高一化学电离方程式的书写（课堂PPT）

1、1三、电离方程式的书写三、电离方程式的书写 生成符号右边离子所带的电荷总数为生成符号右边离子所带的电荷总数为0 0生成符号两边各元素的原子个数相等生成符号两边各元素的原子个数相等检查：检查：电离方程式电离方程式：NaCl = NaCl = NaNa+ + + + ClCl- -阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式生成符号生成符号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子）原子团不能分开写原子团不能分开写2 请写出请写出KOHKOH 、Ba(OH)Ba(OH)2 2、CuSOCuSO4 4、NaNONaNO3 3在水在水中的电离方程式。中的电离方程式。KOH = K+ + OH-Ba(OH)

2、2 = Ba2+ + 2OH-CuSO4 = Cu2+ + SO42-NaNO3 = Na+ + NO3-3请写出下列三组物质的电离方程。第一组：请写出下列三组物质的电离方程。第一组： HCl、 H2SO4、 HNO3;第二组：第二组： Ba(OH)2 、 NaOH;第第三组：三组： NaCl、 K2SO4 HCl =H+ +Cl- H2SO4 =2H+ +SO42- HNO3 =H+ +NO3- Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH- NaOH =Na+ + OH- NaCl =Na+ + Cl- K2SO4 =2K+ + SO42- 电离时生成的阳电离时生成的阳离子全部是离子全部是H+的

3、的化合物叫做酸化合物叫做酸电离时生成的阴电离时生成的阴离子全部是离子全部是OH-的化合物叫做碱的化合物叫做碱电离时能生成金属电离时能生成金属阳离子（包括阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化和酸根阴离子的化合物叫做盐合物叫做盐4练习练习1：已知在水溶液中：已知在水溶液中NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-据此判断据此判断NaHSO4属于哪类物质？属于哪类物质？Cu2(OH)2CO3 呢？ NaHSO4在水溶液中在水溶液中电离时虽然产生了电离时虽然产生了H+，但是阳离子中还有但是阳离子中还有Na+，不，不全部全部是是H+，不符合酸，不符合酸的定义。它应该属于的定义。它应该属于盐类盐类，是，

4、是酸式盐。酸式盐。 Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。属于碱式盐。拓展：拓展：NaHCO3在水溶液中电离在水溶液中电离 NaHCO3=Na+ +HCO3-NaHSO4在熔融状态电离在熔融状态电离NaHSO4=Na+ +HSO4-5 离子反应离子反应 离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件7 三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，一个个说不出话来。

5、后来幸得一智者指教，复饮安后，一个个说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语随即吐出恶涎，便能言语。为什么饮用哑泉水后会说不出话来呢？其实，哑水为什么饮用哑泉水后会说不出话来呢？其实，哑水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜（胆矾）的水溶液，称是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜（胆矾）的水溶液，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。解毒的简单方法是掺进语不清，直至虚脱、痉挛而死。解毒的简单方法是掺进大量石灰水，使与之起化学反应生成不溶于水的氢氧化大量石灰水，使与之起化学反应生成不溶于水

6、的氢氧化铜和硫酸钙沉淀。这里的安乐泉，即为碱性水，能使铜铜和硫酸钙沉淀。这里的安乐泉，即为碱性水，能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。盐生成不溶于水的沉淀物。 8CuSO4溶液溶液 +Ca(OH)2溶液溶液CuSO4 + Ca(OH)2SO42-Cu2+OH-Ca2+Cu(OH)2CaSO4Cu2+2OH- + Ca2+SO42-= CaSO4 + Cu(OH)291 1、离子反应、离子反应二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件（1 1）定义：）定义：有有离子离子参加或生成的反应参加或生成的反应101 1、离子反应、离子反应一、离子反应及其发生的条件一、离子反应及其发生的条件（1 1）

7、定义：）定义：有有离子离子参加或生成的反应参加或生成的反应（2 2）离子反应的实质：）离子反应的实质： 溶液中某些溶液中某些离子浓度离子浓度的改变的改变112 2、离子方程式、离子方程式 用用实际参加实际参加反应的反应的离子符号离子符号来表示反来表示反应的式子应的式子3 3、离子方程式的书写、离子方程式的书写自主学习自主学习 离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤以以AgNO3溶液与溶液与CuCl2溶液反应为例，掌握离溶液反应为例，掌握离子方程式的书写方法与步骤。子方程式的书写方法与步骤。12如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2

8、AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 22 2、把、把既易溶于水、又易电离既易溶于水、又易电离的物质写成的物质写成离子离子形式，形式，难溶或难电离难溶或难电离的物质以及气体等仍用的物质以及气体等仍用化学式化学式表示。表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -133 3、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu

9、+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -4 4、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的原子原子 个数和电荷总数个数和电荷总数是否是否相等相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl14离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤:一、写一、写二、拆二、拆三、删三、删四、查四、查前提前提关键关键途径途径保证保证15练一练：练一练：用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶

10、液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ + 2H + 2H2 2O O16启示启示: :离子方程式不仅可表示一定物质间离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可的某个反应，而

11、且可表示所有同一表示所有同一类型的离子反应类型的离子反应。17思考与交流：思考与交流：观察表格的异同？得出什么结论？观察表格的异同？得出什么结论？异同：异同：化学方程式不同，但离子方程式化学方程式不同，但离子方程式可以相同。可以相同。2.2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示化学反应，而且还可以表示同一类型的同一类型的离离子反应。子反应。1.1.中和反应的本质是：中和反应的本质是：H+OH-=H2O结论结论: :4、离子方程式、离子方程式的意义的意义18练：把下列化学方程式改写成离子方程式：练：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2F

12、eCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+SO+SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O

13、 O19书写离子方程式应注意的问题：书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能 写化学方程式。即：写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O20非电解质；单质；氧化物；难电离的非电解质；单质；氧化物；难电离的物质如：弱酸物质如：弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H

14、H2 2SOSO3 3等等) )、弱碱、弱碱(NH(NH3 3HH2 2O)O)、水等难电离物、水等难电离物质；难溶于水的物质质；难溶于水的物质( (如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )；气体（；气体（COCO2 2 H H2 2S)S)等写化学式等写化学式21（3）浓）浓H2SO4作为反应物和固体反作为反应物和固体反应时，浓应时，浓H2SO4写成化学式。写成化学式。 H3PO4中强酸，在写离子方程中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。式时按弱酸处理，写成化学式。 浓浓HCl 写离子形式写离

15、子形式22（4）多元弱酸的酸式盐的酸根离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。在离子方程式中不能拆开写。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、K KH HSOSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 24注意：不管是强酸酸式盐还是弱酸酸式盐在熔融状态下都不能完全电离 NaHCO3 NaHCO3=Na+ +HCO3- KHSO4 NaHSO4=Na+ +HSO4-25（5 5）对于）对于微溶物的处理

16、微溶物的处理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化 学式。学式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 ( (稀溶液稀溶液) )，应写成，应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。26（6）操作顺序或反应物相对量不同）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。时离子方程式不同。例：例：1 1、少量烧碱滴入、少量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O

17、 O2 2、足量烧碱滴入、足量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考: :NaNaHCOHCO3 3溶液溶液与与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合? ? KHSO KHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？27NH4HSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液溶液混合混合？28 1 1、 NaHCO3溶液与溶液与Ca(OH)2溶液混合溶液混合CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3过量时：过量时：CaCa2+2+2HCO