高三一轮复习教案——基本概念和基本理论：物质的组成、性质和分类(原创)

1、物质的组成、性质和分类（原创）冯建设一、备考目标：1 .理解分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步了解原子团的定义。2 .理解物理变化与化学变化的区别和联系。3 .理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4 . 了解同素异形体的概念，注意其与同位素、同系物、同分异构体等的区另I。5 .理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。二、要点精讲（一）无机化合物的分类1 、按组成性质分类：（金属氢化物（声）如blaH氢1t物 注金息氢化物出）如HCJ坦成 r金属冢化物尸一非金属氧化物氧化物j 忡乌成就氧化物V:1不成乱南北物性忤甘碱前两如 NO. CQ； NOjKOj. Fei。*是否

2、含氧；氯酸如HC1O* I无氧酸如IIC1电厘山元酸如1W绛兀联如H3PO4 国G5I IKIiiO*HI较根性脑f氧化性鼠加农JL±。， EM。*，->*1性原性酸如HL山9由离程时强酸如H：l,坨，占。4I 4 L 弱酸如 HiS CHaCOOH挥发性溶澄酸如H3P0<岫子。*二易理发酸觐诚RE浓HN5稳定性二樵定性重如HR不稳即肝酸如HMQ扇 HIh H>S. H#5OtT为一tM NaOH. I加彳-HqO尸1 比邨MEQHh溶解性 Y可溶件皤如T0门H. NHi 难海由底加M或。FgOHh由腐程用了强戚如KOHA1弱彝如卜H HjO部如 KjSd如 KHS

3、Q如C啾CH熊匚5如 KAKSO*)a - 2HaO如 HdsAlFd2、按微粒间成键种类分类化合物分为共彳化合物如 CO, SiO2和离子化合物如 NaCl、NHCl思考离子化合物中一定含金属元素吗？某物质中若含阳离子则一定含阴离子吗分子晶体中一定含有共价键吗？共价化合物形成的晶体一定是原子晶体3、按能否电离来分类5 H电离程度 r电睥质舄电逑底口斗电留质（二）如何判别混合物和纯净物1、抓住基本特征纯净物混合物有固定的组成和结构有一定的熔、沸点保持一种物质的性质无固定组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自性质2、熟记常见混合物的名称及组成如溶液、浊液、胶体、空气、所有高分子化合物外，

4、还有一些俗名所含的主要成分应牢记水泥：3CaO- SiO 2, 2CaO - SiO 2, 3CaO - Al 2O3玻璃：NaSiO CaSiO 3、SiO2石油：烷烧，环烷烧等漂白粉：Ca（ClO） 2, CaCl 2 碱石灰：CaO, NaOH 福尔马林：35s40% HCHO7R溶液天然油脂：高级脂肪酸甘油酯 （多种）天然气：CH焦炉气：CH4,CO, C 2H2, H2 裂解气：乙烯，丙烯，丁二烯 高炉气：CO, N2, CO2 水 煤气：CO, H2 钢铁：Fe, C（三）物质的组成1、物质的组成关系箕观微观2、分子、原子、离子的比较微粒概念构成物质的类别及部分代表物原子化学变化中

5、最小的 微粒1、少数非金属单质：金刚石、晶体硅2、某些非金属化合物：二氧化硅等分子保持物质化学性质 的一种微粒非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等2、非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机 物等离于原子失去或得到电 子得到的带电的微粒金属氧化物、强碱、大多数盐（四）、物质的变化和性质:1、物质变化：（1）物理变化：无新物质生成。一些典型的物理变化：升华萃取分液蒸储（分加吸附渗析盐析胶体凝聚电泳金属导电(2)化学变化：有新物质生成，伴随物理变化。一些典型的化学变化：风化裂化硫化老化炭化干储脱水蛋白质变性水泥硬化(10)同素异形体互变(11)电离电解(13)熔融盐导电2、物质性质：(1)物理性质：色、态、

6、味、熔、沸点、密度、溶解性等。(2)化学性质：化学变化中表现出的性质。既能和酸反应又能与碱反应的物质小结某些金属：Al、Zn某些非金属：Si、S两性氧化物：Al 2。、ZnO两性氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的钱盐： CHCOONH (NH)2S、(NH4)2SO弱酸的酸式盐：NaHCO NaHS NaHPO还原性酸：HS、HI强氧化性酸：浓 H2SQ、HNO个别酸性氧化物和氢化物(无氧酸)：SiO2、HF(10)某些盐类：NaCQ CuS AgNO(11)蛋白质及氨基酸： HbN-CH-COOH(五)同素异形体与同位素、同系物、同分异构体的区别同分异构悻同系物同索异形传同位素通

7、式相同.分子式相同结构相似，同种元素公于SH成质子数相同空间构型不相差若干组成的不中子数小同同的物质之个CH2原同单质之的原子间，间互为同分子团的有机间互为同互为同位素念异构体素异态伟物之间互为同耒物存在一般在有机一般在启机在原子成物中存荏同物中存在简单的离单质之间围分异构体同东物子之间(六) 酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图三、知识点小结1 .物理变化与化学变化的区别和联系。2 .混合物和纯净物、单质和化合物3 .同素异形体与同位素、同系物、同分异构体等的区别4 .掌握分子式的计算方法。典题分析：例1、（08广东卷）在下列变化过程中，只发生物理变化的是（）A.荔枝酿7WB.酸雨侵蚀建

8、筑物C.空气液化制取氮气 D.生石灰遇水成为熟石灰催化剂解析：选项 A中发生的化学反应为 QH12Q2CHCHOM 2COT;选项B中酸雨中的主要成分之一为 HkSO, HSQ能与许多建筑材料发生反应，如：钢铁等；选项 C中空气 通过液化，然后通过蒸发收集-195.8 C左右的物质即可得到Nb,整过过程中无新的物质产生，只是物质状态的改变；选项D中发生的化学反应为：CaJ H2O=Ca（OH）2o答案：C例2、（08上海卷）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）A. NaOH B SiO2 C. Fe D. QHb解析：NaOH1离子晶体，SiO2是原子晶体，Fe为金属

9、晶体，它们均只表布物质的组成, 不能表示物质的一个分子。答案：D例3、（08广东卷）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不 锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯 碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）A.B.C.D.解析：1.显然正确；2.沼气属于TT可再生资源。水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；3.冰为固态水，干冰为固态 CO2均为纯净物和化合物，正确； 4.显然正确。5.盐酸和食醋为混合 物，不是化合物，错误； 6.纯碱为

10、Na2CO坏是碱，错误；7.豆浆和雾都能发生丁达尔现 象，均属于胶体，正确。综上所述，选 d答案：D例4、下列所指物质属于纯净物的是（）A、分子式为 QTC12的物质 B 、含Fe为72.41%的铁的氧化物C常温下的二氧化氮D 、按体积比为1:1混合NH和HCl（同条件）答案：D例5、关于下列各组物质所属类别正确的是（）ABCD纯净物盐酸冰+水一单甘油酯酚醛树脂混合物天然气聚乙烯混甘油酯淀粉强电解质氢碘酸硫酸钱烧碱氯化俊弱电解质醋酸一水合氨纯碱氯水非电解质干冰冰硫酸钢液氯解析：电解质不论是非，也不论强弱，首先必须是化合物，属于纯净物.盐酸、氢碘酸是指 HCl、HI的水溶液，属于混合物，氨水也是

11、如此.液氯是单质，故既不是电解质也不是非电解质.聚乙烯、淀粉、酚醛树脂均为高分子化合物，由于聚合度n不同，故一般为混合物. 单甘油酯和混甘油酯是指与甘油酯化时提供的一元竣酸的种类是否为同种.均为纯 净物答案：B例6、酸酎一定是氧化物吗？ 一定是非金属氧化物吗？酸酎一定与水直接化合成对应酸吗？解析：酸酎是针对含氧酸而言的，对于一般的无机含氧酸来说，酸酎是酸中心元素的 等价氧化物.如 H2SOSO , HNO- N2O5由上分析可知：酸酎不一定是氧化物.某些金属元素也有相应的含氧酸.如HMnQ H2CrO4,其对应酸酎分别为 Mn。、CrO3,均为金属氧化物.难溶性酸的酸酎一般不能直接与水化合.例

12、7、只含一种元素的物质（）A、可能是纯净物，也可能是混合物B 、可能是单质，也可能是化合物C、一定是纯净物D、一定是一种单质解析：本题主要考查对物质的组成、同素异形体、同分异构体、混合物和纯净物、单质和化合物等概念的理解，由同素异形体的概念可知同一元素可以形成多种单质，因此只含一种元素的物质可能是只含一种单质，也可能是多种单质组成的混合物答案：A例8、只含有一种元素的物质（）A、可能是纯净物也可能是混合物日可能是单质也可能是化合物C 一定是纯净物D、一定是一种单质解析：本题主要考查元素、单质、纯净物、混合物、同素异形体（隐含）等基本概念。由于同素异形体的存在， 使得一种元素也可能组成几种单质，

13、 并因此组成混合物。 而根据定义，一种化合物至少含有2 种元素，因此一种元素不可能组成化合物。所以正确选项为A。例 9 、将下列物质按酸、碱、盐分类排列。正确的是（ ）A 、硫酸，纯碱，石膏 B 、氢硫酸，烧碱，绿矾C 、石炭酸，乙醇，醋酸钠D、磷酸，熟石灰，苛性钾解析：试题涉及酸、碱、盐等基本概念和常见物质的俗名。解题时必须抓住酸（电离时，产生的阳离子全部是氢离子） 、碱（电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子） 、盐（由金属离子或铵根离子与酸根离子组成） 的概念， 同时熟悉常见物质的俗名纯碱 （ Na2CO3） 、 石膏（CaSO4 2H2。、绿矶（FeSO4- 5H2Q、石炭酸（苯酚）、苛

14、性钾（KOH、熟石灰（Ca（ OH） 2）等。明确这些知识，很容易得出选项为B。例 10、下列过程中，不涉及化学变化的是（）A 、甘油加水作护肤剂日用明矶净化水C烹鱼时加少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经常出现红棕色斑迹解析：此题涉及的知识为物质的变化物理变化和化学变化，同时题目旨在提倡学生经常用化学视角去观察和思考日常生活、生产和社会、科技问题。对于选项A,甘油是一种多羟基的物质，具有跟水混溶的物理性质，加水没有化学变化；选项B,明矶之所以可以用于净水，是因为它能够水解得到吸附力强的氢氧化铝胶体（化学变化） ，后者吸附杂质而 形成沉淀；选项C涉及的是一个复杂的过程，其中

15、至少包含酒（醇类）和醋（竣酸类）生成酯的过程，这就涉及化学变化； D 选项涉及铁锅吸氧腐蚀，经过一系列作用形成红棕色的铁 锈，也发生化学变化。因此，本题正确选项为 A。例 11 、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）A 、无机物 B 、有机物 C 、盐类 D 、非金属单质解析： 此题涉及物质分类知识的考查， 同时和例题 2 一样， 提倡学生经常用化学视角去观察和思考日常生活、生产和社会、科技问题。塑料、纤维（纸） 、橡胶属于高分子合成材料，很显然属于有机物。因此本题选项为 B。例 12 、历史上最早应用的还原

16、性染料是靛蓝，其结构如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（ ）A 、靛蓝有碳、氢、氧、氮四种元素组成B 、它的分子式是C16H10N2O2C 、该物质是高分子化合物D 、它是不饱和的有机物解析： 本题涉及物质的组成、分类、 结构等方面的内容， 考查学生的观察能力以及对相关概念的理解。由题目所给的物质结构，不难知道它的化学式为C16H10N2O2由此可知A、B 选项的叙述是正确的。同时由于分子结构中存在碳碳双键，应该属于不饱和的有机物，因此 D 的叙述也是正确的。该分子对应的相对分子质量仅围 262 ，和高分子化合物的相对分子质量为几万到几十万相比小得多， 因此该物质不属于高分子化合物。 因此

17、本题合关选项为C。演练提高1、下列物质分别属纯净物和混合物的是（）A、结晶硫酸铜、铝热剂 B 、王水、冰水C水煤气、绿矶D 、芒硝、福尔马林2、亚磷酸（H3PO）只能生成两种盐（NaHzPO和N&HPO）,可知下列正确的是（）A、该两种钠盐均为酸式盐B 、该两种钠盐前者为酸式盐，后为正盐C HPO是一种三元酸D 、H PO分子中有一个非羟基氧原子3、下列推断正确的是（）A、经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质日阳离子、阴离子中均分别只含一种元素.则由这样阴、阳离子组成的物质一定是纯 净物.C若既能与酸又能与碱反应且均生成盐的物质.则一定是两性氧化物D互为同位素的原子质量数一定不

18、同，质量数相同的不一定是同种原子4、下列化合物中，不属于盐的是（）A苯酚钠 B 、铜绿 C、碳化钙 D 、乙醇钠5、下列各组物质的化学式均能表示其分子组成的是（）A CO、SO、P（红磷）B 、HCl、S、CI2C QH4、NH、Ar D6、下列叙述中正确的是A、酸酣一定是酸性氧化物、P、NaOH(s)、NaCl(s) 4()日碱性氧化物一定是金属氧化物C金属氧化物一定是碱性氧化物D非金属氧化物一定是酸性氧化物7、对盐类可有下列分类：如氯化硝酸钙Ca（NO）Cl 是一种混盐，硫酸铝钾KAl（SO4）2CaOC2的盐的描是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐，以下对于组成为述

19、中正确的是（）A、是一种混盐，可以使有色布条褪色日是一种不溶于水的复盐C是一种络盐，具有一定的吸水性，可作干燥剂D无法归属于上述类别8、下列说法正确的是（）A、氢气存在于单质中，水是存在于化合物中B、铁单质和铁锈中都含有铁元素C、水分子是由氢元素和氧元素组成的D、水是由两个氢原子和一个氧原子构成的9、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是、C6HNO D 、Cu（）、可能是化合物或单质、一定是同素异形体A、NHNO B 、SiO2 C10、由两种原子组成的纯净物A、一定是化合物BC、一定是单质D11、人们对酸碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的过程。（1）

20、、目前中学课本的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯提出的电离理论。试用电离方程式表示氨的水溶液呈弱碱性的原因：5 2） 、1905年富兰克林深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论，认为：凡是能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡是能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式：6 3） 、1923年丹麦化学家布朗斯物和英国化学家劳莱提出了质子论：凡是能够释放出质子的任何含氢原子的分子或离子都是酸，凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列物质在水溶液中既可以看作酸又可以看作碱的是 A 、H2O B 、NH4+ C、OH D、HCJ E、CHCOO F、Cl7 4) 、1923年路易斯提出了广义的酸碱概念：凡是能给出电子对而用来形成化学键 的物质是碱，凡是能和电子对结合的