3A

10、H2=+41.2kJlol(1)用AHi、AH2计算AH3=kJ,Mol(2)反应iv：C2H6(g)=2C(s)+3H2(g)为积碳反应，生成的碳附着在催化剂表面，降低催化剂的活性，适当通入过量CO2可以有效缓解积碳，解释其原因：(写出2点原因)。(3)二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂，相同反应时间，不同温度、不同催化剂的数据如下表(均未达到平衡状态)：实验编号T/C催化剂转化率/%选择性/%C2H6CO2C2H4COI650钻盐19.037.617.678.1n650铭盐32.123.077.310.4m60021.212.479.79.3w55012.08.685.25.

11、4【注】C2H4选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。CO选择性：转化的CO2中生成CO的百分比。1对比I和n,该反应应t选择的催化剂为,理由是。2实验条件下，铭盐作催化剂时，随温度升高，C2H6的转化率升高，但C2H4的选择性降低，原因是。【电解质溶液-内容结构与问题结构】内容维度问题离子反应溶液中的离子平衡离子共存涉及到的内容问题解决注意事项化学用语涉及到的内容问题解决注意事项1.离子方程式：注意水溶液中离子平衡移动引发的离子反应2.电离方程式、沉淀溶解平衡方程式：注意规范表达离了浓度比较涉及到的内容V7问题解决注意事项分析解释生活、生产、实验室中的现象或问题(与速率平衡、无机物、电化学主

12、题综合)涉及到的内容V7问题解决注点事项同用速率平衡原理分析解释、实际问题第6组【思考】看看这些问题有什么相同之处？有什么不同之处?变化”之中不变”的是什么?10 .实验测得0.5mol-fCHsCOONa溶*彼、0.5mol-!CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H+)c(OH-)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO，Cu2+水解平衡移动方向不同11.测

13、定0.1mol-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/C25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：5U+H2O*口SOg+OH-B.白pH与不同，是由于S0、浓度减小造成的C.一的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的Kw值相等12 .常温下，将NH3通入50mLNH4Cl溶液中至pH=10,再向其中滴加1mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法不正确的是A. a点溶液中，c(OH-

14、)=1X1mol/LB. b点溶液中，c(NH4)c(Cl-)C. c点时，加入的n(HCl)小于通入的n(NH3)D. a一b,水的电离程度减小13 .在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHC. c点，两溶液中含有相同量的OHD. a、d两点对应的溶液均显中性14.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.lXlG,Ka2=3.9Xl(?)溶液，混合溶液的相对导电口锂川一匕

15、京能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C. b点的混合溶液pH=7D. c点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH-)用一定浓度用一定浓度NaOHNaOH溶液滴定某船限溶液滴定终点附近溶液溶液滴定某船限溶液滴定终点附近溶液pHpH和导和导电能的变化分别如电能的变化分别如15.卜卜图所示图所示利用溶利用溶液导电能力的变化可判断滴液导电能力的变化可判断滴, ,定终点：溶液总体积农化忽略不计定终点：溶液总体积农化忽略不计),),F F列列说法不正确的是说法不正确的是修匕修匕HNaOHH

16、NaOHYY氏氏WNWNH HOH)OH)A.A.a a点对应的溶液中点对应的溶液中. .仪仪ClljC0O)ClljC0O)= =HNa)HNa)B.B.-b-b过程中，过程中，网网CHjCCHjC。) )不断增大不断增大C Cd d溶液出电性增强的主要原囚是溶液出电性增强的主要原囚是仪仪OHOH) )和和*NC*NC增大增大D.D.根根据溶液据溶液pHpH和导电能力的变化可判断；和导电能力的变化可判断；叫叫 CH3CH2CH2Br+HBr反应过程中，部分化学键的键能如下表所示。断裂化学键H-Br1CHJCH.CH.THH H CIIXHCILCIIXHCIL吸收能量364.1kJ/mol4

17、10.0kJ/mol397.5kJ/mol则CH3CH2CH3+Br-=CHH2CH2-+HBrAH=kJ/mol【电化学-问题类型】1.判断电池或电解池的正负极或阴阳极2.书写电极反应方程式（熟悉或陌生）3.分析电化学过程（“电极反应一离子迁移一离子反应”中的部分或整体）4 .金属的腐蚀与防护分析5.与水溶液、平衡、实验主题综合第9组【思考】看看下面这3一道题与经常做的练习题有什么相同之处？有什么不同之处？变化之中不变”的是什么？【说明】第19题两小题问点重复，难度不同，可根据实际情况选择使用。19.馍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为：i阻申充电CH3CH2CH3+Br2CH3CHBr

18、CH3+HBrCd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。当多组电池(电解质溶液为KOH溶液)串联时，由于不同电池电极反应物含量不同，电极反应物先耗尽的电池会被其它电池充电(如下图)，生成H2,造成安全隐患，称为过度放电。为了防止过度放电，可在电极上加入“反极物质”(正常放电时，“反极物质”不参与反应)进行过度放电保护。(1)若没有进行过度放电保护，电池的电极反应物均在正常放电被耗尽、开始过度放电时，产生H2的电极是(填馍电极”或镉电极”)，另一个电极上发生反应的电极反应式为。(2)在电极上加入“反极物质Cd(OH)2,可对电池进行过度放电保护。Cd(OH)2添加位置是(填馍

19、电极”或镉电极”)，实现放电保护的原理是。【已知：O2可以通过隔膜；O2可与Cd发生反应生成Cd(OH)2】20.为了减少对环境的污染， 煤作为动力煤直接燃烧前要进行脱硫处理。 应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益高等优点。电解脱硫的基本原理是利用电极反应将Mn2+转化成Mn3+,Mn3+再将煤中的含硫物质(主要是FeS)氧化为Fe3+和SO42-(如下图所示）：FeS2+15Mn3+8H2O=Fe3+15Mn2+2SO42-+16H+电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生。在电解脱硫的过程中，溶液中浓度是否有可能增加，结合化学煤浆-MnSO4-H2SC4混合溶液正常放

20、也电池过度放电电池正常放电电池用语说明理由：【说明【说明】21题希望同学们体会到的看似“复杂”的情境， 如果能在题目提示的角度下有目的地提取相关信息， 会把“复杂”情境简单化21.5,5,NONO、等共存物的存在会影响水体修品效果等共存物的存在会影响水体修品效果定义单位时间内释放电子的定义单位时间内释放电子的物侦的物侦的为林为林其中用其中用于有效腐蚀于有效腐蚀的电子的物质的电子的物质的氨加的氨加下列说法错误的是下列说法错误的是OH-OH-A.A.反应反应L L均在正极发生均在正极发生B.B.单位时间内单位时间内, ,三氯乙烯脱去三氯乙烯脱去a amolClmolCl时时如如= =a amolm

21、olC.CC.C的电的反应式为的电的反应式为NONO+ +IOir+fcIOir+fc= =NHrNHr+ +3H3H：U UD.D.博大堆位体积水体中小微粒博大堆位体积水体中小微粒ZVIZVI的投入量，可使岫增大的投入量，可使岫增大第三部分化学实验【化学实验-内容结构与问题结构】内容维度问题类型 j物质性质物质制备物质检验物质分离反应规律探究操作辨识判断涉及到的内容问题解决注意事项基本头3巫论证涉及到的内容V7问题解决注意事项复习基本实验时注意归纳每一类实验在“目的-原理-方案-现象-结论”这一系列中容易出现的问题，并以此作为解决问题的关注点实 验 方 案 设计、分析和现象描述涉及到的内容V

22、7V7问题解决注意事项1.表述清晰、规范2.注意应用变量控制思想进行干扰因素的分析、确认、排除3.注意目的-方案-现象-结论的一致性综合探究问题解决涉及到的内容V7V7V7问题解决注意事项1.前提：关注探究目的，明确需要通过探究解决的问题（包括总探究目的和各子实验的探究目的）2.应用变量控制思想进行实验分析第10组【说明】基本实验题可以这样做:22.判断下列实验方案能否达成实验目的，并说明理由。序号实验目的实验方案能否达成目的及理由酸也KMnO,KMnO,溶液(3)除去CO2中的通入饱和NaHCO3溶液HCl23.判断根据下列实验方案能否得到相应结论，并说明理由。序号实验方案实验结论结论是否成

23、立及理由(1)向硫酸催化纤维素水解反应后溶液中直接加入新制Cu(OH)2,加热，未观察到红色沉淀酸性条件下，纤维素不能水解生成葡萄糖(2)向FeCl2溶液中滴加KMnO4酸性溶液，紫色褪去Fe2+具有还原性(3)分别向试管1、 试管2中加入3mL5%双氧水， 再向试管2中加入1mLKI溶液，观察到试管2中产生气泡的速率比试管1中的快KI对双氧水的分解反应有催化作用第11组【说明】实验方案分析题可以这样做序号结论结论是否成立及理由(1)红棕色气体表明中木炭与浓硝酸发生了反应(2)由说明浓硝酸具有挥发性(3)的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应第12组25.某实验小组同学对

24、影响CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。【查阅资料】Cu(OH)2(s)?Cu2+2OH-,Ksp=2.2XT20Cu(NH3)42+?Cu2+4NH3,K=4.8X104Cu(NH3)4SO4也O是一种易溶于水、 难溶于乙醇的深蓝色固体，加热分解有氨气放出。Cu(NH3)4SO4TO在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如右图所示。【实验1】CuSO4溶液和浓氨水的反应。序号实验内容实验现象1-1向2mL0.1mol/LCuSO4(pH=3.2)立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色；随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清24.下述实验中均有红棕色气体产生,判断所得结论是否正确，说明理由

25、。灼垫碎喊溶* *HN5HN5红热木炭浓浓BNO3红物木炭浓红物木炭浓中逐滴加入2mL1mol/L氨水透明的深蓝色溶液A1-2向2mL1mol/L氨水中逐滴加入2mL0.1mol/LCuSO4(pH=3.2)始终为澄清透明的深蓝色溶液B(1)进一步实验证明，深蓝色溶液A、B中均含有Cu(NH3)42+,实验方案为(写出实验操作及现象)。【实验2】探究影响CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素。序号实验内容实验现象2-1向实验1-2所得深蓝色溶液B中继续力口入2mL0.1mol/LCuSO4(pH=3.2)有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅2-2向实验1-2所得深蓝色溶液B中继续力口入1mol/LNa

26、OH有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色2-3向2mL0.1mol/L氨水中逐滴加入2mL0.1mol/LCuSO4(pH=3.2)有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色(2)依据实验2-1,甲同学认为Cu2+浓度是影响CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验2-1没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验:序号实验内容实验现象2-4向实验1-2所得深蓝色溶液B中继续加入2mL试剂a无明显现象用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：。试剂a为。(3)利用平衡移动原理对实验2-2的现象进行解释：。(4)实验2-3的目的是。(5)综合上述实验可以推测，影响CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素有第四部分元素化合物【问题类型】1 .具体元素化合物性质的辨识记忆2 .利用熟悉（或陌生）元素化合物性质解决物质转化问题3 .陌生化学方程式书写4 .与概念原理主题综合的问题解决第13组26.金属钱（Ga）应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。钱与铝是同主族元素，性质相似。（1）铝在元素周期表中的位置是（2）GaAs是一种重要的半导体材料。As与Ga同周期，As与N同主族。下列事实不能用元素周期律解释的是（填字母）。a.碱性:Ga(OH)3Al(OH)3b.非金属性：AsGac.酸