(淮安专版)2020中考化学复习方案专项09溶解度曲线及溶质质量分数试题

1、专项（九）溶解度曲线及溶质质量分数|典题训练|1. 2019 河北常温下,对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图G9-2所示实验。下列分析错误的是（实验1实蜘2图 G9-2A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等2. 2019 福建KNO的溶解度曲线如图 G9-3所示。下列说法错误的是（）KNOj图 G9-3A.060 C,KNO3的溶解度随温度升高而增大B.60 C时的KNO包和溶液降温至 20 C,有晶体析出C.20 c时，100 g 水中最多能溶解 31.6 g

2、KNO 3D.60 C时，可配制溶质质量分数为 60%勺KNO容液3. 2019 安徽压强为101 kPa时，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。卜列说法止确的是()温度/ C10203060KNO20.931.645.8110溶解度/gNH705644.520A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.20 C时，KNQ饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C.60 C的KNO饱和溶液降温至30 C,有晶体析出D.NH的溶解度与压强大小无关4. 2018 雅安ZnSO饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图G9-4所示。下列说法正确的是 （）0 20 40 70 100 温度用图 G9-4

3、A. N点对应的ZnSO溶液升温或降温都可能析出晶体B.M点对应的ZnSO溶液是不饱和溶液C.ZnSQ饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40 C时，ZnSO4的溶解度为 41 g5. 2019 泸州以下是NaCO、NaHCO勺溶解度表，下列说法中错误的是（）温度/C0102030405060Na2CO 的7.112.521.539.749.048.546.0溶解度/gNaHCO勺6.98.19.611.112.714.516.4溶解度/gA.40 C的饱和N&CO溶液升温到60 c会析出晶体B.60 C的NaHCOm蒸干并充分灼烧，可得到NaHCOl!体C.30 C的溶质质量分

4、数为 25%勺NaCO溶液降温到20 C ,会有晶体析出D.向20 C的饱和NaCO溶液中通入足量的 CO生成的NaHC8部分析出6. 2019 广西北部湾图G9-5是两种固体的溶解度曲线。10203Q4。温度 je图 G9-5（1）40 C时，氯化钠的溶解度 （填“>” “<”或“="）硝酸钾的溶解度。(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而(填“有”或“无”)晶体析出。 若将饱和的硝酸钾溶液从 40 c降温到10 C,(4)20 C时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如下表硝酸钾的质量/g所得溶液的质

5、量/g实验一实验二实验三实验四20.025.030.035.0120.0125.0130.0131.6C时 ，硝酸钾的溶解度为根据上表数据，实验二所得的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液;20g。7. 2019 兰州卤水的主要成分及其溶解度曲线如图G9-6所示。KCJ溶 斛 度100 坦h h温度汽图 G9-6tiC时,MgSQ的溶解度(填“>” “<”或“=")KCl的溶解度。(2)将tiC时,MgCl2、KCl和MgSO三种物质的饱和溶液分别升温至12c时，有晶体析出的是12c时,50 g水中最多溶解 MgCl2的质量为g。(4)欲使MgCl2的饱和溶液变为不饱和溶

6、液，可以采取的措施是(任填一种)。温度/C102030405060溶解KNO20.931.645.863.985.5110.0度/gCa(OH)20.190.170.160.140.130.118. 2019 通辽下表是KNO和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度。回答有关问题。O(1)两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是(2)60 C时，按图G9-7所示操作：工降温至 蒸龙片水国4A型r箜受”图 G9-7A中的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中析出固体的质量是g。n 饱和较就-了化钙溶液图 G9-8(3)如图G9-8所示，向烧杯中加入一定量的硝酸镂固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质

7、量分数将(填“变大” “变小”或“不变”)。9. 氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示。氢氧化钠碳酸钠Om 20 30 40 5020 C40 C20 C40 C水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶图 G9-9(1)图G9-9的图像表示 (填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。(2)20 C时,氢氧化钠在水中的溶解度 (填“大于”或“小于”)碳酸钠在水中的溶解度。40 C时，若将50 g NaOH分别投入100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是 _, 再将CO通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为。10. 2019 陕西图

8、G9-10是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录。请回答蒸发 再蒸发 再蒸发析出固体1g共析出固体，5 g甲乙丙丁图 G9-10萍讲星(1)乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)该固体物质在当时温度下的溶解度为 。(3)甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是 。(4)给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。11. 2019 -武汉KNO和KCl的溶解度曲线如图 G9-11所示。a h k h孤度匹图 G9-11t3 C时,KNQ的溶解度为 。(2)将13 c时KCl的饱和溶液70.0 g稀释成质量

9、分数为 20.0%的KCl溶液，需加水 g(精确到0.1 g)。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、 (填字母)。A.托盘天平 B.药匙C.胶头滴管D.玻璃棒(3)现有12 c时KNO的饱和溶液 mg和KCl的饱和溶液 mg。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是(填字母)。A.两溶液中溶质的质量分数相等B.分别降温到ti C,析出KNO的质量大于析出 KCl的质量C.分别升温至t3 C,所得溶液中溶质的质量分数相等D.保持12 c不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等12. 2019 东营硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图G9-12甲所示。灌解

10、度国0 I 11融防p甲不饱和溶液饱和溶液 乙图 G9-12(1) P点的含义是。(2)当温度 时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3) 12 c时，分别将30 g硝酸钾和氯化钾加入 50 g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 ,其溶液 的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。(4)图乙是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作I为。(5)下列有关说法不正确的是。A.与的溶质质量可能相等B.与的溶质质量分数一定相等C.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾D.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，

11、析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾【参考答案】1.B 解析实验1将100 mL氯化钠饱和溶液转移出 50 mL到乙烧杯,溶质质量分数不变；溶解度只和温度有 关，温度不变，溶解度不变；实验2中甲向饱和的氯化钠溶液中加入一定量的水，则变成不饱和溶液；实验2中乙向饱和氯化钠溶液中加入5 g氯化钠，加入的氯化钠不溶解，溶质质量不变，所以实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等。2 .D 解析观察溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此60 c时硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体;20 C时硝酸钾的溶解度为31.6 g,因此，该温度下100 g水中最多能溶解 31.6 g硝酸钾;60 C时硝酸钾的溶解度

12、为110 g,其饱和溶液中溶质质量分数为 忌篝而X100%« 52.4%,因此60 C时不能配制成60% 的硝酸钾溶液。3 .C 解析从溶解度表中可以看出氨气的溶解度随温度升高而减小;20 C时,KNQ的溶解度为31.6 g,故此温度下KNO饱和溶液中溶质的质量分数为*6，X 100险24%;由于硝酸钾的溶解度随温度降低而降低,60 C100 g +31.6 g的KNO饱和溶液降温至30 C,有晶体析出；NH3是气体，气体的溶解度与压强大小有关。4 .A 解析M点在曲线上，对应的ZnSQ溶液是饱和溶液，B错误；通过分析曲线可知,070 C ,ZnSO 4溶解度逐 渐增大,70100

13、C ,ZnSO 4溶解度逐渐减小，C错误;40 C时，ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为 41%,所以溶解度 应该是大于41 g,大约是69.5 g,D错误。5 .B 解析40 C时N&CO的溶解度大于 60 c时的溶解度，所以40 c的饱和NaCO溶液升温到60 c会有晶 体析出；NaHCO晶体受热易分解生成碳酸钠，所以60 c的NaHC丽液蒸干并充分灼烧，不能彳#到 NaHCO晶体;20 C时NaCO饱和溶液的溶质质量分数为 彳：5，X100% 17.7%,所以30 c的溶质质量分数为25%勺100 g + 21.5 gNaCO溶液降温到20 C,会有晶体析出；根据N&CO

14、+CO+HO2NaHCM知反应生成的碳酸氢钠质量大于参加反应的碳酸钠质量，因为20 c时碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故向20 c的N&CO饱和溶液中通入足量的二氧化碳后，溶液中会析出部分 NaHCO6 .(1)<(2)增大 (3)有(4)不饱和 31.6解析(1)由溶解度曲线可知，40 C时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。(2)根据溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。(3)将饱和的硝酸钾溶液从40 c降温到10 C,硝酸钾溶解度减小，会析出晶体。(4)由表中数据可知，20 C时100 g水中最多溶解 31.6 g硝酸钾，所以在该温度下硝酸钾的溶解度是 3

15、1.6 g;在100 g水中加入的硝酸钾少于31.6 g,所得溶液为不饱和溶液，大于或等于31.6 g,所得溶液为饱和溶液，实验二只加入了 25 g硝酸钾，所得溶液为不饱和溶液。7 .(1)>(2)MgSO4 (3)50(4)升高温度(或加水)解析(1)由溶解度曲线可知，tiC时,MgSQ的溶解度大于氯化钾的溶解度。(2)氯化镁、氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，硫酸镁的溶解度从 tiC开始随温度升高而减小，所以，将tiC时三种物质的饱和溶液升温至12c时，氯化镁和氯化钾溶液都变为不饱和溶液，硫酸镁溶液中有晶体析出。(3) 12c时，氯化镁的溶解度是100g,则12c时,50 g水中最多

16、溶解氯化镁50 g o (4)将氯化镁的饱和溶液变为不饱和溶液的方法有升温、加水等。8 .(1)Ca(OH) 2 (2)不饱和 3.16(3)不变解析(1)由溶解度表可知，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小。(2)60 C时，KNQ的溶解度为110 g,则60 C 时,100 g水中加入31.6 g KNO 3的A溶液还能溶解 KNQ是60 c时的不饱和溶液；20 C时，KNQ的溶解度为 31.6 g,则从60 c降到20 c时，此时溶液B刚好饱和，则有10 g水刚好溶解3.16 g KNO 3,当蒸发水10 g、 温度为20 c时，析出晶体3.16 g 。 (3)Ca(OH) 2溶解度随温

17、度升高而减小，当向烧杯中加入一定量的硝酸俊固 体，因硝酸钱溶解吸热，温度降低，则试管中饱和氢氧化钙溶液变为不饱和溶液，其溶质、溶剂质量均不变，所以此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数不变。9 .(1)氢氧化钠(2)大于(3)酒精出现浑浊解析(1)20 C时，碳酸钠在酒精中不溶，溶解度为零，所以图像表示氢氧化钠的溶解度曲线。 40 C时，氢 氧化钠在水中的溶解度是 129 g,在酒精中的溶解度是 40 g,所以将50 g NaOH分别投入100 g水和100 g酒 精中，能形成饱和溶液的是酒精；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,40 C时，碳酸钠在酒精中不溶，所 以将CO通入所得NaOH的酒

18、精溶液中，观察到的现象为出现浑浊。10 .(1)不饱和(2)15 g(3)甲乙 丙=丁(或丁 =丙乙甲)(4)增大解析(1)乙再蒸发10 g水才析出固体1 g形成饱和溶液，丙继续蒸发10 g水能析出1.5 g固体，说明乙中的 溶液为不饱和溶液。(2)丙中的溶液为饱和溶液，继续蒸发10 g水，析出固体1.5 g,故溶解度为15 g o (3)恒 温条件下，甲、乙溶液中溶质相等，但溶剂质量甲大于乙，因此溶质质量分数甲小于乙；乙为不饱和溶液，丙为饱 和溶液，故溶质质量分数乙小于丙；丁为饱和溶液，故甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是甲乙丙=丁。(4)物质的溶解度随温度的升高而增大，所以给丁中

19、的溶液升高温度时，固体逐渐消失。11 .(1)63.9 g (2)30.0 CD (3)AC解析(1)由溶解度曲线可查出：t3 C时，KNQ的溶解度为63.9 g 。 (2)由溶解度曲线可知，在ts C时KCl的溶 解度是40 g,则13 c时70.0 g KCl的饱和溶液中含有溶质的质量是70.0 g X100 40+g40 gX100%=20 g,设加入水的质量是x,则20 g=(70.0 g+ x)X20%解彳导x=30.0 g;稀释溶液通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、 玻璃棒。(3)由于在12 c时KNO和KCl的溶解度相同，则12 c时两饱和溶液中溶质的质量分数相等；由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到tiC,析出晶体的质量无法比较；由于二者的溶解度都随温度的升高而增大所以