人教版2020寒假高三化学二轮复习水溶液中的离子平衡练习含答案

1、绝密启用前人教版2020寒假 高三 化学 二轮复习 水溶液中的离子平衡 练习本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考13t时间150分钟。分卷I一、单选题(共10小题 每小题4.0分，共40分)1.100C时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()A. pH=11 的氨水中：c(OH-)=3.0mol?L-1B.呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+尸c(CH3COO-)C. pH=2 的稀盐酸中，c(H+)=c(Cl-)D. pH=8 的 Na2SO3 溶液中，c(Na+)> c(SO32-)> c(HSO3-)>c(OH-)2.将0.10 mol/L的

2、AlCl 3溶液10 mL与0.1 mol/L的KOH溶?夜40 mL充分混合，所得溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是()A , c(K + )>c(Cl )>c(AlO 三)>c(OH )>c(H +)B. c(K +)>c(Cl )>c(AlO 2 )> c(H )>c(OH )C. c(Cl )>c(K + )>c(OH )>c(AlO2 )>c(H +)D. c(Cl )>c(K +)>c(AlO :)>c(OH )>c(H +)3.下列说法正确的是()A.在100 C, 101 kPa

3、条件下，液态水的气化热为40.69 kJ mol-1,则H2O(g)= H2OQ)的 曲 为40.69 kJ mol-1B,已知MgCO3的Ksp= 6.8210-6,则所有含有固体 MgCO3的溶液中，都有 c(Mg2+) =c(CO32 ),C . 已知：-1D.常温下，在0.10 mol L-1的NH3 H2O溶液中加入少量 NH4Cl晶体，能使低，溶液的pH减小且 c(Mg 2+) c(CO 32 ) = 6.82106共价键C-CC-CC-HH-H键能 kJ-mol'134561041343(5则可以计算出反应NH 3 H2O的电离度降4.下列说法正确的是()A.常温下，将p

4、H = 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH = 4B.为确定某酸 H2A是强酸还是弱酸，可测 NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸；若pH<7,则H2A是强酸C.用0.2 000 mol/L NaOH标准溶液滴定 HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸储水、0.1 mol/L HCl、0.1mol/LMgCl 2溶液、0.1mol/L AgNO 3溶液中，Ag +浓度：:5.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A. HClB. 1

5、3X3+C. CH3COO6.25 C 时，Kw= 1.0 10 14; 100 C 时，Kw= 1X1012,下列说法正确的是()A. 100 C时，pH = 10的NaOH溶液和pH = 2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH = 7B. 25 C时，0.2 mol L：1Ba(OH)2溶液和0.2 mol L1HCl等体积混合，所得溶液的pH = 7C. 25 C时，0.2 mol L11NaOH 溶液与 0.2 mol L11CH3COOH 恰好中和，所得溶液的pH= 7D. 25 C时，pH=12的氨水和pH = 2的H2SO4等体积混合，所得溶液的 pH>77 .水的电离平衡

6、曲线如图所示，下列说法不正确的是()A.图中五点Kw的关系：B>C>A=D=E8 .若从A点到D点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸C.若从A点到C点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl固体D.若处在B点时，将pH = 2的硫酸与pH = 10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性8.下列液体均处于 25C,有关叙述正确的是()A. 25 c时，在Mg(OH) 2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl固体,c(Mg 2+)不变B.向浓度均为0.1 mol L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀, 说明 KspCu(OH) 2<Ks

7、pMg(OH) 2C. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解能力相同D.在Na2s溶液中加入AgCl固体 溶液中c(S2-)增大9.根据下列图示所得出的结论不正确的是()；HM1VTuCXlMridL<$ - -9A.图甲是 CO(g) + H2O(g)=CO 2(g) + H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AHV0B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用 0.100 0 mol L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol L1某一元酸 H

8、X的滴定 曲线，说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中Ba")与4SO4-)的关系曲线，说明溶液中 c(SO2- )越大c(Ba2+)越小10.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者 大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C. H+的浓度D. CH3COOH的物质的量二、双选题(共4小题,每小题5.0分，共20分)11 .(多选)已知：25c 时，KspMg(OH) 2=5.61 W 12, KspMgF 2=7.42 耗一11。下列说法正确的

9、是 ()A. 25 c时，饱和Mg(OH) 2溶液与饱和 MgF 2溶液相比，前者的 c(Mg2+)大B. 25 c时，在 Mg(OH) 2的悬浊液加入少量的 NH4Cl固体，4Mg")增大C. 25 c 时，Mg(OH)2 固体在 20 ml 0.01 mol L-1 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 mol L-NH4Cl 溶液中 的Ksp小D. 25c时，在Mg(OH) 2的悬浊液加入 NaF溶液后，Mg(OH) 2不可能转化成为 MgF212 .(多选)对常温下 0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是()A.由水电离出来的 c(H+)=1.0 10-13mo

10、l/LB. c(CH 3COOH) >c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)>pH(盐酸)D,与等浓度等体积 NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L13.(多选)下列叙述正确的是 ()A. pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B . 物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO )+c(CH3COOH)=2 c(Na+)C.常温下，向NH4C1溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(N

11、H4+)>c(C1)D. 0.1mol L11NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3 )>c(OH )>c(H +)14 .(多选)常温下，一些金属离子(用Mn+表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。已知：c(Mn+) < 1 x 15moi L1时可认为金属离子沉淀完全；pM=lg c(Mn+)，pKsp=IgKsp。下列叙述正确的是()A, Mn+开始沉淀的pH与起始溶液c(Mn+)无关B.不同的金属沉淀完全时的pH相同C.图中丫点与X点pKsp相同丫点：pM = pKsp+ npH 14分卷IID.三、非选择题(共4小题,每小题10.0

12、分，共40分)15 .中学化学实验中，淡黄色的 pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在 25 C时，若溶液的pH =7, 试纸不变色；若 pH>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H+)来测定溶液的pH。(1)已知水中存在平衡：H2O + H2O= H3O+ + OH ； H>0,现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，应选择的方法是 。A.向水中加入 NaHSO4固体B.向水中加入 Cu(NO3)2固体C.加热水至 100 C 其中 c(H+) = 1M0 6mol L 1D.向水中加入(NH4)2SO4(2)现要测定 100 c沸水的p

13、H及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，溶液呈T填酸"、碱”或中”)若用pH计测定，则pH 7(填> 或<” )(3)常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8,则原溶液的 pH 8(填> 、=或 V J 16.现将0.04 mol/L HA 溶液和0.02 mol/L NaOH 溶液等体积混合。若HA为HCN ,该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)c(CN )(M " >" 1 < = ” )你得出该结论的依据是。(2)若HA为CH3COOH ,该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是若HA为强酸，10

14、0 c时(Kw= 10-12),将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为 mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。17 .中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25c时，若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH>7,试纸变蓝色。在100c时,c(H+)=i M0-6mol L-1。而要精确测定溶液的pH,需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H+),来测定溶液的pH。现要测定100 c沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色,溶液呈 性(填酸“碱"或牛”若用pH计测定，则pH 7(填“>”或=y )(2)常温下，用预先润

15、湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8,则原溶液的pH8(填“>"嬖” “<”。)18 .( (1)水的电离平衡曲线如图所示，若 A点表示25c时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100c时水的电离达平衡时的离子浓度。100c时1 mol L 1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=mol-L 1, Kw(25 C )(填“ >、” “包 =” Kw(100C)o 25c 时，向水的电离平衡体 系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 (填 促进"、抑制”或 不影响" J(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知

16、化学式电离常数(沈)HCNCH：COOH1.8x10-5Hg犬1=43幻0? 恭二£670-式25c时，有等浓度的 NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的 pH由大到小的顺序为25c时，等浓度的CH3COOH溶液和 NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na+)(填“ ：“喊=” C(CH 3COO )。 向 NaCN 溶 液 中 通 放 少 量 CO2 ， 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为答案解析1 .【答案】B【解析】100c时，水的离子积常数为10-12, pH=11的氨水中：c(OH-尸=一 410-11mol/L=0.1mol

17、?L-1, A 错误；溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得 c(Na+)=c(CH3COO-),B正确；溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)=c(Cl-)+c(OH-), C错误；pH=8的Na2SO3溶液中，c(OH-)=-mol/L=10 -4mol/L ,溶液呈碱性，亚硫酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，IO-只有亚硫酸根离子水解生成亚硫酸氢根离子，所以c(HSO3-)vc(OH-), D错误。2 .【答案】A【解析】0.10 mol/L的AlCl 3溶液10 mL与0.1 mol/L的KOH溶液40 mL充分混合，恰好完全反应 生成KA1O 20.001 mo

18、l和KCl 0.003 mol ,所以K卡浓度最大，其次是 Cl ,然后AlO水解呈碱性, 故A正确。【解析】A错误,H2O(g) -H2O(l)是放出热量，则误，在一定温度下,MgCO3达到溶解平衡状态时,H2O(g)H2O(l)的 AH=40.69 kJ mol-1。B 错Ksp( MgCO3)=c(Mg2+) >c(CO32-),是 c(Mg2+)和c(CO32-)保持不变，不是相等。C错误，环上碳原子间的键是介于单键与双键之间的一种特殊的键,则反应CHj的始变不能用C C和C=C的键能来计算。D正确，常温下,NH3 H2O溶液中存在着下列电离平衡：NH3 H2O三NH4+OH ,

19、加入少量 NH4Cl晶体，使平衡向左(逆向)移动，抑制了 NH3 H2O的电离，从而使 NH 3 H2O的电离度降低，溶液的 pH减小。4 .【答案】C【解析】A错误，稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的1/10,稀释后溶液的 3vpHv4。B错误，NaHA溶液的pH>7说明H2A的二级电离，不完全电离， 即HA为弱酸，可以说明 H2A是弱酸，NaHA溶液的pH<7, H2A是强酸或弱酸都有可能，如硫 酸、亚硫酸。C正确，NaOH滴定HCl与CH3COOH ,醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液 中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，要使溶

20、液呈中性，溶液中的酸有剩余。D错误,氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp(AgCl)= c(Ag+)?c(C)为定值，蒸储水中没有氯离子，0.1 mol/L HCl 中 c(Cl )=0.1 mol/L ,0.1 mol/L MgCl 2 溶液 c(Cl )=0.2mol/L, 0.1 mol/L AgNO 3 溶液中 c(Ag +)=0.1 mol/L ,溶液中 c(Ag+)为> >。5 .【答案】D【解析】HCl是强电解质，溶于水电离出的 H +抑制水的电离，A错误；B、C中的粒子都能发生水解，从而促进水的电离，故 B, C错误。6 .【答案】D【解析】

21、100 c时，NaOH和H2SO4恰好中和时，pH = 6, A错误；25 c时，c(OH )=0.4 mol L c(H+)=0.2 mol L 1,等体积混合后 pH大于7, B错误；C项，由于CHsCO。一的水解pH大于7; D项，氨水过量 pH>7,正确。7 .【答案】C【解析】 人只与温度有关，温度相同时，Kw相同；温度越高，Kw越大，A项正确；从A点到D点,溶液中c(H + )增大，可采取温度不变向水中加入少量酸的措施。从 A点到C点，溶液中c(H + )、 c(OH-)同时增大，Kw增大，应采用升温的方法，C项错误；B点时Kw=1012,若处在B点时，将pH = 2的硫酸与

22、pH =10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性。8 .【答案】B【解析】NH4Cl水解显酸性，使 Mg(OH) 2(s)QTMg2+(aq)+2OH-(aq)向右移动，c(Mg2+)增大，A错 误;CaCl2中的c(Cl-)是NaCl溶液中的2倍，所以AgCl在CaCl2溶液中溶解得少，C错误；因为Ag2s的 溶度积常数远远小于 AgCl的，所以在Na2s溶液中加入 AgCl固体,AgCl会转化为Ag2S,消耗S2-,c(S2-) 减小。9 .【答案】C【解析】C错：由图丙可知，当 V(NaOH)=0时，0.100 0 mol L1一元酸HX的pH接近于3.0,说 明HX部分电离，则 HX是

23、一元弱酸；A对：由图甲可知，随着温度的升高，lgK逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，其AHV0; B对：由图乙可知，随着反应的进行，c(H2O2)逐渐减小，曲线的斜率即Ac(H2O2)/ t代表反应速率，曲线的余率逐渐减小，则H2O2的分解速率逐渐减小；D对：达到沉淀溶解平衡时，c(Ba2 + ) c(SO4- ) = Ksp(BaSO4),由于室温下Ksp(BaSO4)为定值，故溶液中 c(SO4- )越大c(Ba2 j越小。10 .【答案】B【解析】计算两溶液中醋酸的物质的量，n (前)=Ci?Vi=0.1 LX 0.01mol?L 1=1 X10 3mol, n

24、(后)=c2?V2=0.01 LX 0.1mol?L 1=1 X10 3mol,两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故 A错误；醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；酸的浓度越大，c (H+)越大，前者小于后者，故 C错误；电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液 的浓度越小，电离度越大，则 c (CH3COOH)前者小于后者，故 D错误。11 .【答案】BD【解析】A错误，Mg(OH) 2与MgF2组成类似，Mg(OH) 2的溶度积小，其电离出的Mg2+浓度小。B正确，NH4+可以结合 Mg(OH)2电离出的OH ,促使Mg(OH) 2的电离平

25、衡正向移动，c(Mg2+)增大。C错误，Ksp仅与温度有关。D正确，MgF2的溶度积更小，沉淀会向更难溶的方向进行，可以生成MgF2沉淀；12 .【答案】AC【解析】A正确，醋酸抑制了水的电离，因此 0.1mol/L的醋酸由水电离出来的c(H+)=1.0 10-13mol/L ； B正确，首先电离是微弱的，其次H+除了醋酸的电离还来源于水的电离；C错误，稀释醋酸的时候会促进醋酸的电离；D错误，因为体积扩大了2倍，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L。13 .【答案】BD【解析】A错误，醋酸是弱酸，pH=3的醋酸溶液中 aH+)=1 ¥0-3mol/L,还

26、存在大量的醋酸分子， 氢氧化钠是强碱，OH-被完全电离出来，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1 X0-3mol/L ,等体积混合后醋酸过量，pH<7; B正确，根据物料守恒可得：c(CH3COO )+ c(CH3COOH)=2c(Na+)； C 错误，根据电荷守恒，c(H+)+c(NH4+)=c(OH )+c(C1 ),溶液 pH=7,即 c(H + ) =c(OH ), 因此c(NH4+)=c(C)； D正确，NaHCO3溶液中HCO 3水解使溶液呈碱性。14 .【答案】CD【解析】A错误，Ksp=c(Mn+). cn(OH ), Mn+开始沉淀的pH与起始溶液c(Mn+)有关

27、；B错误，不同 的金属的Ksp不同，沉淀完全时的 pH不同；C正确，Ksp只受温度的影响，温度不变，则Ksp不变，所以 丫点与 X 点 pKsp 相同；D 正确，pKsp= lgKsp= lg(c(Mn+) , cn(OH )=一.,一 10、口、.一 . 一lg(c(Mn ). I ,M- )=pM - npH+14n ,贝U pM=p Ksp+npH - 14no c (H )15 .【答案】(1)BD (2)淡黄 中 v (3)>【解析】(1)要注意两点：一是促进水的电离，可排除 A;二是使溶液呈酸性，可排除 Co (2)100 C沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数可知，该温度下水的pH =