高考化学第一轮总复习第七化学反应速率和化学平衡(时)课件

1、一、可逆反应一、可逆反应1 1概念概念在同一条件下，既能向在同一条件下，既能向_方向进行，又可以同方向进行，又可以同时向时向_方向进行的化学反应。方向进行的化学反应。2 2特点特点反应物与生成物同时存在于同一体系，任何组分都不反应物与生成物同时存在于同一体系，任何组分都不可能完全转化为生成物，其转化率都可能完全转化为生成物，其转化率都_100%。3 3表示表示在方程式中，用符号在方程式中，用符号“_”_”表示。表示。正反应正反应逆反应逆反应小于小于二、化学平衡状态的建立二、化学平衡状态的建立1 1研究对象：研究对象：_。2 2概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆概念：在一定条件下的可逆反

2、应中，正反应和逆反应的速率反应的速率_，反应混合物中各组分的浓度保，反应混合物中各组分的浓度保持持_的状态。的状态。3 3特征特征“等等”：v正正v逆逆0。“动动”：化学平衡是一种动态平衡。：化学平衡是一种动态平衡。“定定”：平衡混合物中各组分的：平衡混合物中各组分的_保持不保持不变。变。“变变”：当外界条件改变时，平衡会发生移动，并：当外界条件改变时，平衡会发生移动，并逐步建立新的平衡。逐步建立新的平衡。注意：注意：化学平衡的建立与途径无关。化学平衡的建立与途径无关。可逆反应可逆反应相等相等不变不变百分含量百分含量三、影响化学平衡移动的因素三、影响化学平衡移动的因素1 1影响化学平衡的因素影

3、响化学平衡的因素在一定条件下，在一定条件下，mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)达到达到平衡状态，当其他条件不变时，改变下列条件对平衡平衡状态，当其他条件不变时，改变下列条件对平衡的影响如下：的影响如下：(1)(1)浓度浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向_方向移动。方向移动。增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向_方向移动。方向移动。正反应正反应逆反应逆反应(2)压强压强若若mnpq增大压强，平衡向增大压强，平衡向_方向移动方向移动减小压强，平衡向减小压强，平衡向_方向移动方向移动若若mnpq改变压强，平

4、衡改变压强，平衡_移动移动(3)温度温度升高温度，平衡向升高温度，平衡向_方向移动方向移动降低温度，平衡向降低温度，平衡向_方向移动方向移动(4)催化剂催化剂催化剂对正、逆反应速率改变的程度相同，所以使用催化剂对正、逆反应速率改变的程度相同，所以使用催化剂，平衡催化剂，平衡_移动。移动。气体体积减小的气体体积减小的气体体积增大的气体体积增大的不不吸热反应吸热反应放热反应放热反应不不2勒夏特列原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件( (如温度、压强、浓度如温度、压强、浓度等等) )，平衡就向着，平衡就向着_的方向移动。的方向移动。注意：注意：该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡，不适合于未达到平衡的体衡、水解平衡等动态平衡，不适合于未达到平衡的体系。系。这种减弱只能削弱外界条件的改变，而不能消