(完整)高中化学离子共存

1、高中化学离子共存及除杂一、离子共存知识梳理：（一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见 为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。（二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HCIO4、HIO3其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸， 例如甲酸，乙酸，草酸等。多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子如 HCO、HSO、HPO-、HPO-等这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子如：CO3、SO3-、PO4、CH3COO都容易与氢离子反应。（三）氧化还原常见氧化剂强弱顺序：F2

2、>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高镒酸钾溶液的酸性越 强，氧化性越强。常见还原性强弱顺序：S2->SO3（2-）>I->Fe2+>Br->Cl->F-常见的氧化剂有：活泼的金属单质，如X2 （卤素）、O2 O3 S等高价金属阳离子，如 Cu2+ Fe3痔或H+高价过较高价含氧化合物，如MnO2 KMnO4K2Cr2O7 HNO3H2SO4侬）、KC1O3HClO等4过氧化物，如Na2O2 H2O涔常见的还原剂有活泼或较活泼的的金属，如 K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2用非金

3、属阳离子，如Cl-, B-, I- , S2-等某些非金属单质，如H2,C,Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可 作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。（四）水解能水解的离子：弱酸根离子和不活泼金属的阳离子2.常见双水解反应：Al 2+（CO32- HCO S2- HS- SO3- SO2- AlOb- ClQ-）Fe3+（CO2- HCOAlO2- SiO 32- ClO-）C（CQ2- HCO AlO2- SQ2-）Al3+ Fe3+ Fe2+ CQ2- HCO（四）常见络合反应FeCl3+3KS

4、CN= Fe（SCN）皿红色+3KCl Fe（SCN）3也作为判断三价铁离子存在 的标志。AgNO3+3NH 3H2O=Ag（NH3）2OH+NH4NO3+2H2O二、离子共存判断依据：1、所有的弱酸根离子和OHB不能在酸性溶液中存在（如 COtSO2-、）2、所有的与OHfe成沉淀的金属离子和 H+都不在碱性溶液中共存（NH4+、C2、Mg+、AL3+、MrT、Zn 2+、Fe2+、Fe3+、Ag+）3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH）、强酸（H+）共存。如HCO+OH=CO2-+HQ HCO+H+=COT +H2O4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+'、F

5、e3+、C/、MnO） 5、所有的离子对之间都不能共存（Ba2+与SO2-、Ca2+与CO2-等）6、能发生氧化还原反应的离子不能同时存在，特别注意像Mn（4） NO等离子在有的条件下具有很强的氧化性，能将还原性的离子氧化7、能发生双水解的离子之间不能共存。8、能发生络合反应（高中阶段常见为螯合反应）【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的 是（）A. KCl、NaCl、NaSOB. NaCl、NaNO AgNOC. NaCO、NaCl、NaSOD. HCl、NaCl、NaSO例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、

6、OH、Cl > NO和CO2,且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或 “中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）c 典型例题1、下列离子组中，能大量共存的是：A. Na+ NH+、Cl-、OH-B . H+ Fe2+、SO2、NO-C. Cu2 Ba2+、Cl-、SO2D . Na+ Ca2 NQ、HCO2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：A: K+、MnO、CiT、SO2B: N、CO2-、NO、Cl-C:K+、ClTSO2-、HCOD:K+、Ne+、Cl-、SO2-

7、3、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. BaCl 2 NaCl H 2SOB. H2SO NaCl Na 2COC. NazSO KNO3 NaOHD. NaOH H2SO HCl4、下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（）A. FeCl3 、FeSO4 KOHC. NaNO3 NaCl、NaOHD. HCl 、HNO3 AgNO3D. CaCl2 、BaCl2、Na2SO4.5、下列各组物质能在NaOH§液中共存的是()A. KCl 、NaNO3 Ba(NO3)2 B. SO3 、BaCl2、HClE. NaCl 、MgCl2、KNO D. Na2SO4 、K2C

8、O3 KCl6 .下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）A . KNO3BaCl2B . NaClKNO3C . NaNO3 NaCl D . Ca（NO3）2Mg（NO3）27 .下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：A.NaNO3 Ba（NO3）2B.NaCl Mg（OH）2C.KNO3 K2CO3 D.Na2SO4 MgSO 48 .下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：A.NaNO3 Ba（NO3）2B.NaCl Mg（OH）2C.KNO3 K2CO3 D.Na2SO4 MgSO49 .下列气体中的杂质（括号内的物质是

9、杂质）用吸收法除去，所选试剂正确的是A O2（H2O） 用浓 H2SO4除水BCO2（HCl 用 NaOH§液除 HClC NH3（H2O）用浓 H2SO4除水D CO2 （HCl ）用 Na2CO籀液除10 . 下列除杂 （ 括号内的是杂质） 所选试剂合理的是（ ）A Cu（Zn） 稀盐酸B CO2 气体 （HCl） 氢氧化钠溶液C. CuO（Cu肺硫酸D . NaSO溶液（NazCG） 氯化钢溶液1、在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的物质是（）A. NaOH 、 NaNO、3 KNO3B. Na2CO3 、 NaCl、 KClC. CuSO4 、 NaCl、 BaCl2D.

10、NaNO3 、 MgCl2、 K2SO42、某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（）A. Fe2+ 、 K+、 SO42、 NO3B. Mg2+ 、 NH4+、 SO42、 Cl C. Na+ 、 K+、 CO32、 MnO 4D. Ba2+ 、 Na+、 NO3、 Cl 3、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论，其中可能正确的是（ ）A. K+ 、 Na+、 CO32、 H+B. Ba2+ 、 Na+、 NO3、 SO42C. H+ 、 Ba2+、 NO3、 Cl D. OH、 K+、 H+、 Cl 4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）ANa+

11、、Ba2+、Cl 、SO42BCa2+、 HCO3 、 C1 、 K+CMg2+ 、Ag+、NO3 、ClDH+ 、 Cl 、 Na+、 CO325、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A CO32-、Cl- B NO3-、Cl- C NO3-、SO42-DOH-、NO3-6、除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是（）A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠 （盐酸） B. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠(氯化钙)C.二氧化碳中的水蒸气(浓硫酸)D.二氧化碳中的一氧化碳(氧气)7、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是()A. Cu(Zn)稀盐酸B. CO

12、气体(HCl)氢氧化钠溶液C. CuO(Cu肺硫酸D . NaSO溶液(NazCQ 氯化钢溶液8、除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均 合理的是()A. N 2(02):木炭、点燃B. Cu(CuO) :稀硫酸、过滤C. NaCl 固体(KCl):水、过滤 D. NaOH 溶液(NazCG) : CaC2溶液、过 滤9、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是()A.CuSO (NazSO)B.C (CuO) C.CO 2 (CO) D.NaCl(MgCL)10、请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。用所选试剂的序号

13、 填空(每种试剂只能选用一次)。 A. H2OB . AgNO容液C . NaOH§液D. NaCO溶液E . Ba(NO)2 溶液 F . BaCb 溶液 CO(CO NaOH溶液Ca(OH)2 NaNO溶液(NaCl) 盐酸 (硫酸)(l)写出沉淀A的化学。(2)加入CaC1溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。(3)同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质， 请写出固体物质B 的成分 (用化学式表水)。(4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产 生气体为止。则既能除去NaCO杂质，又能有效地防止新杂质的引人。 写出有关反应的 化

14、学方程式：训练题1、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）ANH4+、Al 3+、SO42 、NO3B K+、Na+、NO3 、SO32C K+、 MnO4、 NH4+、 NO3D Na+、 K+、 HCO3 、 NO32、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A K、 Cl 、 MnO4、 SO42B Na+、 SiO32 、 NO3、 CO32CNa+、NO3、SO42 、HCO3D Na+、SO42、S2 、Cl3、除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（）A. BaC%溶液 B. NaOH 溶液 C. AgNOs溶液 D.Ba（NO3）2 溶液4、除去铜粉中混有的少

15、量氧化铜，其主要操作过程是（）A. 加入过量稀H 2SO4 微热后，过滤，洗涤。B. 加强热或在空气中灼热。C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。 D. 加适量稀H2SO4 ，微热，过滤，洗涤。5、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（ ）A. 氢氧化钾溶液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钙溶液 D. 氯化钾溶液6、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是（ ）A. 氢氧化钡溶液B. 硝酸银溶液C. 碳酸钡粉末D. 生石灰粉末7、某溶液中滴加BaC%溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中可能含有的离子是（ ）A.

16、 Ag B.SO42C. Ag 或 SO42D.NO38、下列反应能够一步实现的是（）A. cacl 2 caco3B.fe fecl 3C. CuO Cu（OH ）2D.NaNO3 NaCl9、在Hg(NO3)2、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是()A. Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2B.Cu (NO3)2和 Zn(NO3)2C.只有 Zn(NO3)2D.只有 Fe(NO3)210、NaCl溶液中混有少量MgSO4,若加一种试剂除去，该试剂是 。若加 两种试剂除去，应加 和 (写化学式)。11、KNO3溶液中混入少量KCl

17、,可加入 除去KCl ,实验现象,化学方程式。12、FeCl2溶液中混入少量CuCl 2 ,可加入 除去CuCl2,现象,充分反应经过 (填写实验操作)可得纯净 FeC%溶液，化学方程 式。序甲乙铜、锌的混台物稀盐酸硫酸和硫酸铜的混合氢氧化钠盐酸和稀硫酸的混合氯化朝生锈的铁钉稀盐酸A. B . C . D只有13、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过 应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关 右图所示曲线表示的是( )14、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是()A.FeCl 3> NaCl、KNOB.NaCl、NaOH NaNOC.CaCL、NaNO NaCO

18、D.KNO3、HSO、NaCl15、从HCl、NaCl、NaOH NaC® Ca(OH)几种溶液中取出其中的两种混合， 可能的组合共有种。(1)若混合后溶液质量减小，可能的组合是： :(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为: o(3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气 体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是16、某NaNO§液中混有少量NaCl, NaSO和NaCO杂质，为除去这些杂质， 仅提供3种药品：AgNO容?BaCl2溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质 逐一除去，并填写下面实验报告。(简要回答)Ba+ OH-实验步

19、骤实验现象化学方程式(1)(2)(3)17、在分开盛放的A、B两溶液中，共含有 Na C、Ba"、Mg OH、NOSO"七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种 阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是 。18、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是( )A.先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaC%溶液。B.先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液。C. 先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液。D. 先加入适量KOH溶液，再加入适量BaC%溶液。19、工业上食盐水的精制是为了除

20、去粗盐中的 Ca2 , Mg2 , SOj及泥沙，可将 粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量的NaOH溶液 加适量的HCl 加过量的Na?CO3溶液 加过量的BaCl2溶液。正确操作顺序是()D.A. B.C.20、现有以下几项操作： 加适量盐酸加适量水溶解过滤高温 或加热灼烧 蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂 质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。A.除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先 再。B.除去生石灰中的碳酸钙，应 。C.除去铜粉中的氧化铜，应先 再。D.除去碳酸钙中的碳酸钠，应先 再。21、某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种阳离子，现用NaOH , W2

21、CO3和NaCl滤出一种沉三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液,淀，则所加溶液的顺序正确的是（）A. NaCl、NaOH、Na2co3B.Na2co3、NaCl、NaOHC. NaOH、NaCl、NazCOsD.NaCl、NazCOs、NaOH22、下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（）A.盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）B.用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C.盛过植物油的试管（热碱液）D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）附：常见酸四铝酸H2Mo4O13亚硝酸HNO2硝酸HNO3叠氮酸HN3偏磷酸HPO3磷酸（正）H3PO4焦磷

22、酸H4P2O7偏铝酸HA1O2 铝酸H3A1O3偏亚碑酸HAsO2 亚碑酸H3AsO3 碑酸（正）H3AsO4 偏硼酸HBO2 硼酸（正）H3BO3硫代硫酸 H2S2O3亚硒酸H2SeO3硒酸 H2SeO4硅氟酸H2SiF6原硅酸 H4SiO4硅酸 H2SiO3锡酸 H2SnO3亚锡酸 H2SnO2氢碲酸 H2Te亚碲酸 H2TeO3碲酸 H2TeO4 次碘酸 HIO四硼酸H2B4O7过硼酸 HBO3氢溴酸 HBr次溴酸HBrO溴酸 HBrO3碳酸 H2CO3氢氰酸 HCN雷酸 HOCN氰酸 HCNO硫酸 HSCN氢氯酸（盐酸） HCl次氯酸HClO亚氯酸HClO2氯酸 HClO3高氯酸HCl

23、O4亚铬酸HCrO2铬酸 H2CrO4重铬酸 H2Cr2O7氢氟酸HF铁酸 HFeO2高铁酸H2FeO4氢碘酸HI亚磷酸 H3PO3次磷酸 H3PO2亚铅酸H2PbO2铅酸 H2PbO3氢硫酸H2S亚硫酸 H2SO3硫酸 H2SO4焦硫酸H2S2O7过一硫酸H2SO5过二硫酸H2S2O8连四硫酸 H2S4O6钛酸 H2TiO3 碘酸 HIO3鸨酸H2WO4镒酸H2MnO4铀酸 H2UO4 高锰酸 HMnO4氯钳酸H2PtCl6铝酸H2MoO4氯金酸HAuCl4偏铝酸 HAlO2 四钼酸 H2Mo4O13偏亚砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3亚砷酸 H3AsO3 叠氮酸 HN3砷酸（正） H3As

24、O4 偏磷酸 HPO3偏硼酸HBO2磷酸（正）H3PO4硼酸（正）H3BO3焦磷酸H4P2O7四硼酸H2B4O7亚磷酸H3PO3过硼酸HBO3次磷酸H3PO2氢溴酸 HBr 亚铅酸H2PbO2次溴酸 HBrO 铅酸 H2PbO3溴酸 HBrO3 氢硫酸H2S碳酸H2CO3亚硫酸H2SO3氢氰酸 HCN 硫酸 H2SO4酸HOCN焦硫酸H2S2O7 雷酸HONC过一硫酸H2SO5硫酸HSCN过二硫酸H2s2O8 氢氯酸（盐酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3次氯酸 HClO 连四硫酸 H2S4O6亚氯酸HClO2 亚硒酸H2SeO3氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4高氯酸HClO4 硅氟酸H2

25、SiF6亚铬酸HCrO2 原硅酸H4SiO4铬酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3重铬酸H2Cr2O7 锡酸H2SnO3氢氟酸 HF 亚锡酸 H2SnO2铁酸HFeO2氢硫酸H2Te高铁酸 H2FeO4 亚碲酸 H2TeO3氢碘酸HI 碲酸 H2TeO4次碘酸HIO 钛酸 H2TiO3碘酸 HIO3 钨酸 H2WO4锰酸 H2MnO4 铀酸 H2UO4高镒酸HMnO4氯钳酸H2PtCl6铝酸H2MoO4氯金酸HAuCl4无机酸列表C重铬酸 (H2Cr2O7)次碘酸 (HIO)次氯酸 (HClO)次溴酸 (HBrO)次磷酸 (H3PO2)次硫酸 (H2SO2)超氧酸 (HO2)D碘酸 (HIO3

26、)碲酸 (H2TeO4)F氟硼酸(HBF4)氟硅酸 (H2SiF6)氟锑酸(HSbF6)氟磷酸 (HPF6)氟磺酸 (HSO3F)氟铂酸 (HPtF6)氟氧酸 (HOF)钒酸 (HVO3)G高氯酸 (HClO4)高锰酸 (HMnO4)高铁酸 (H2FeO4)高碘酸 (HIO4?2H2O)高溴酸 (HBrO4)高氙酸 (H4XeO6)铬酸 (H2CrO4)硅酸 (H2SiO3)钴酸 (HCoO2)过氧一硫酸(H2SO5)过二硫酸(H2S2O8)过二碳酸(H2C2O6)过硼酸 (HBO3)过碳酸 (H2CO4)过氧酸(双氧水H2O2)J焦磷酸 (H4P2O7)焦硫酸 (H2S2O7)过一硫酸(H2

27、S2O5)L连多硫酸(H2SxO，6 x=26)连四硫酸(H2S4O6)连二亚硫酸(H2S2O4)磷酸 (H3PO4)磷钼酸 (P2O5?24MoO3?3H2O)硫代硫酸 (H2S2O3)硫酸 (H2SO4)硫氰酸 (HSCN)氯酸 (HClO3)氯金酸 (HAuCl4)氯铂酸 (H2PtCl6)氯磺酸 (HSO3Cl)铝酸 ( 氢氧化铝 H3AlO3)M锰酸 (H2MnO4)钼酸 (H2MoO4)N镍酸 (HNiO2)P硼酸 (H3BO3)偏硼酸 (HBO2)偏磷酸 (HPO3)偏亚砷酸 (HAsO2)偏铝酸 (HAlO2)Q铅酸 (H2PbO3)氰酸 (HCNO)氢碘酸 (HI)氢叠氮酸

28、(HN3)氢碲酸 (H2Te)氢氟酸 (HF)氢硫酸 (H2S)氢氯酸 HCl氢氰酸 (HCN)氢溴酸 (HBr)S砷酸 (H3AsO4)三硅酸 (H4Si3O8)四硼酸 (H2B4O7)四羟基合铝酸HAl(OH)4四羟基合铜酸H2Cu(OH)4T钛酸 (H2TiO4)碳酸 (H2CO3)铁酸 (HFeO2)W钨酸 (H2WO4)X硝酸 (HNO3)硒酸 (H2SeO4)锡酸 (H2SnO3)锌酸 (H2ZnO2)溴酸 (HBrO3)氙酸 (H2XeO4)Y亚碲酸 (H2TeO3)亚硫酸 (H2SO3)亚磷酸 (H3PO3)亚氯酸 (HClO2)盐酸 (HCl)亚铬酸 (HCrO2)亚铅酸 (H2PbO2)亚