导学案氧化还原反应

1、氧化还原反应讲练复习教程1基本概念1.1 氧化还原反应判断氧化还原反应的 本质是,特征是化合价发生了改变。练1-02下列各化学反应是否属氧化还原反应 4HF + SiO 2 = SiF 4 + 2H 2O NazSQ+H.SC4 = NqSQ+SO f + H2O SiH 4+ SiO2 = 2Si + 2H2O () IBr + H 20 = HBr + HIO 3H2C2 +2KCrQ +2KOH= 2KzCrC4 +4() 3CCI4 + 冷Cr2O7 = 2CQ2CI2 +2KCI+3COCb1.2 氧化剂还原剂氧化产物还原产物概念及判断概念辩析 凡是在反应中能 的物质（元素化合价降低

2、）均可做 ，表现了 _氧化剂在反应中 ，称为;凡是在反应中 的物质（元素化合价升高）均可做 ，表现了 。还原剂在反应中 ，称为 练1-04.完成并配平和化学方程式，并用双线桥法标明两式的电子转移情况。3N0 + H 20 =氧化产物是还原产物是 SC2 + 2H 2S = 氧化齐廿是 还原齐廿是 KOCN + KOH + CI_ 2 = CO 2 + N 2 + _ KCl + _ H0完成化学方程式，并用单线桥法分别标明电子转移情况。2Fe + 6H 2S0（浓）=被还原的元素是 Fe + H 2S0（稀）= 被还原的兀素是 练1-05 填空 已知14CuSQ + 5FeS2 +12出0 =

3、 7CU2S + 5FeSO4 + 12H 2SQ 该反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为 已知 3BrF 3 + 5H2O = HBrOs + Br 2 + 9HF + O2T若有5 mol BrF 3发生反应，则被 H2O还原的BrF3物质的量为,氧化剂是 ，还原剂是 已知NaNQ +NH4CI = NaCI+N4 +2H2O 则该反应中氧化剂是 ，还原剂是 硫酸酸化的CrO3遇到乙醇后，其颜色会从红色变化蓝绿色，以此检测司机是否酒后开车，反应式为：2CrC3 +3C2H5OH +3HSQ = Cr2（SC4） 3 +3CH3CHO +6HO 则该反应中还原剂 阿波罗宇宙飞船以（联氨）

4、和N2O为动力源，反应式为：2NaH4 + N 2C4 = 3Na +4H2O，则该反应氧化产物和还原产物物质的量之比为. 臭氧可以使湿润的 KI淀粉试纸变蓝,反应的化学方程式为2KI + O 3 + H 20 = 2K0H + I 2 + 02该反应中氧化产物是亠 还原产物是 ，两者物质的量之比为 。每生成1moIC2转移的电子的物质的量为mol1.3氧化还原反应的几种类型对下列常见反应，要能标明电子转移方向，判断氧化剂、还原剂，指出被氧化（或被还原） 的元素。 不同物质不同兀素间的氧化还原反应：NH 3 + 0 2= NO + H 2O 不同物质不同价态的同种元素间的氧化还原反应（归中反应

5、）：KCIOb + KCI + H 2SQ = K 2SQ + CI 2 f + H 20 同一种物质相同价态的同种元素间的氧化还原反应（岐化反应）：2CI2 + 2Ca（OH） 2 = CaCI 2 + Ca（CIO） 2 +2HO CitO + H2SQ 同一种物质内元素间的氧化还原反应：2KMnO = KzMnO + MnO2 + O2 f 5NH4NO = 4N2 + 2HNO3 + 9H 2O （氮价态归中） 一种元素氧化了两种元素（或一种元素还原了两种元素）的氧化还原反应FeS + O 2 = Fe 2Q + SO 2 同一种物质中，某元素部分被氧化（或部分被还原）MnO+ 4HC

6、I （浓）= MnCI 2 + CI2 f + 2fO 3Cu + 8HNO（稀）=3Cu（NO3）2+2NO f + 4fO2氧化剂和还原剂及其强弱练2-2下列粒子中只有氧化性的是 _ Cu2+ ; H2S ; SO32-; 练2-4已知ICI有很强的化学活性。2ICI + 2Zn下列叙述正确的是A. 在 ZnB. 在 ZnCuSO + Cu + H 2OZnCI 2 + Znl 2；跟ICl跟IClH +ICIICI，只有还原性有是 ; CI-; H2O2 ; S2H2O分别发生如下反应：20 = HCI + HIO跟Zn、+ H反应中，Znl 2既是氧化产物，又是还原产物 反应中，ZnC

7、I反应中,ICI反应中,ICI2既不是氧化产物，又不是还原产物 既是氧化剂，又是还原剂 既不是氧化剂，又不是还原剂C. 在 H2O 跟 ICID. 在 H2O 跟 ICI2.2 氧化剂还原剂强弱判断氧化剂还原剂的强弱，指的是反应中得失电子的难易程度，而不是根据得失电子的数目 多少来衡量。常见判断方法有：2.2.1 左强右弱法例已知：H2S + I 2 = S + 2HI氧化性I 2 > S ;还原性H2S > HI;（律：氧化性：（左）氧化剂> 氧化产物可自发进行，则可断定：当然还原剂H2S的还原性比氧化剂12强）.因此有规（右）；还原性：（左）还原剂 > 还原产物（右

8、）练2-5常温下，下列三个反应均可自发向右进行 2W + X2= 2X- + W2 : 2Y- + W = 2W + 丫2由此可得出的正确结论是A、X-、Y、ZC、2Z- + Y 2= 2Y-2.2.2 元素表位比较法 如同周期从左到右：Na Mg同主族从上到下：F CI Br I 可比较氢化物还原性：HF<HCI<HBr<HI; PH例：下列粒子按还原性从强到弱排为PH,>H2S> HCI;HI>HBr>HCI2.2.3 粒子半径比较法例 下列粒子按还原性从强到弱排序为：P3- >S 2->CI-、W中Z-的还原性最强+ Z 2不能向右进

9、行Al Si P S Cl氧化性减弱,2X-还原性减弱, 还原性增强3>HS>HCI+ Z2= 2Z、还原性：X-、氧化性：Z2氧化性增强。224活动顺序表比较法应用来比较金属单质还原性强弱，金属阳离子的氧化性金属原子还原性逐渐减弱-KCa NaMgAI Zn Fe Sn Pb(H)CuHg AgK+Csi +Na+Mg* AI + ZnFeSn Pb(H)Cu2+Hg+ Ag金属离子氧化性逐渐增加 2.2.5 反应难易比较法例 氧气要在催化剂存在同时加热才能氧化HCI而得到CI2；MnQ只要加热就可氧化浓盐酸HCI而得到CI 2； KMnO4则在常温下既可氧化浓盐酸中HCI而得到

10、CI 2。从反应发生的条件，可理解不同氧化剂氧化HCI的难易程度不同，从而得出三者氧化剂的氧化性强到弱序为KMnO4 > MnO2 > O 22.2.6 电极反应比较法原电池 还原性：负极 >正极 电解池（以惰性电极电解为例）阳极：易失电子的先放电，还原性强：如S2- > l-> Br-> CI-> OH-阴极：易得电子的先放电，氧化性强：女口 Ag+ > Fe3+ > Hg2+ > Cu2+ > H+练2-6 X、Y、Z、M弋表四种金属元素。金属 X和 Z用导线连接放入稀硫酸中时， X溶解, Z极上有氢气放出；若电解 Y2*离

11、子和Z2*离子共存的溶液时，Y先析出；又知M+离子的氧化 性强于/离子。 则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. X >Z>Y>M B. X>Y>Z> M C. M>Z>X> Y D. X > Z > M> Y能量值比较法在相同外界条件下，对于同一类型的氧化还原反应，若热焓值H代数值越小（放出热量大），则反应越容易发生，对应氧化剂的氧化性越强（对应还原剂的还原性越强）练2-7 现有A、B两种同族元素的原子，当它们获得一个电子，形成惰性元素的电子 A-的氧化性大于B-的氧化性D . B的还原能力大于 A-层结构时，A放出

12、的能量大于B，由此可推知: A. A -和B-均不具还原性BC. A和B-的氧化性能力与外界条件无关说明: 物质氧化性和还原性强弱是由实验事实归纳得出的。同一物质在不同场合所表现的性 质可以不同。如水遇钠作氧化剂，遇氟则为还原剂。 物质氧化性和还原性强弱受反应的条件（浓度、温度）影响。如硫酸中+6价硫的氧化性。 物质的稳定性会影响物质氧化性和还原性强弱。如一般说同一元素高价态氧化性强于 低价态。如氧化性HCIO4>HCIQ而因HCIO不稳定氧化性却比HCIQ强。准确记牢几组氧化还原强弱序: 还原性 F-< CI - < Br - < Fe < I 还原性：Zn &

13、gt; Fe > Cu > Fe3氧化还原反应规律223+< SO3- < S -氧化性 F2 > CI 2 > Br 2 > Fe > I氧化性：Zn2+ < Fe 2+ < Cu 2+ < Fe 3+2 > SO > S3.1.1 强强生弱规律（强制弱）氧化剂+ 还原剂-t 还原产物+氧化产物氧化剂与还原剂在一定条件下若能反应，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂,即可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，或用还原性强的物质制取还原性弱的物质。例:下列三个反应，在常温下都能发生： 2FeCI 3 + 2KI =

14、 2KCI + 2FeCI2+ I 2 (2) 2FeCI 2 + Cl 2 = 2FeCI 3(3) 2KMnO4 + 16HCI = 2KCI + 2MnCI 2 + 5CI 2? + 8H 2O 根据左强右弱，有关物质(粒子)的氧化性、还原性强弱序为 氧化性减弱 氧化剂 KMnO4 CI2Fe3+I 2还原产物 Mn2+ CI-Fe2+ I- 还原性增强 规律强强易反应。左上右下可反应，隔之越远越易行。氧化剂的氧化性越强，其还原产 物的还原性越弱；还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越弱；3.1.2 优先规律一种氧化剂同时遇几种还原剂，则优先与最强的还原剂反应，反之亦然。如溴化亚铁与

15、氯水的反应中，氯优先氧化，Fe2+,而后才氧化Br-。练3-1写出下列实验发生的离子反应方程式： 向溴化亚铁溶液中滴入几滴氯水 向新制氯水中滴入几滴溴化亚铁溶液 练3-2现有下列三个氧化还原反应： 2FeCI 3 +2KI = 2FeCb + I 2 +2KCI 2FeCI 2 +CI 2 = 2FeCI 3 2KMnO +16HCI = 2KCI + 2MnCI 2 + 8H 2O + 5CI 2若某溶液中有Fe2+、1、CI共存，要除去I 而不影响其它离子的存在，可加上述反 应物中的试剂是练3-3在含硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各O.lmol的混合溶液中加铁粉，充分反应后，析出3.2g铜，则向溶

16、液中加入铁粉的质量为()A.5.6gB.2.8gC.14gD. 8.4g价态归中规律不同价态的同种元素之间只要存在中间价态，它们在一定条件下可发生反应，一般得到 的是含中间价态的产物。如：C + CO2 = 2CO NO + NO2 + H2O = 2HNO 2H 2S + SO2 = 3S + 2H 2O KCIO 3 +6HCI =KCI + 3CI 2 +3H2O Fe + 2FeCI 3 = 3 FeCI 2Sn + SnCI 4 = 2SnCI 2练3-5用双线桥法表示下列反应的电子转移情况，并指出氧化剂及对应还原产物，还 原剂及对应氧化产物。 NazS + 2H 2SQ (浓)=N

17、a 2SQ + SO 2? + S J 2H 2O KCIO 3 + 6HCI ( 浓)=KCI + 3CI 2? + 3H 2。练3-6 X、Y、Z、WQ均为含氮的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一 定条件下有如下转换关系(未配平)：(1) X W+O ; (2) Z + Y + NaO H2O+W (3) Y + SO Z + SO (4) Q + Y Z+ H2O(5) X + Cu + H 2SQ(浓)Cu2+ + Y + SQ2-则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为 A. X YZ WQB. X ZYQW C. X YWZQ D. W XZQY4氧化还原反应方程式的

18、书写4.1氧化还原反应的配平配平步骤五字法：一标好价，二找变化，三定总数，四配系数，五再检查。配平的关键是确定一个化学式元素化合价升降的净值是。(1)常见配平试题练4-1配平下列各化学反应方程式 SO + KMnO 4 + H2 0=K 2SQ + MnSO 4 + H2SQ _2S + HNQ 3 = _S+NO f +KNQ +H20 KMnO+ KI + H 2SQ =&SQ + MnSO 4 +I 2 +H20 P + CuSO 4 + H2O = _Cu 3P + _匕 3PQ + H 2SO _Cu 2S +H 2SO (浓)= CuSO 4 + _SO 2 f + _S+

19、 H 2Q(2)离子方程式配平：先使得失电子数配平再使两边电荷配平，最后检查原子配平练4-2 _NO 3- + Zn + O也-+ _出0 = NH 3 + Zn(OH) 42-(3 )缺项配平先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加(H+)，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加(OH)，生成物一边则加水。然后进行两边电荷数配平。练4-3CIO - +-2-Fe(OH)3 += CI+ FeO 4+H 2OMnO4 +2+H 2Q += Mn+ O 2 + H2OO 2- +H 2O = H 2C2 + O 2 +4.2 应用规律，推断产物，写反应式练4-5联想

20、二氧化锰与浓盐酸反应，写出PbO2和浓盐酸反应的化学方程式： 该反应能发生说明PbO具有下列的什么性质(氧化性，还原性，碱性，酸性)练4-6写出下列化学反应方程式，并用单线桥法标明电子转移情况。氯化铁溶液中通入硫化氢：练4-9在碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠溶液立即会看到溶液变蓝色这是因为： 在碘和淀汾形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液发现蓝色逐渐消失，这是因为 在次氯酸钠溶液中滴入少量碘水写出发生反应的离子方程式：练4-9写出次氯酸钾溶液与二氧化硫反应的离子方程式离子的溶液，恰好跟25.0ml 0.2mol/L 的NazSO溶液完全反应，则R在反应中由 价被还原为价.练5-3硫代硫酸钠可作脱氯剂。已知：25.0ml 0.100mol/L Na 2S2Q溶液恰好把224ml（标）Cl 2完全转化为Cl-，则S2Q2-变为A. SB. S C. SO32D. SO42练5-4已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：- -2+H2Q t HkO,1