第二章热点专题整合 竞争思想——存在反应先后的化学反应归类例析

1、竞争思想竞争思想存在反应先后的化学反应归类例析存在反应先后的化学反应归类例析在一些化学反应中，由于某些物质或粒子的反应能力不同，在一些化学反应中，由于某些物质或粒子的反应能力不同，存在反应的竞争，出现先后顺序现象，造成化学反应原理或产存在反应的竞争，出现先后顺序现象，造成化学反应原理或产物的不同，现归纳如下：物的不同，现归纳如下： 热点专题整合热点专题整合 同一溶液中存在多个可能的化学反应，下列情况优先反应同一溶液中存在多个可能的化学反应，下列情况优先反应1生成更难溶解的物质优先生成更难溶解的物质优先如：如：向向Mg(HCO3)2的溶液中加入足量的溶液中加入足量NaOH溶液生成溶液生成Mg(O

2、H)2不是不是MgCO3，结合，结合Mg2的能力为的能力为OHCO。向向Na2S和和NaOH的混合液中加入少量的混合液中加入少量CuSO4溶液生成溶液生成CuS不不是是Cu(OH)2，CuS比比Cu(OH)2更难溶。更难溶。2生成更难电离的物质优先生成更难电离的物质优先如向如向CH3COONa和和NaOH的混合液中加入少量盐酸，的混合液中加入少量盐酸，OH先反先反应生成应生成H2O，结合，结合H的能力为的能力为OHCH3COO。写出向写出向(NH4)2Al(SO4)2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液反应过程中先溶液反应过程中先后反应的离子方程式后反应的离子方程式_。 【答案【答案】B1

3、同一溶液含有多种氧化性物质被还原顺序同一溶液含有多种氧化性物质被还原顺序如将如将Zn投入含有投入含有Fe2和和Cu2的混合液中，按反应先后，其有的混合液中，按反应先后，其有关离子方程式为关离子方程式为Cu2Zn=CuZn2(先先)、Fe2Zn=FeZn2(后后)这是因为氧化能力这是因为氧化能力Cu2Fe2。(2012青岛模拟青岛模拟)在含在含a mol Fe2(SO4)3和和b mol CuSO4的混合溶的混合溶液中，加入液中，加入c mol Fe，充分反应后，经测定溶液中含有，充分反应后，经测定溶液中含有Fe2和和Cu2，同时溶液中仍有固体物质，则，同时溶液中仍有固体物质，则a、b、c的关系

4、正确的是的关系正确的是()Aacab BbcabCacb Dabc【精讲精析【精讲精析】因氧化性因氧化性Fe3Cu2Fe2，加入，加入Fe先还原先还原Fe3再还原再还原Cu2，根据溶液中含有，根据溶液中含有Fe2和和Cu2，同时溶液中存在，同时溶液中存在不溶物，可推断不溶物，可推断Fe3完全反应，完全反应，Cu2部分被置换为部分被置换为Cu。根据。根据反应反应2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu，当，当Fe3完完全反应、全反应、Cu2未反应时，未反应时，ca；当；当Cu2恰好完全反应时，恰好完全反应时，cab。因此当。因此当Fe3完全反应、完全反应、Cu2部分发生反应时，部分发生反应

5、时，acFe3Cu2Fe2Zn2，加入，加入Fe粉可先还原粉可先还原Ag，然后依次为，然后依次为Fe3、Cu2，根据电子守恒，根据电子守恒，0.0120.0110.011，故析出，故析出0.01 mol Ag，Fe3恰好反恰好反应完全。应完全。【答案【答案】C2同一溶液含有多种还原性物质被氧化的顺序同一溶液含有多种还原性物质被氧化的顺序如：向如：向FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2，则反应的离子方程式为，则反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。若。若Cl2过量，则反应的离子方程式为过量，则反应的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。含有含有a mol

6、 FeBr2的溶液中，通入的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通。下列各项为通Cl2过过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl【精讲精析【精讲精析】因为还原性因为还原性Fe2Br，在，在FeBr2溶液中通入少溶液中通入少量量Cl2时发生反应：时发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；通入过量；通入过量Cl2时发生反应：时发生反应：

7、2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl。所。所以当以当x0.5a时只发生前一个反应，当时只发生前一个反应，当x1.5a时只发生后一个反时只发生后一个反应，当应，当0.5ax1.5a时，时，Fe2全部参加反应，全部参加反应，Br部分参加反应，部分参加反应，故选故选B。【答案【答案】B3(2012榆林一中质检榆林一中质检)将足量将足量Cl2缓缓通入含缓缓通入含0.02 mol H2SO3和和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与与Cl2用用量的关系示意图是量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水与水反应反应)()【解析【解析】因因H2SO3的还原性强于的还原性强于HBr的还原性，故的还原性，故Cl2先氧化先氧化H2SO3，H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，生成的，生成的H2SO4和和HCl是强酸，故溶液的是强酸，故溶液的pH下降；当下降；当H2SO3完全反应后，再通入完全反应后，再通入Cl2，发生反应，发生反应Cl22HBr=Br22H