四川省宜宾县一中09-10学年高一化学上学期期末复习 人教版【会员独享】

1、宜宾县一中高2012级第一学期化学期末复习题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ca-40第I卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包含18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）118世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味，此盐是（ ）AAgF BAgCl CAgBr DAgI2下列物质中属于纯净物的是（ ）A氯水 B盐酸 C碘酒 DNaCO3·10H2O3下列关于碱金

2、属及其化合物的叙述正确的是（ ）A熔沸点从锂到铯逐渐降低 B随核外电子层数递增，单质密度依次增大CLi在氧气中燃烧生成Li2O2 D碳酸铯受热易分解4下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（ ）AFeCl3 BCuC12 CMgCl2 DAgCl5下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）ANa2O2 BNa2O CNaOH DNaHCO36下列变化规律的叙述中，正确的是（ ）高考资源网 AHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 BF2、C12、Br2、I2单质的颜色逐渐变浅CLi、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱 DF-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐减弱7若

3、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NAD在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol8下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）AMnO4-、K+、Na+、SO42- BNa+、K+、HCO3-、Cl-CMg2+、K+、C1-、NO3- DBa2+、K+、CO32-、SO42-9某卤素单质X2与KOH溶液反应生成A、B两种盐。往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种

4、卤素单质Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝。则X2、Y2是（ ）AC12、I2 BBr2、C12 CC12、F2 DC12、Br210有关下列说法正确的是（ ）A难溶于水的电解质一定是弱电解质 B某物质若不是电解质，就一定是非电解质CH2SO4的摩尔质量是98g D侯氏制碱法中的“碱”是Na2CO311新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是（ ）高考资源网 序号新制的氯水久置氯水A不能使淀粉KI试液变蓝能使淀粉KI试液变蓝B有漂白作用无漂白作用C不含氯离子含氯离子D酸性强酸性弱12I-、Fe2+、Br-、Cl-的还原性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的（ ）A2Fe3+

5、 2I-= 2Fe2+ I2BCl2（少量）+FeI2FeC12+I2CCl2（少量）+FeBr2FeC12+Br2 DBr2+2FeBr22FeBr313同温同压下等体积的CH4和H2分别在O2中完全燃烧，有关下列说法正确的是（ ）A转移的电子数之比是41 B两个反应中还原剂的物质的量之比21高考资源网 C消耗的氧气的质量之比为：12 D生成的水分子个数之比为1114某CaC12和NaCl组成的混合溶液中，C (Ca2+) C(Na+) =12，若该溶液中共有6molCl-，则混合溶液中NaC1的物质的量为（ ）Almol B2mol C3mol D4mol15下列叙述中，正确的是（ ）A钢

6、瓶不能储存、运输干燥的氯气 B氢氟酸能保存在棕色玻璃试剂瓶中C目前加碘食盐中主要添加的是KI D漂白粉的有效成分是Ca(ClO)216有关化学实验，下列说法正确的是（ ）A用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质B用干净的玻棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中。17下列反应的离子方程式正确的是（ ）高考资源网 A向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2+OH-+SO42-+H+= BaSO4+H2OB向Na2C

7、O3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O2HCO3-CBaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D将C12通入水中：C12+H2OCl-+2H+ClO -18将Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物m g溶解于水，配制成100 mL溶液，测知溶液中Na+的质量m(Na+)=0.92 g，若将溶液蒸干并加热至质量不变，可得固体的质量是（ ）A1.86 g B2.55 g C2.12 g D无法确定第卷 非选择题（共46分）二、填空题（每大题包含4个小题，共28分）19(6分)高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应高考资源网 2KMnO4+16HCl=

8、2MnCl2+2KCl+5C12+8H2O(1)用双线桥在方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为 mol。(3)该反应的离子方程式是 20(4分)与54g水所含原子总数相同的固态碘是 mol；同温同压下，同质量的氯气和二氧化碳气体的体积比为 21(4分)某二价金属的氯化物19g，其中含有0.4molCl-，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量是 22（7分）用NaOH固体配制100 mL 1.0 mol/LNaOH溶液。（1）需NaOH固体 g。（2）配制时必须使用的定量玻璃仪器是 和量筒，使用该仪器前必须进行的一步

9、操作是 。（3）若配制过程中出现下列情况，则会导致所配溶液浓度“偏低”的是（填编号） 。A称量NaOH固体时，由于操作不熟悉，时间过长高考资源网 B将刚溶解的NaOH溶液立即移入容量瓶中，趁热定容C定容时不慎加水超过刻度，再用滴管小心吸出，使溶液的凹液面正好与刻度相切D容量瓶刚好洗过，残留有少量蒸馏水23（12分）已知固体A的焰色反应呈黄色，D、G常温下呈气态，化合物E为淡黄色固体粉末，A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系：回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。（2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。反应： ，A的溶液与F的溶液混合： 。（3）经反应产生的

10、G在标准状况下为1.12 L，则该反应中转移的电子的物质的量为 mol，此反应中消耗的E的质量为 g。24（10分）下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容。高考资源网 华素片（西地碘片）说明书药品名称通用名：西地碘片商品名：华素片药物组成本品主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，辅料为蔗糖等。（1）根据上述说明和所学化学知识回答： 华素片中含有的活性成分是 （写分子式）。 华素片的贮藏方法 。（2）某学生为验证华素片中确实含有上述活性成分，完成实验如下，请填写：取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向该试管

11、中再加入约2 mL （填选项字母），并用力振荡；A酒精 BNaOH溶液 C四氯化碳 D盐酸高考资源网 描述加入该液体后观察到的现象 ；选用该液体做实验的原因是 。（3）请再设计另一种方法，验证华素片中的活性成分（简述实验操作、现象和结论）。 。25将5.00g氯化钠、溴化钠和氯化钙的混和物溶于水，通入足量Cl2充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为4.911g。若将此残留物再溶于水加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.270g。求混和物中各化合物的质量分数。一、选择题（每小题3分，共54分）123456789101112131415161718BDACAA

12、DCBDBCACDABC22.（7分）（1） 4 （2分）（2）100 mL容量瓶（2分） 检验容量瓶是否漏水（1分） 高考资源网 （3）A、 C（2分）23（12分）（1）NaHCO3 （1分） E Na2O2 （1分）（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O （2分）HCO3-+OH-= CO32-+H2O （2分）（3）0.1 （3分） 7.8g （3分）24（10分）（1） I2（1分） 避光、密闭、阴凉处 （1分）（2） C （2分） 溶液分层（1分），下层紫红色（1分） CCl4与水互不相溶（1分），且碘在CCl4中的溶解度比在水中溶解度大（1分）高考资源网 （3）取一粒华素片研细，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液（1分），如溶液变蓝，说明华素片含碘（1分）25解：设混和物中NaCl质量为x，NaBr质量为y，CaCl质量为z。 则x+y+2=5 g 2NaBr+Cl292Nacl+Br2 固体质量减少 2×103 2×58.5 (103g-58.5g)&#