浙江省湖州市2016届高三二模理科综合试卷化学部分(含参考答案)

1、湖州市2015学年第二学期高三调测试卷理科综合学科可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Pb 2077下列说法正确的是A石油的裂化、煤的液化、蛋白质的盐析、焰色反应都是化学变化B在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料C铅蓄电池是常见的二次电池，性能优良，比能量高，缺点是废弃电池污染严重D在新型催化剂条件下通过电力可将二氧化碳氧化为甲醇、甲烷等燃料8下列说法不正确的是 A准确量取7.8ml的硫酸溶液，需用到量筒和胶头滴管 B检验溶液中的Fe2+时，可以先加KSCN溶液再滴加氯水或直接加K3Fe(CN)6溶液 C用标准氢氧化钠溶液滴定盐

2、酸的实验中，若氢氧化钠滴过量，则本次实验必须重做 D用pH计测定不同浓度FeCl3溶液的pH，可以探究浓度对盐类水解程度的影响XYZW9. 右下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为主族的非金属元素，其中Z元素最外层电子数为最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 AX、Y、Z的原子半径依次增加 BX简单氢化物的沸点低于Z的氢化物 CZ最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱 D根据元素周期律，可以推测W元素的单质与金属镁反应生成Mg3W210.图示为新型“终极电池”（无水锂-氧气电池）某一电极的工作原理。该电池中仅允许Li+迁移。放电时，通过添加剂碘化锂（LiI）和微量水在石墨烯电极上形成氢氧化锂

3、（LiOH）；充电时，碘化物被氧化为碘，分解LiOH，重新形成纯石墨烯电极。下列说法不正确的是A.该电极放电时作负极B.放电时Li+向正极移动C.放电时的负极反应为：Lie-= Li+D.充电时阳极区域发生的总反应为：4LiOH4e- =2H2O+4Li+O211.下列说法不正确的是 A. 甲烷和异丁烷的结构相似，它们互为同系物 B. 油脂和氨基酸在一定条件下均可以和氢氧化钠溶液反应 C. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同 D. 有机玻璃( ) 的单体为 12.葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂，25时，将0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5，溶液中部分

4、微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。下列说法不正确的是ANa2S2O5溶于水的化学方程式为：Na2S2O5+H2O2NaHSO3B由图像可知，25时，HSO3的水解平衡常数约为1012C当溶液pH小于0.5后，图中曲线变化的原因可能是H2SO3被部分氧化D向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中，一定存在如下关系： c(Na+)+c(H+)c(HSO3)+2c(SO32)+c(OH)13.用含银铜合金的废料制备CuAlO2的工业流程如下：已知：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80下列说法不正确的是A渣料的主要成分为CuOB固体A的主要成分为CuO和Al(OH)3C固体

5、A煅烧成CuAlO2的过程中有氧气生成D为提高废料的利用率，流程中所加的稀H2SO4和NaOH均应过量26.（10分）化合物G是一种医药中间体，合成路线如下：已知：请回答：（1）F中官能团的名称是 ，BC的反应类型是 。（2）淀粉的分子式是 。（3）D + FG的化学方程式是 。（4）下列化合物中属于D的同分异构体的是 。A. B.C. D.（5）结合题给信息，以乙烯为原料制备丁二酸（HOOCCH2CH2COOH），设计合成路线（其他无机试剂任选）。 。合成路线流程图示例：27.（6分）请回答：（1）乙炔的电子式 。（2）漂白粉应密封保存，用化学方程式表示其原因 。（3）向KI溶液中加入稀硫酸

6、和H2O2溶液，溶液变成棕黄色，写出反应的离子方程式 。（4）完成以下氧化还原的离子方程式： ( )MnO4( )SO2_( )Mn2+( )SO42 _（12分）化合物甲是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，可用Na、FeCl2和NaN3为原料制备。现取7.14g的甲用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH溶液，发现有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体乙产生，同时溶液中产生白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后得到9.60g固体丙。（1）甲的化学式 。（2）白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀的原因是 （用化学方程式表示）。（3）高温条件下，乙

7、与丙反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为 。（4）用N2O和NaNH2反应制备NaN3，同时有乙和一种强碱生成。写出化学反应方程式 。（5）NaNH2可用NH3和Na反应制备，请判断NaNH2制备中是否会生成Na2NH、Na3N，并说明理由 。28.（15分）二氧化碳的捕获、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，工业上可利用CO2和H2合成甲醇、乙醇等有机物。 （1）CO2和H2合成乙醇的反应： 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H 已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1=484 kJ·mol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)

8、2CO2(g) +3H2O(g) H2 =1235 kJ·mol-1 计算上述反应的H kJ·mol-1 （2）其他条件相同，(1)中合成乙醇反应起始时按不同氢碳比n(H2)/n(CO2)投料（起始时加入CO2的物质的量相等，见图中曲线），反应相同时间后，测得CO2的转化率随反应温度的变化关系如图所示。则这三种不同起始投料的氢碳比最大的是 （填序号）；图中A点所代表的状态 （填“是”或“不是”）平衡状态；若在360K时按曲线投料，经过相同时间后，测得CO2的转化率低于A点，原因是 。（3）CO2和H2合成甲醇的反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

9、写出该反应的平衡常数表达式K= ；若该反应在一定温度下能自发进行，则升高温度，化学平衡常数 （填“变大”、“变小”或“不变”）（4）一定条件下，1mol CO2(g)与1mol H2(g)在体积为1 L的密闭容器中发生（3）中合成甲醇的反应，用实线作出容器内CO 2(g)的体积分数随时间变化趋势图。29.（15分）某学习小组按如下实验制备重铬酸钾并测定家乡某河流水样的COD。实验（一）重铬酸钾的制备 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。已知： 6FeO·Cr2O3+24N

10、aOH+7KClO312Na2CrO4 +7KCl+3Fe2O3+12H2O 2CrO42 + 2H+ Cr2O72+ H2O实验（二）测定水样的COD化学需氧量(COD)是水质污染程度的一重要指标，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量(以mg·L-1计)。我国按水质从高到低，将地面水环境的质量标准分成5类，其中COD和与此相关的每升水中所含溶解氧的量（mg·L-1）的二项参数标准如下表所示：参数类类类类类溶解氧 饱和率90%6532COD 15以下15以下152025测定COD的方法甲：取水样，先加入过量K2Cr2O7溶液，再加入适量

11、酸和催化剂，加热回流2小时。在指示剂存在下用(NH4)2 Fe (SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7。测定COD的方法乙：六价铬还原为Cr3+后，用分光光度计测定Cr3+ 的吸光度，直接得出COD。吸光度和COD的关系如右图所示。请回答：（1）实验（一）中灼烧时所用的仪器为 。A. 瓷坩埚 B.铁坩埚 C.石英坩埚 D.氧化铝坩埚（2）实验（一）流程中调pH=78的作用是 。（3）实验（一）中加入KCl固体的作用是 ，系列操作Y为 。（4）参数标准中溶解氧和COD的数据关系是 。（5）滴定实验中，滴定管润洗的操作方法是 。（6）用分光光度计测定水样的吸光度值为0.2，则该水样为 类水。（7

12、）上述方法甲中取水样20.00mL，加入10.00mL 0.0200mol·L-1 K2Cr2O7溶液，用去0.100 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液6.00 mL，则该水样的COD为 mg·L-1。2015学年第二学期高三调测试卷化学参考答案1、 选择7、 B 8、C 9、D 10、A 11、C 12、D 13、D二、填空26.（10分）(1)羟基；（1分）取代反应；（1分） （2）(C6H10O5)n；（1分）（3） ；（2分）（4）BC；（2分）(5) （3分）27.（6分）（1） ；（1分） （2）Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32H

13、ClO ；（1分） （3）2IH2O22H+I22H2O ；（2分） （4）( 2 )MnO4( 5 )SO2 2H2O ( 2 )Mn2+( 5 )SO42 4H+ ；（2分） （12分）（1）Fe4N ；（3分）（2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 ；（2分） （3） Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O ；（2分）（4）2 NaNH2+ N2O=NaN3+ NH3+ NaOH ；（2分）（5）会（1分），因为NaNH2中H元素为+1价，具有氧化性，可以氧化Na，故可以生成；（2分）28. （15分）（1）-217 ；（2分） （2） ；（2分） 是 ；（2分） 反应未达到平衡状态，温度低，反应速率慢，故CO2转化率低；（2分） （3） ;（2分） 变小；（2分） （4） ；（3分）29. （1）B(1分) （2）生成H2SiO3 、Al(OH)3 沉淀，以便过滤除去杂质(2分) （3）增加溶液中K+浓度，以利于析出K2CrO7晶体(