高一化学第一章,第一节,第二节练习题及答案

1、高一化学第一章，第一节，第二节练习题及答案物质的分离与提纯一、选择题1 .下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A.过滤B.分液C.结晶D.蒸储2 .用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是 （）A煮沸并加入石灰纯碱B,加明矶搅拌C,进行多次过滤D蒸储3 .现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液 氯化钠和单质澳的水溶液，分离以上各混合液的正 确方法依次是（）A,分液、萃取、蒸储B.萃取、蒸储、分液C.分液、蒸储、萃取D.蒸储、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离 方法正确的是()A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水 中的碘萃取出来。B.水的沸点是1

2、00C,酒精的沸点是78.5 C ,所以，可 用加热蒸储方法使含水酒精变成无水酒精。C.氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却 法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。D.在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化镒的混合 物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物 中得到二氧化镒。5 .下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛高一化学第一章，第一节，第二节练习题及答案B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗， 然后涂上硼酸C.酒精灯着火时可用水扑灭D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水， 再在搅拌条

3、件下慢慢加浓硫酸6 .在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热*7.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCI2 MgCI2、Na2s04等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2co籀液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCI2溶液；滴入稀盐酸至无气 泡产生； 过滤正确的操作顺序是()A.B.C.D.二、填空题8 .粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶 性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用

4、粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过 的该实验回答下列问题。(1)实验室进行NaCI溶液蒸发时，一般有以下操作过 程 放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿(蒸发 皿中盛有NaCI溶液)；加热搅拌；停止加热。其正确的 操作顺序为高一化学第一章，第一节，第二节练习题及答案(2)如何运用最简方法检验溶液中有无 SO42-离子?如果有，应该如何除去SO42-离子？ o(3)在粗盐经过溶解一过滤后的溶液中滴加饱和 Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、

5、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：过滤时：蒸发时：9 .就有关物质的分离回答下面的问题(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物， 常用什么方法？试举例说明。答：(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物 质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试 设计一种简便的判断方法。答：高一化学第一章，第一节，第二节练习题及答案10.现用CCI4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液 漏斗分离两种溶液。具实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50 mL混合溶液和15 mLecI4加入分液漏斗中, 并盖好玻

6、璃塞；C.检查分液漏斗活塞和xx的玻璃塞是否漏夜；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭 活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗xx倒出上层水溶液；G.将漏斗xx的玻璃塞打开或使塞上的凹梢或小孔对准 漏斗口上的小孔；H.静置，分层。就此实验，完成下列填空： 正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填 写）AGEF上述E步骤的操作中应注意 ;上述G步骤操作的目的是 能选用CCI4从碘水中萃取碘的原因是（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多， 能不能 用酒精来萃取碘水中的碘 （填“能”或“不能”）， 其理由是高一化学第一章，第一节，第二节练习题及答

7、案物质的量练习题一、选择题(每小题12个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是()A、氯气的摩尔质量是71xxB、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLG 1摩氢气的质量为2xxD、02的摩尔质量为16g/moL2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是()A、含氧原子的个数比为2 ： 3R含硫元素的质量比是5 ： 4G含氧元素的质量比为5 ： 6D含硫原子的个数比为1 ： 13、1xx氯气含有n个CI2分子，则xx加德罗常数可表 示为()A、71nB (1/71)nC、35.5nD (1/35.5),n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K璃子数与水分 子数之比为1

8、 ： 100,则a值为()A. 0.745B. 0.39C. 39D. 74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氤气(Xe)和7.5mol氟 气，于400c和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25C ,容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氤与氟的原子个数之比是0A. 1 ： 2B, 1 ： 3C, 1 ： 4D, 1 ： 66、下列各指定粒子数目不等于xx德罗常数值的是()高一化学第一章，第一节，第二节练习题及答案A. 1g H2所含的原子个数B. 4g氨气所含的原子个数C. 23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D. 16g

9、o2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比 是0A. 1:1B, 1:2C, 2:1D, 2:38、设NA表示xx德罗常数，下列说法中正确的是()A. NA个N2分子和NA个CQ分子质量比为1 ： 1B. 1 mol H20的质量等于NA个H2cM量的总和C.在任何条件下1 mol H2所含的原子数为NAD. 1mol H2so4中所含的粒子数目一定是 NA9、xx覆原子质量是a g, 12c的原子质量是b g , NA是xx德罗常数的值，下列说法正确的是()A.覆元素的相对原子质量一定是12a/bB.该覆原子的摩尔质量是aNAgC. Wg该覆原子的物质的量一定是 W

10、/(aNA)molD. Wgi亥覆原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氨气具有相同的()A.分子数B.原子数C.质子数D.质量11、下列说法错误的是()A. 1 mol任何物质都含有约6.02 X 1023个原子B. 0.012kg12c约含有6.02 X 1023个碳原子C.使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类高一化学第一章，第一节，第二节练习题及答案D. 1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol AI2(SO4)3xx 含有 AI3+mol、SO42 -g13、8g氧气为 mol; O.lmol氧气共有mol电子。14、已知铁的相对原子质量是5

11、6,则1个铁原子的质量是 g15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为个。16、某硫酸钠溶液xx含有3.01 X1022个Na+,则该溶液xxSO42的物质的量是 ,该溶液xxNa2so耶质量为 XXo17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g,与 16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g三、计算题18、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2Q子 中溶有一个Na+?气体摩尔体积练习题一、选择题1 .对1mol H2O的说法正确的是()高一化学第一章，第一节，第二节练习题及答案A 含有6.02 X 1023个氢分子B 含有6.02 X 2X 1023个氢元素C质量

12、为18gD氢原子与氧原子的物质的量之比为2:12 .跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是()A 16g氧气B O.lmol甲烷分子C 1.8g水D 3.01 X 1022个磷酸分子3 .下列数量的物质中，含原子数最多的是()A 标准状况下11.2升CO2 B 0.2mol NH3C 13.5g 水 D 6.02 X 1023 个 Ar 原子4 .同温同压下，下列气体的密度最大的是()A F2B CI2C HCID CO25 .下列叙述正确的是()A 1mol任何气体的体积都约为22.4LB 48g 03和1.5mol 02所含氧原子数相等C 17g 0H-和19gH30+所含电子数相等D

13、 28g氮气所含原子数为xx德罗常数6 .下列说法正确的是()A三氧化硫的摩尔质量是80gB氧原子的质量就是氧的相对原子质量C覆的摩尔质量在数值上等于它的原子量D 1mol敏气和1 mol氟气具有相同的质子数7 .在标准状况下，下列物质占体积最大的是()高一化学第一章，第一节，第二节练习题及答案A 98g H2SO4B 6.02 X 1023 个氮分子 B 44.8L HCID 6g氢气8 .在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则xx德罗常数为()ABC 16nD 8n9 .在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g,则该气 体可能是()A H2B N2C COD C0210 .同温

14、同压下某瓶充满 02时重116g,充满CO方寸重122g, 充满某气体时重132g,则该未知气体的分子量为()A 28B 64C 32D 4411 .两个体积相同的容器，一个 xxNQ另一个xxN2和02 在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A原子总数B质子总数C分子总数D质量12. 0.5mol H2SO4 的质量是 g,含个分子，含 mol氧原子，能和 mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3POM g HCI中所含 氢元素的质量相同.13. 质量相等的SO2和SO3物质的量之比为 ,硫原子的原子个数之比为 ,氧原子 的原子个数之比为14. 12.8g氧气

15、与 L （标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与 mol SO2所含的分子数相同.15.在含有Na2co和Na2so4勺溶液里加入足量的BaCI2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状高一化学第一章，第一节，第二节练习题及答案况下放出2.24升CO原体，则原溶液中所含Na2co和Na2so4的物质的量的比值是多少？物质的量浓度练习题一、选择题1 .在容量瓶上无需有标记的是A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量2 .某实验需要0.2molNaOH固体，用托盘天平称取固 体时，天平读数（游码及祛码）将A.等于8.0gB.等于8.00g C .大于8.0gD.等于 0.2g3. 0

16、.5L 1 mol/L 的 FeCI3 溶液与 0.2L 1 mol/L 的 KCI 溶液中，Cl浓度比为A. 15 ： 2 B, 1 ： 1 C, 3 ： 1 D, 1 ： 34.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为 Sg, 此时测得饱和溶液的密度为 p g crrn 3,则该饱和溶液的物 质的量浓度是A.B.C.D.5.将标准状况下的aLHCI （气）溶于1000g水中，得 到的盐酸密度为b g/cm3 ,则该盐酸的物质的量浓度是B.A.高一化学第一章，第一节，第二节练习题及答案C. D.6 . NA为xx德罗常数，下列关于0.2mol/L K2so4溶液 的正确说法是A. 500m

17、L溶液中所含 K+、SO42-总数为0.3NAB. 500mL溶液中含有0.1NA个K璃子C. 1L溶液xxK+离子浓度是0.2mol/LD. 2L溶液xxSO42-离子浓度是0.4mol/L7 .取 100mL 0.3mol/L 和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL容量瓶xx,加水稀释至刻度线，该混合溶液 xxH+的物 质的量浓度是A. 0.21mol/L B. 0.42mol/L C. 0.56mol/LD. 0.26mol/L8.某 AI2(SO4)3 溶液 V mL中含 a g AI3+ ,取出 V/4 mL溶液稀释成4VmL后，SO42-的物质的量浓度为A. 1

18、25/54V mol - L- 1B. 125a/36Vmol - L- 1C. 125a/18Vmol - L- 1D. 125a/Vmol - L- 19 .将2.4mol某金属投入1.8L2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是A.二价金属，二元酸B.二价金属，三元酸C.三价金属，二元酸D. 一价金属，一元酸10 .配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A.容量瓶xx有少量蒸储水B.溶解所用的烧杯未洗涤C.定容时仰视观察液面D.定容时俯视观察液面高一化学第一章，第一节，第二节练习题及答案11 .有K2so东口 AI2(SO4)

19、3的混合溶液，已知其 xxAI3+ 的物质的量浓度为0.4mol/L , SO42-的物质的量浓度为 0.7mol/L ,则此溶液xxK+的物质的量浓度为A. 0.1mol/L B. 0.15mol/L C. 0.2mol/LD. 0.25mol/L12 .在100g浓度为18moi/L、密度为p的浓硫酸中加 入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积A,小于 100mLB.等于 100mLC.大于100mLD.等于13 .用密度为1.32g心ri3的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCI2 溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量 等于原BaCI2溶液的质量，则H2so给液的浓度

20、为A. 21.9% B, 42.1% C. 13.5mol/LD. 5.67mol/L14 .质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为 8.66g o若认为溶液的体积没有变化，则 Cu2柏勺浓度变为A. 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/LD. 0.6mol/L15.将4gNaO的解在10mLzk中，稀至1L后取出10mL其物质的量浓度是A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L16 .用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要

21、硫酸铜晶体的质量为A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g17 .实验室常用98%(p =1.84g/mL)的浓H2so轨制1:4的稀H2s04止匕稀H2so笔)密度为1.23g/mL,其物质的量浓度为高一化学第一章，第一节，第二节练习题及答案A. 4.6mol/LB. 5.7mol/LC. 3.88mol/LD. 18.4mol/L18 .由Na2so杂口 NaNO犯成的混合物88g溶于水配制成1L 溶液，此溶液xxNa+的浓度为1.2mol/L ,则原混合物 xxNaNO到质量为A. 17gB. 34gC. 25.5gD. 51g19.下列各溶液中，Na线度最大的是A.

22、 0.8L0.4mol/L 的 NaO解液 B. 0.2L0.15mol/L 的 Na3Po给液C. 1L0.3mol/L 的 NaCI 溶液 D. 4L0.5mol/L 的 NaCI 溶 液20. # 0.1mol/L 的 K2so给液、0.2mol/L 的 AI2(SO4)3 溶液和纯水混合，要使混合溶液 xxK+、AI3+、SO42粕浓 度分别为 0.1mol/L 0.1mol/L 和 0.2mol/L，则所取 K2SO4溶液、AI2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)A. 1:1:1B, 2:1:2C, 1:1:2D, 2:1:121.已知20g密度为p g/mL的

23、硝酸钙溶液中含有1gCa2+则NO3购物质的量浓度为A. p /400mol/LB. 20/ p mol/LC. 2.5 p mol/LD.1.25 p mol/L22.溶质的质量分数为14嗨勺KOH容液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成28%体积为80mL则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/LB. 6mol/LC. 6.25mol/LD. 6.75mol/L23.当温度为70c时，CI2与NaO聆液能同时发生两个自身氧化还原反应：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+HO高一化学第一章，第一节，第二节练习题及答案3cl2+6NaOH=5NaCI+NaCIO3+3H2若反应完

24、全后测得溶液 xxNaCIO与NaCIO3的物质的量之比为 4:1 ,则溶液xxNaCI和 NaCIO的物质的量浓度之比为A. 11:2B, 9:4C, 1:1D. 5:124. NA为xx德罗常数，下列对0.3mol/L的K2so给液 的说法中，正确的是A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子B. 1L溶液中含0.9NA 个离子（K+、SO42-）C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA个离子（K+、SO42-）25 .密度为0.91 g/cm3的氨水，质量分数为25%该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A.等于12.5%B.大于12.5%C.小

25、于12.5%D.无法确定26 .体积为V、密度为p的某溶液中，含有摩尔质量为 M的 溶质mxx,若此溶液中溶质的物质的量浓度为 c,溶质的 质量分数为w,则下列各表示式中不正确的是A.B.C.D.27 .已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量 比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上 述条件中必不可少的是A.B.C.D.28 .有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaOK溶液； 20mL0.50mol/LH2S04高一化学第一章，第一节，第二节练习题及答案水溶液;30mL0.40mol/LHCI水溶液;40mL0.30mol/LCH3co0ft溶液；

26、50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.B.C.,2XDD.29 .某学生配制O.lmol/LNaOH溶液100mL下列操作会 造成实际浓度偏高的是A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量C.定容时俯视刻度线D,使用在空气中部分变质的烧碱30. 13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO籀液充分反应后，得到 AgCI沉淀29g,则样品 中混有的杂质是A. ZnCI2B. MgCI2C. BaCI2D. KCI 31.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是A.倾出标

27、线以上的液体 B.吸出标线以上的溶液C. 影响不大，不再处理D.重新配制32 .配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误 的是A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠 放在纸上称取B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸储水的烧杯中，溶 解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C.用蒸储水洗涤烧杯、玻棒23次，洗涤液也移入容 量瓶高一化学第一章，第一节，第二节练习题及答案D.沿着玻棒往容量瓶xx蒸储水，直至溶液凹面的最低 点与刻度相切33 .下列实验操作所用仪器合理的是A,用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaO皤液34 用100mL量筒量取5.2mL盐酸C.用托盘天平称取25.2

28、0gNaCID.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液34 .将 12mol/L 的盐酸(p =1.19g/cm3)50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸(p =1.10g/cm3),需加水的体积为A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL35 .相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为 Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为 dg/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度是A. mol/LB. mol/LC. mol/L D. mol/L36 .将 5mol/L 的 Mg（NO3 2 溶液 a mL 稀释至 b mL, 稀释后溶液xxNO3的物质的量浓度为

29、A. mol/LB . mol/LC. mol/LD. mol/L37 .在等体积的NaCh MgCI2 AICI3三种溶液中，分别 加入等量的AgNO籀液，恰好都完全反应，则以上三种溶液 的物质的量浓度之比为A. 1:2:3B , 3:2:1C , 1:1:1D , 6:3:238 .将标准状况下，将 VLA气体（摩尔质量为Mg/mol） 溶于0.1 L水中，所得溶液密度为P g/cm3,则此溶液的物质 的量浓度（mol/L ）为A. B.高一化学第一章，第一节，第二节练习题及答案C. D. 100Vp M （MV+224Q39 . V mL AI2 （S04 3 溶液 xx 含有 AI3+

30、a g , M V mol 溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液xxS042的物质的量浓度 是A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L二、填空题40 . 1 mol/L的BaCI2溶液0.5Lxx ,含有Ba2用勺微粒是 个。41 .28g K0而成250m的液，溶质的物质的量 , 溶液的物质的量的浓度。42 .配制800mL 63%勺硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96呢勺硝酸（密度1.5g/cm3）mL43 . 100mL1 mol - L- 1AI2(SO4)3 溶液中，含 AI3+离子 mol, 个,含 SO42-离子 mol, 个，100mL5 mol - L

31、-1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同。44 .把 500mL 4 mol/L H2so4与 1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL则此混合液的物质的量 的浓度 。45 .配制1 mol/L的CuSO给液500m:,需胆矶 g;用称出，把称好的胆矶放入 里，用适量蒸储水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用适量蒸储水洗涤烧杯23次，把每次的洗涤液都注入 中，然后慢慢地加入蒸储水到液面在刻度线高一化学第一章，第一节，第二节练习题及答案下,改用 滴加蒸储水到刻度，使溶液的正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手,将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中 取出10mL此时溶液的物质的量浓度为。46 .将40gNaO解于水，配成250mL溶液A, A的物质的量浓度为 O将50mL劭口水稀释至100mL后，得溶液B, B的物质的量 浓度为?将10mL日容液与密度为1.11g/cm3 9嗨勺NaO酰涤