中等生·高考化学专题24：原电池类选择题解题方法与技巧

1、word可编辑中等生高考化学专题24：原电池类选择题解题方法与技巧学校:_：_班级：_考号：_评卷人得分一、单项选择题1锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zns+2MnO2s+H2OlZnOH2s+Mn2O3s 以下说法错误的选项是A电池工作时，锌失去电子，电解液部OH向负极移动B电池正极的电极反响式为：2MnO2s+H2O1+2eMn2O3s+2OHaqC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g2MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。以下表达错误的选项是A负极反响式为Mg-2e-=Mg2+B正极反响

2、式为Ag+e-=AgC电池放电时Cl-由正极向负极迁移D负极会发生副反响Mg+2H2O=Mg(OH)2+H23锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反响为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。以下说确的是 A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH) 逐渐减小C放电时，负极反响为：Zn+4OH-2e= Zn(OH)42D放电时，电路过2mol电子，消耗氧气22.4L标准状况4微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图。以下有关微生物电池的说法错误的选项是A正极反响中有CO2生成 B微生物促进了反响

3、中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反响为C6H12O6+6O26CO2+6H2O5菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如下图，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。以下说确的是A电池的总反响式为:LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2BM为电池的正极C放电时，N为负极，电极发生氧化反响D充电时，M为阳极，电极发生氧化反响6以下图是一

4、种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。以下表达正确的选项是A放电时，负极反响为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B充电时，阳极反响为2Na2S2-2e- =Na2S4+2Na+C放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40 gNa2S47H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反响原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H-632kJ·mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。以下说法

5、不正确的选项是A电路中每流过2mol电子，电池部释放316kJ热能B每34gH2S参与反响，有2mol H+经质子膜进入正极区C电极a为电池的负极D电极b上发生的电极反响为：O2+4e+4 H+2H2O.word可编辑参考答案1C【解析】试题分析：A、锌的化合价升高，失去电子，电解液部OH-向负极移动，A正确；B、负极失去电子，正极得到电子，那么根据总反响式可判断正极是二氧化锰得到电子，电极反响式为2MnO2(s)H2O12eMn2O3(s)2OH(aq)，B正确；C、电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，C错误；D、总的反响式可知消耗0.2mol电子时负极消耗0.1mol锌，那么消耗锌的质

6、量0.1mol×65g/mol6.5g，D正确，答案选C。考点：考查原电池的工作原理、电极反响式的书写等知识。2B【解析】试题分析：A活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反响，反响式为：Mg-2e-=Mg2+，故A正确；BAgCl是难溶物，其电极反响式为：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，故B错误；C原电池放电时，阴离子向负极移动，那么Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故C正确；D镁是活泼金属与水反响，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2，故D正确；应选B。【考点定位】考查原电池工作原理，【名师点晴】注意常见物质的性质，如镁的复原性以及银离子的氧化性是解题的关键，Mg-AgCl电池中

7、，活泼金属Mg是复原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反响为：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，负极反响式为：Mg-2e-=Mg2+，据此分析。3C【解析】试题分析：A充电时，阳离子向阴极移动，即K向阴极移动，A项错误；B放电时总反响为2Zn+O2+4OH+ 2H2O=2Zn(OH)42-，那么充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B项错误；C放电时，锌在负极失去电子，电极反响为Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-，C项正确；D标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；答案选C。【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点睛】此题考查

8、原电池的工作原理和电解池的工作原理。电极反响式的书写是电化学中必考的一项容，一般先写出复原剂氧化剂和氧化产物复原产物，然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项局部和配平反响方程式，作为原电池，正极反响式为：O22H2O4e=4OH，负极电极反响式为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否那么发生危险或电极互换，电极反响式是原电池电极反响式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行

9、计算，如果没有必然是错误选项。4A【解析】试题分析：首先根据原电池反响判断出厌氧反响为负极侧，有氧反响为正极侧。A、根据厌氧反响中碳元素的化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素平均为0价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，所以生成二氧化碳的反响为氧化反响，所以在负极生成，A正确；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置。原电池能加快氧化复原反响速率，故可以说微生物促进了电子的转移，B正确；C、原电池中阳离子向正极移动，即质子通过交换膜从负极区移向正极区，C正确；D、正极是氧气得到电子结合氢离子生成水，即O24e-4H2H2O，D错误，答案选D。【考点定位】此题主要是考查原电池原理【名师点晴】该题是高

10、频考点，侧重于电化学原理的应用。电化学包括原电池和电解池。原电池是将化学能转化为电能的装置，组成有正负极、电解质溶液、形成闭合回路，活动性强的电极为负极，发生氧化反响，活动性弱的电极为正极，正极上发生复原反响。电解池是将电能转化为化学能的装置。与外加电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极。阳极发生氧化反响，阴极发生复原反响。假设阳极是活性电极，那么是电极本身失去电子，假设电极是惰性电极，那么电解质溶液或熔融状态阴离子发生复原反响。掌握好阴离子、阳离子的放电顺序、清楚在闭合回路中电子转移数目相等是此题的关键。特别是要注意溶液的酸碱性，有无质子交换膜等。视频5A【解析】M极材料是金属锂和碳的

11、复合材料(碳作金属锂的载体)，故M为负极，LixC6-xe=xLi+C6，发生氧化反响，N极为正极，电极反响为：Li1-xCoO2+xe+ xLi+= LiCoO2，B、C项错误；正、负极反响式之和等于其总反响方程式：LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2，A项正确；充电时，M为阴极，电极发生复原反响，D项错误。6C【解析】放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2右罐和NaBr3左罐，那么Na2S2在负极失电子，NaBr3在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反响，阳极为正极的逆反响；A放电时，负极Na2S2失电子，那么负极的电极反响式为：2S22-2e-S42-，故A错误；B充电时，阳

12、极上Br-失电子转化为Br3-，那么阳极的电极反响式为：3Br-2e-=Br3-，故B错误；C电池放电时，Na2S2和NaBr3反响，那么电池的总反响方程式为：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 LH2时，此气体不是标准状况下的体积，无法进行换算，那么b池生成Na2S4的质量不一定是17.40g，故D错误答案选C。点睛：可以从多个角度判断电极性质，如两极中参与反响中元素化合价的变化；电解质中离子迁移方向等，书写电极反响式要注意介质参与电极反响。7A【解析】A.根据方程式，电路中每流过2mol电子，有1molH2S发生反响，电池部释放316kJ的总能量，局部以电能的形式发出，局部