(淮安专版)2020中考化学复习方案专项07化学计算试题

1、专项（七）化学计算|典题训练|1. 2019 台州高氯酸钾（化学式为KC104）是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为（）A.-7B.-1C.+5D.+72. 2019 眉山厨师烹饪时常往食物中加入少量的酒和食醋，是因为酒和食醋在一定条件下能反应生成具有香味的乙酸乙酯（化学式为CH8Q）。关于乙酸乙酯的说法错误的是（）A.乙酸乙酯的相对分子质量为88B.乙酸乙酯中氢元素的质量分数为9.1%C.乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 4 ： 8 ： 2D.1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成3.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的

2、模型如图G7-1所示，其中“”代表碳原子，“d代表氢原子，“代表氧原子。下列说法不正确的是（）图 G7-1A.乙酸是一种化合物B.乙酸的相对分子质量为60C.乙酸中碳元素的质量分数为60%D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1 ： 2 ： 14 .工业上用100 t含氧化铁（Fe2Q）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%勺生铁的质量是（）A.56 t B.58.3 t C.70 t D.72.9 t5 . 2019 泸州改编我国科学家屠呦呦因成功提取了青蒿素（分子式为C15H2Q）而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。青蒿用乙醍

3、浸泡，可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醛沸点低易分离的特点，回收循环利用乙醛,回答下列问题。（1）提取青蒿素的过程是 （填“物理”或“化学”）变化。（2） 一个青蒿素分子中含有 个原子，其中碳、氢原子个数比为 。（3）青蒿素的相对分子质量是 ,各元素的质量比为_。6. 2019 杭州工业合成氨的相关反应方程式为Nb+3H2NH。一定条件(1)合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是 。(2)当前，原料气Hb可用天然气来制取,理论上每生产1吨Hb会同时产生5.5吨CO。有科学家正在研究一种不生成CO的新方法来制取原料气H2o若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨

4、CO?7. 2019 淮安模拟某同学用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，该同学将50 g过氧化氢溶液和1 g二氧化镒混合，化学方程式为2H022HO+OT,完全反应后，称量剩余的混合物质量为49.4 g。求: (1)反应产生氧气的质量是 go (2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少8. 2016 泰州工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏(主要成分为硫酸钙)。简易流程如图G7-2 所示，主要的反应方程式为：2CaCQ+2SO+O2CaSO+2X。石灰石 水I 石灰石黎T含二艇化找的废气图 G7-2(1)流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是 。反应中X的化学式为 ，硫元素的化合价

5、 在反应前后的变化为 。(2)减少二氧化硫的排放，主要是为了 (填字母)。A.减缓温室效应B.减少酸雨形成C.防止破坏臭氧层(3)按上述方法处理2 000 t废气中的SO,至少需要含5 t碳酸钙的石灰石浆。求废气中SO的质量分数。9. 2019 陕西化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10 g样品放入烧杯中，向其中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8 g。请完成下列分析及计算：(1)反应中共生成气体 go(2)计算合金中铜的质量分数。10. 2018 徐州工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液 (含NaOH 35%

6、48%)某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH§液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：用37%勺浓盐酸配制200 g 7.3%的盐酸，需要加水(密度为1 g mL-1)mL(结果保留一位小数)。(2)采集该化工厂电解槽中的NaOH夜20 g,向其中滴入所配制的盐酸。当溶液的pH=7时，消耗盐酸100 g,判断电解槽中NaOH§液是否达到高浓度标准。(写出计算过程)11. 2019 淮安模拟将含有可溶性杂质的某氯化镁样品30 g溶于水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200 g 一定溶质质量分数的 NaOH夜(杂质不含镁元素且不与 NaOH§液

7、反应)。实验过程中,生成沉淀的质量与滴入NaOH§液的质量关系如图 G7-3所示。试计算(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 go(2)样品中含镁元素的质量分数是多少？图 G7-3.6O沉淀B1量"12. 2019 鄂尔多斯为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了 16 g 10%的NaOH§? ,并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的 pH与滴入稀硫酸的质量关系如图G7-4所示。计算：(1)该稀硫酸的溶质的质量分数。(2)当滴入稀硫酸质量为 4 g时，烧杯内溶液中钠元素的质量。(写出简单的计算过程)13. 2019 达州改编我国化学

8、家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物20.4 g,将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图G7-5所示。请回答下列问题。(1)当滴加稀盐酸至图中 B点时，烧杯中溶液的pH(填 “<”或“ =")7。(2)该样品混合物中碳酸钠的质量。100200稀蚌腌的质盘也图 G7-514. 2018 遂宁一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财。某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分

9、反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表所示实验次数1234稀硫酸白用里/g20202020剩余固体的质量/g108.77.47.2分析表中数据，完成下列问题。(1)所取黄铜样品的质量为 go(2)第4次实验结束后溶液的 pH(填“>” “<”或“=")7。(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(要求有解答过程)15. 某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图G7-6所示。195.6 g全反应酸酸铜溶液图 G7-6请计算:(1)实验中生成沉淀的质量为 go(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。16. 201

10、9 哈尔滨为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反 应)，进行了如下实验加入ISO巳嵇林酸 MASOg稀盅醛不祥性科工搅井-亡j搅拌n过小物质分反就恰好完"南O5g慢样固液混合全反应固瘫自傀债品粉末 物1547 g 海合物图 G7-7请回答下列问题。(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式 。(3)此镁样品中镁的质量分数为 。(4)用36.5%的浓盐酸配制200 g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 。(5)若将反应后的滤液蒸发104.4 g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质

11、量分数为 (6)若要生产含镁4.5%的铝合金960 t,需要上述金属镁样品的质量为 。17. 2016 苏州为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数(杂质为SiO2与稀盐酸不反应),某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的 CO质量，再根据CO的质量求出样品中碳酸钙的质量 ，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成剂)：CO的质量，他设计了如下实验方案(已知：无水氯化钙是常见的干燥(1)按图G7-8组装好装置。检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙固体,称得装置和药品的总质量为564.57 g;(2)在广口瓶中加入碳酸钙样品,称得装置和药品

12、的总质量为574.57 g;(3)旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；(4)反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57 g 。请根据上述实验回答下列问题。(1)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验 计算结果相比 (填“偏大” “偏小”或“不变”)。【参考答案】1 .D 解析在高氯酸钾中,钾元素显+1价,氧元素显-2价，设氯元素的化合价是 x,根据在化合

13、物中正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(- 2) X4=0，解得x=+7。2 .C 解析乙酸乙酯的相对分子质量为12X4+1X8+16X 2=88;乙酸乙酯中氢元素的质量分数为1X8X 100险9.1%;乙酸乙酯中碳、氢、氧兀素的质量比为(12X4)(1 X8)(16 X2)=6 ： 1 ： 4;由于分子由原88子构成，乙酸乙酯的化学式为C4H8O2,说明1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的。3 .C 4.B5 .(1)物理 (2)4215 ： 22(3)282m(C)n(H)n(O)=90 ： 11 ： 406 .(1)氮气(或N2)(2)解:设合成8.5万吨氨

14、需要氢气的质量为X。N2+31定条件2NH634x 8.5万吨6_34 8.5万吨x=1.5万吨改用新方法制取原料气H2可以减少排放CO的质量为1.5万吨X 5.5=8.25万吨。答：改用新方法制取原料气H2可以减少排放8.25万吨CO。7 .(1)1.6(2)解:设所用过氧化氢溶液中溶质的质量为X。MnOi2H2O22HO+OT68 32x 1.6 g68 =32 1.6 gx=3.4 gH2Q的质量分数为 察-X100%=6.8%50 g答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%。8.(1)便于吸收二氧化硫气体CO升高 (2)B(3)解:设废气中SO的质量分数为x。2CaC(3+2

15、SO+Q2CaSG+2CO 200 1285 t 2 000 t X x200_5 t128=2 000 t Xx=0.16%答：废气中SQ的质量分数为0.16%。9.(1)0.2(2)解：设合金中锌的质量为 X。Zn+H2SOZnSO+H465 2x 0.2 g65_20Tg-x=6.5 g合金中铜的质量分数为10 g-6.5 g x 100%=35%10 g答：合金中铜的质量分数为35%10.(1)160.5(2)解:设参加反应的 NaOH勺质量为x。参加反应的HCl质量为100 gX7.3%=7.3 g。NaOH+HClNaCl+H2O40 36.5x 7.3 g40 _36.5=7.3

16、 gx=8 g8 gNaOH§放的溶质质量分数为 -x 100%=40% 20 g由于35%<40%<48%,以NaOH§液达到了高浓度标准。答：电解槽中NaOH§液达到高浓度标准。11.(1)11.6(2)解:设样品中氯化镁的质量为x。MgCb+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2 J95 58x11.6 g9558=E x=19 g一，.19 g X24X100%样品中镁元素的质量分数是 x 100%=16%30 g答：样品中含镁元素白质量分数是16%12.解:(1)设10 g稀硫酸中溶质的质量为X。2NaOH + H2SON&SQ+2H2

17、O80 9816 g X 10% x80 16g X10%98=x=1.96 g稀硫酸中溶质的质量分数为196gx 100%=19.6%10 g23(2)烧杯内溶披中钠兀素的质量为16 g X 10%X 40X 100%=0.92 go0.92 g 。100 g X7.3%=7.3 g。答：(1)该稀硫酸的溶质白质量分数为19.6%;(2)烧杯内溶液中钠元素的质量为13.(1)<(2)解:碳酸钠完全反应时消耗的盐酸的质量为100 g,对应的溶质的质量为设该样品混合物中碳酸钠的质量为x。NaCO+2HCl2NaCl+HzO+COT106 73x 7.3 g106=x=10.6 g73 7.

18、3 g答：该样品混合物中碳酸钠的质量为10.6 g 。14.(1)11.3(2)<(3)解:设20 g稀硫酸中溶质的质量为 x。Zn + H2SOZnSQ+Hj65 981.3 g x65_1.3 g98x=1.96 g所用稀硫酸中溶质的质量分数为祟9X 100%=9.8%20 g答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。15.(1)10(2)解:设生成氢氧化钠的质量为X。NaCO+Ca(OH)2CaCOj +2NaOH100 8010 g x100_10g亩x=8 g所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为2 8 " x 100%=10%185.6 g - 105.6 g答：所得氢

19、氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%16.(1)Mg+2HCl Hd+MgCL-73(2)万=两(3)96%(4)40 g(5)19%(6)45 t解析(1)镁与盐酸反应的化学方程式为Mg+2HClH4+MgCl2。(2)第一次所加入的150 g稀盐酸完全反应，生成气体的质量为150 g+5 g-154.7 g=0.3 g设稀盐酸中溶质质量为x。Mg+2HClH2 T +MgCl273 2x 0.3 g73 2 0.3 g10.95 gx=10.95 g则该盐酸的溶质质量分数为罚*100%3%(3)200 g盐酸完全参与反应，与样品恰好完全反应,200 g盐酸中溶质质量为 200 gX7.3%=14.6 g。设镁样品中镁的质量为y,生成MgCl2质量为乙生成H2质量为m>Mg+2HClH2 T +MgCl224 73 295y 14.6 g m z24_73=14