化学反应速率与化学平衡

1、专练8化学反应速率与化学平衡1(2011·海南，8)对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法错误的是()AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为12B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等2低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的

2、浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大3某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L10.0100.0100.020下列判断不正确的是()A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0

3、.012 mol·L1D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢4人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：COHbO2O2HbCO , 37 时，该反应的平衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()ACO与HbO2反应的平衡常数KB人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动5使反应4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O在2

4、 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为()Av(NH3)0.02 mol·L1·s1Bv(O2)0.01 mol·L1·s1Cv(N2)0.02 mol·L1·s1Dv(H2O)0.02 mol·L1·s16下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是()Aa与b相比，b的活化能更高B反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同Da与b相比，a的反应速率更快7一定量混合气体在密闭

5、容器中发生如下反应：xA(g)yB(g)zC(g)，达平衡后测得A气体的浓度为0.50 mol·L1。恒温下将容器体积扩大1倍，反应重新达到平衡，测得A浓度为0.20 mol·L1。下列叙述中正确的是()Axy<zB平衡向左移动CB的转化率减少DC的体积分数降低8某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)HQ kJ·mol1(Q>0)，下列叙述正确的是()A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC若单位时间内生产x m

6、ol HCl的同时，生成x mol H2，则反应达到平衡状态D使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率9COCl2俗名光气，是有毒气体。 在一定条件下，可发生的化学反应为COCl2(g) CO(g)Cl2(g) H<0。下列有关说法正确的是()A在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率C单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为11时，反应达到平衡状态D平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大10.某密闭容器中，可逆反应L(s)G(g)3R(g)H>0，下图表示外界条件温

7、度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是()A该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率B达到平衡后向容器加入L，平衡向右移动，G的转化率增大C图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数D图中的y可能是达到平衡时G的转化率11可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，同时符合下列两图中各曲线的规律是()Aab>cdT1>T2H>0Bab>cdT1<T2H<0Cab<cdT1>T2H>0Dab<cdT1<T2H<012可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分

8、数(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C化学方程式中，n>efD达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动13T 时，A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示，则下列结论正确的是()A在(t110) min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大CT 时，在相

9、同容器中，若由0.4 mol·L1A、0.4 mol·L1B、0.2 mol·L1C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4 mol·L1D(t110) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动14某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大15难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用下图装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(s)2I2