清新区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

1、清新区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级座号姓名分数一、选择题1.下列说法中有明显错误的是A.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率2.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9C1有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物3 .下列说法正确的是A. HCOO

2、H是一元竣酸，对应的酸根是COOHB. CH2（NH2）CH2COOH不是“-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C.葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D.纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程4 .下列分析正确的是A.异丁烷的二氯代物有4种B.区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C.石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲苯的硝化反应方程式为：5560P5 .四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8,下列说法正确的是（）KCK01四元轴娣）（笨乙爆）立方院）abcA. a的同分异构体只有b和c两种B. a、c的二氯代

3、物均只有三种，b的一氯代物有五种C. a、b分子中的所有原子一定处于同一平面第3页，共8页D. a、b、c均能使澳的四氯化碳溶液褪色6 .某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。NhOH溶液祥品足班MOH）揶液碱石灰下列说法不正确的是A.必须在间添加吸收HCl的装置B.的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D.称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度消去反应7 .下列说法正确的是A.瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、8 .C3H7OH与C4H9OH

4、分子间脱水，最多可生成6种醒4mol NaOH的水溶液完全反应C.C 出C11HMeOOCHD .某油脂的化学式为C1TH.WOQCMj,它既属于酯类又属于高分子化合物8.常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体， X的原子序数小于 Y,甲、乙、丙分别是X、Y、第2页，共A乙枷越.d1乙加热 甲Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是A.X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物B.反应为化合反应，反应为置换反应C.常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D.原子半径：Y>Z>X9.现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸

5、的还原产物只有NO）,向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有沉淀中氢氧根的质量为（n-m）gbV恰好溶解后溶液中的NO3一的物质的量为FoOOmol匚m反应过程中转移的电子的物质的量为17mol22.4（口一m）生成NO气体的体积在标准状况下为方一L与合金反应的硝酸的物质的量为151mIOOO；moiA.5项B.4项C.3项D.2项10.山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A.展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有SiO2B.墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C.陈列的元青花瓷的原料有高岭

6、土Al2Si2O5（OH）4,也可以表示为Al2O3SiO2d0D.展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸11 .【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（）A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠12 .下列生活中的化学现象解释不正确的是A.生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理13 泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C.铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D.将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论13.某温度下反应凡出十式的平衡常数K=57.0,现向此温度下的真空容器中充入0.2mol/L际鼠0.

7、5molZL以名）及0.3mNZLHI（g）,则下列说法中正确的是A.反应正好达平衡B.反应向逆反应方向进行C.反应向某方向进行一段时间后0.2mol/LD.反应向某方向进行一段时间后K>57.014 .石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示,电池反应为2Li+nS罩霞Li2Sn。下列说法错误的是破方餐餐整合正强材料A.放电时，Li+向正极移动B.充电时，a电极连接直流电源的正极C.充电时，每生成nmolS,外电路中流过2nmol电子D.放电时，正极上可发生反应2Li+Li2s4+2e-=2Li2s215 .下列是某学生自己总结的一些规

8、律，其中正确的是（）A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种16 .下列说法正确的是（）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失101kPa、150c时，agCO和H2的混合气体在足量的。2中完全燃烧，将燃烧后的产

9、物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）增期中熔化氢氧化钠固体后进行测量碱性氧化物一定是金属氧化物22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A.B.C.D.17 .【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C. “氨基丙酸与“氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D.氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动18 .下列说法正确的是A.NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸

10、，需要等量的NaOHC.若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍D.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH)均减小到原来的一半19 .醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)约为1M0-3mol/LB.醋酸能与水以任何比例互溶C.10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱20 .常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=l.11012以及KspCu(OH)2=2M0-20。下列说法错误的是()A.常温下AgCl饱和溶

11、液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)B.常温下，在0.010mol?L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)C.某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol?L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH,使之大于5D.要使0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为6二、填空题21.(1)aH2O2+bO3=cOz+dHzO中，a:b:c:d为。(2) 3

12、S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为。(3) 5NH4NO3=4N2T+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为(4) 12.4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为,R的相对原子质量为。(5)体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质白量浓度之比约为。22.常温下，向25mL0.1molL-1MOH溶液中逐滴加入0.2molL-1HA溶液，中和滴定曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题：第5页，共8页(1

13、)写出MOH在水溶液中的电离方程式：。-1(2) HA的电离平衡常数为molL(写出计算结果)。(3) D点时，溶液中c(A-)+c(HA)2c(M+)(填">或<'弓"；溶液中离子浓度大小顺序为;若此时测得混合溶液的pH=a,则c(HA)+c(H+)=molL-1(用含字母a的计算23.工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气(CO、H2)变换”是纯化H2的关键步。(1)水煤气变换：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),平衡常数K随温度变化如下：温度/C200300400K2903911.7下列分析正确的是a.水煤

14、气变换反应的？H<0b.增大压强，可以提高CO的平衡转化率c.增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：。(2) Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备。两次实验结果如下:实验I实验n通入气体CO、H2CO、H2、H2O(g)固体产物Fe3O4、FeFe3O4结合化学方程式解释H2O(g)的作用：，(3) 2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2,工作原理如图所示。(空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计)膜II侧电

15、、H2空气、h2oO2透氧膜ch4co.h2起还原作用的物质是。 膜I侧发生的电极反应式是。n(H2) 股I侧所得气体n/N、=3,CH4、H2O、02反应的化学方程式是n(N2)24.(1)下列五个反应A. 5C12+I2+6H2O=10HC1+2HIO3B. 2Cb+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC. 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KC1+5C12T+8H2O电解D. 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2f+H2TE. MnO2+4HCl=MnCl2+CI2T+2H2O上述反应中氯元素只被氧化的是,(填字母，下同)只被还原的是,部分被氧化的是,C中

16、被氧化与被还原的物质的量之比为。(2)在反应4(NH4)2SO4=N2T+6NH3T+3S02T+SO3T+7i0中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为,生成56gN2转移的电子mol。(3)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2T+2H2O。上述反应中，若产生2molN2,转移电子数为(用Na表示阿伏加德罗常数)；用“双线桥”表示反应中电子转移，化合价的变化，反应类型：。(4)将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2,求合金中镁、铝的物质的量之比为。清新区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）、选择题题号12345678910答案CBBBBAAAAB题号11121314151617181920答案BACCDDABAB、填空题21. 1:1:2:11：25：362g/mol163:3:1_+_-6+22. (1).MOH=M+OH(2).2.510(3).=(4).c(A)>c(M)>c(H)>c(OH_a-14(5) .0.05+1023.(1