2017-2018学年上海交大附中高一(上)期末化学试卷

1、2017-2018学年上海交大附中高一（上）期末化学试卷、选择题（每小题只有一个正确答案）1. . （3分）本草衍义是北宋医家寇宗爽所撰，对后世有很大影响，其中对精制砒霜过程有如下叙述：取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之，文中 涉及的操作方法是（）D.萃取A.蒸储B.升华C.蒸发2. （3分）下列有关化学用语的表示正确的是（）A.中子数为20的氯原子：与ClB . CO2的电子式：蛾C.镁离子的结构示意图：D H HC1O 分子的结构式：H - Cl - O3. （3分）硫离子核外具有多种不同能量的电子（）D. 5种A. 16 种B

2、 . 18 种C. 2 种4. （3分）下列有关叙述正确的是（）A.非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子B.金属元素只能形成阳离子C.互为同分异构体的两种物质物理性质不同，但化学性质相同D.单原子核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构5. （3分）同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是（）第1页（共19页）6.7.（3分）下列各分子中所有原子都满足最外层A. BeCl2B . PC13（3分）下列说法中正确的是（8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是C. PC15D. N2A 原子晶体的熔点一定高于离子晶体B. P4和CH4都

3、是正四面体分子，键角都为109° 28'C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个D C60 气化和I2 升华克服的作用力相同8 （ 3 分）下面的排序不正确的是（ ）A.晶体熔点：F2VC12B.稳定性：HFvHClC.硬度：金刚石>碳化硅晶体硅D.熔点：H2O>HCl9 （ 3 分）下列说法正确的是（ ）A. SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B H2O 和 NH3 中的分子的极性和共价键的极性均相同C. SiO2的键长大于 CO2的键长，所以SiO2的熔点比 CO2高D 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键10. （ 3 分

4、）下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）A NH4ClB SiO2C CO2D Na2SO411. （3 分）在解释下列物质性质时，与键能无关的变化规律是（ ）A HBr 的热稳定性大于HIB 金刚石的硬度大于硅C 氮气常温下不容易发生化学反应D CF4、 CCl 4、 CBr 4、 CI4 的熔、沸点逐渐升高12. （ 3 分）下列说法中正确的是（ ）A . Cl和Cl2都有毒B 液氯和氯水都有漂白性C.将NaCl溶液?入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO 3溶液中均会出现白色沉淀D,含C的溶液和氯水一样均呈黄绿色13. （ 3 分）溴化碘（ IBr ）的化学性质很

5、像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还 能与水发生反应，下列有关IBr 的叙述不正确的是（ ）A IBr 与 AgNO 3 溶液反应会生成浅黄色沉淀B IBr 与水反应属于氧化还原反应， IBr 既作氧化剂又作还原剂第 2 页（共19页）C. IBr属于共价化合物2NAD.反应IBr+2Na = NaBr+NaI中，每反应 2mol Na,电子转移数目为14. （3分）RO3n中共有x个电子，R原子的质量数为 A,则a克RO3n中含有质子的物质的量为（）(x n)molB.A+48(x 24 n) molC. (x n) molD.(x n) mol15. （3分）下列关于从碘

6、水中萃取碘的说法正确的是（）A .可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取B.使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘C.使用四氯化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘D.萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸储的方法获得碘单质16. （3分）关于物质溶于水的说法不正确的是（）A .溶于水而导电的化合物可以是共价化合物B.在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态C.氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程D.氯化俊溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量17. （3分）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.若反应物的总能量高于

7、生成物的总能量，则该反应为放热反应C.需要加热的化学反应都是吸热反应D .由H原子形成1molH - H键要释放能量18. （3 分）已知 25C、101kPa 时：4Al（s）+3O2（g）一2Al2O3（s）+2835kJ4Al（s）+2O3（g）一2Al2O3（s）+3119kJ下列说法正确的是（）A . O3比O2稳定，由 O2转化为 O3是吸热反应8. O2比O3稳定，由 O2转化为 O3是放热反应C.等质量的 O2比O3能量高，由 O2转化为O3是放热反应D.等质量的 O2比O3能量低，由 O2转化为O3是吸热反应19. （3分）某溶液中含有 Fe2+ I .为了氧化I 一而不使F

8、e2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（） 2Fe3+2I =2Fe2+i2 2Fe2+Cl 2= 2Fe3+2Cl 2MnO4 +10C1 +16H+ = 2Mn2+5Cl2 T +8H2O.A. FeCl2B. KMnO 4C. Cl2D. FeCl320. （3分）某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是（）X打导线稀硫酸A .该装置将电能转化为化学能B.电子从电极X转移到电极 YC. X为阳极，表面产生大量气泡2+D . Y为负极，电极反应为 Zn - 21Zn二、填空题21. （3分）“常见无机物”，主要是指

9、的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下 列填空：（1）四种元素原子的半径大小Fe>>>。（2）铝原子最外层电子排布式为 ,核外共有 种不同运动状态的电子。（3）实验室制备氯化氢气体的反应： 。其制备装置和实验室制备 气体类 似（填化学式）。（4） 16g硫磺在过量氧气中燃烧放出149kJ的热量，写出该热化学方程式 。（5）比较两种化合物熔点高低，氯化钠 氧化镁，请解释原因： 。22. （3分）工业上常用如下的方法从海水中提澳：浓缩海水 ? 粗澳通空气，水蒸气.澳蒸气与二物质X今:，产品澳完成下列填空：（1）上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是：,

10、澳单质的电子式是:第5页（共19页）,澳和氯气态氢化物的沸点比较： >(填写化学式)，写出一种含氯元素的化合物且属于非极性分子的化学式 。(2)步骤中体现了澳单质具有的性质是 。(3)写出步骤 中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(说明：反应有水参与且有硫酸生成)：;在该反应中被氧化的元素是： 。(4)工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：和 (写化学式)。23. (3分)实验室用浓盐酸和 MnO2制C12,并以氯气为原料制备氯化铁，已知氯化铁容易与水发生水解反应，装置如图所示。(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。(2)装置B、C中

11、应盛放的试剂名称分别为 、,若装置去掉B、C,将 对实验产生的安全隐患是。(3)实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中 反应的化学方程式： 。(4) F装置所起的作用是, 。(5)用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：。三、计算题24. C12与NaOH溶液反应可生成 NaCl、NaClO和NaClO3 (C和ClO )的比值与反应的 温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与C12恰好完全反应(忽略C12与水的反应、 盐类的水解及溶液体积变化)：(1) NaOH溶液的物质的量浓度 mol?L ;(2)某温度下，反应后溶液

12、中c (Cl ) =6c (ClO)，则溶液中c (ClO)=mol?L 1.第7页(共19页)2017-2018学年上海交大附中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案）1. （3分）本草衍义是北宋医家寇宗爽所撰，对后世有很大影响，其中对精制砒霜过程 有如下叙述：取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然 下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之，文中涉及的操作方法是（）A.蒸储B.升华C.蒸发D.萃取【解答】解：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程

13、，为升华操作, 且得到固体，不是蒸储、萃取操作。故选：B。2. （3分）下列有关化学用语的表示正确的是（）A.中子数为20的氯原子："Cl：o：c：6：B. CO2的电子式：C.镁离子的结构示意图：D. HC1O 分子的结构式：H - Cl - O【解答】解：A.中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37,该原子正确的表示方法为1737C,故A错误；B .二氧化碳的结构式为O=C=O, C与O之间存在两对电子对，正确的电子式为故B错误；C. Mg2+的核外电子总数为10,最外层满足 8电子稳定结构，其离子结构示意图为® S ?|,故C正确；D. HC1O分子中含有1个H

14、 - O键和1个O - C1键，其正确的结构式为 H - O - C1,故D错误；故选：Co第13页（共19页）3. （3分）硫离子核外具有多种不同能量的电子（A. 16 种B .18 种C. 2种D. 5种16,核外电子分三【解答】解：硫离子是由硫原子得到了两电子形成的，核内质子数是层排布，第一层2个第二层8个，第三层8个，离子结构示意图为电子排布式为：1s22s22p63s23p6,不同能级上的电子具有不同的能量，所以核外有5种不同能量的电子,故选：D。4. （3分）下列有关叙述正确的是（）A.非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子B.金属元素只能形成阳离子C.互为同分异构体的两种物

15、质物理性质不同，但化学性质相同D.单原子核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构【解答】解：A.非金属元素既可以形成阴离子，如氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子等,也可以形成阳离子，如钱根离子，故 A正确;B.金属元素形成的离子不一定为阳离子，如高镒酸根离子、偏铝酸根离子、重铭酸跟离 子等，故B错误；C.互为同分异构体的物质，若官能团相同，则性质相似，如 1-丁醇与2-丁醇；若官 能团不同，则性质不同，如甲酸甲酯与乙酸互为同分异构体，但二者化学性质不同，故C错误；D .单核阳离子，其最外层不一定具有 2电子或8电子的结构，如氢离子的核外电子为 0, 故D错误；故选：A。5. （3分）同温同压下

16、，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是（）【解答】解：气体的物质的量 n=典，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积VM= n?Vm,即V = ElVm可知，摩尔质量越大，体积越小， MH2、CO、CO2、NH 3 的摩尔质量分别为 2g/mol、28g/mol、44g/mol、17g/mol, H2 的摩尔 质量最小，其体积最大，则选项 C是由H2吹起的，故选：Co6. （ 3分）下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ）A. BeCl2B. PC13C. PC15D. N2【解答】解：A、BeCl2中Be元素

17、化合价为+2, Be原子最外层电子数为 2,所以2+2=4, Be原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1, Cl原子最外层电子数为 7,所以1+7 =8, Cl原子满足8电子结构，成键原子不同共用电子对会发生偏移，故 A错误。B、PCl3中P元素化合价为+3, P原子最外层电子数为 5,所以3+5=8, P原子?t足8电 子结构；Cl元素化合价为-1, Cl原子最外层电子数为 7,所以1+7 = 8, Cl原子满足8 电子结构，成键原子不同共用电子对会发生偏移，故 B正确；C、PCl5中P元素化合价为+5, P原子最外层电子数为 5,所以5+5=10,分子中P原子 不满足8电子结构；成键原

18、子不同共用电子对会发生偏移，故 C错误；D、N2中N原子最外层5个电子，氮气结构式为 N三N, N原子形成3个共价键，每个 共价键提供一个电子，所以每个 N原子周围电子数为：5+3=8;但是N2成键原子相同， 共用电子对不发生偏移，故 D错误；故选：B。7. （3分）下列说法中正确的是（）A .原子晶体的熔点一定高于离子晶体8. P4和CH4都是正四面体分子，键角都为109° 28'9. NaCl晶体中与每个 Na+距离相等且最近的Na+共有6个10. C60气化和I2升华克服的作用力相同【解答】解：A、原子晶体的熔点不一定比离子晶体的高，氧化镁的熔点高达2800摄氏度，而二

19、氧化硅的熔点只有 1600摄氏度，故A错误；B、P4的键角是60° ,不是109° 28" 故B错误；C、NaCl晶胞结构为 =Y晶体中与每个Na+距离相等且最近的 Na+j数=3X8+2=12,所以NaCl晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na共有12个，故C错误;D.分子晶体由固体变为气体，克服分子间作用力，C60、I2均为分子晶体，则 C60气化和I2升华克服的作用力相同，故 D正确；故选：D。8. （3分）下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点：F2VC12B.稳定性：HFvHClC.硬度：金刚石>碳化硅晶体硅D.熔点：H2O>HCl【解答】

20、解：A.卤素单质都为分子晶体，从F2到I2相对分子质量逐渐增大，熔点逐渐升高，故A正确；B、非金属性越强对应氢化物越稳定，因为非金属性 F>Cl,所以稳定性：HF>HCl,故B错误；C.原子半径Si>C,三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度由大到小：金刚石碳化硅>晶体硅，故 C正确；D、水分子间存在氢键， 使水分子的熔沸点异常的高，所以熔点：H2O>HCl ,故D正确;故选：B。9. （3分）下列说法正确的是（）A. SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B. H2O和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同C. SiO2的键长大于

21、 CO2的键长，所以 SiO2的熔点比 CO2高D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键【解答】解：A. CO2的分子立体构型均为直线形，而SO2分子中S原子孤电子对数=6y 2 = 1,价层电子对数=2+1=3,故SO2的分子立体构型为 V形，故A错误；B H2O 为 V 形结构，而NH3 为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，二者均为极性分子， H2O 和 NH3 中化学键均为极性键，故B 正确；C SiO2 属于原子晶体，共价键影响熔点，而CO2 属于分子晶体，分子间作用力影响熔点，与化学键无关，故C 错误；D 分子晶体中分子之间存在分子间作用力，分子中原子之间可以形成共价

22、键，故D 错误，故选： B 。10 （ 3 分）下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）A NH4ClB SiO2C CO2D Na2SO4【解答】 解： A NH 4Cl 为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A 错误；B SiO2 为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si 原子与 O 原子的个数比值为1： 2，故 B 错误；C. CO2是二氧化碳的化学式，其晶体为分子晶体，CO2能表示一个二氧化碳分子，故 C正确；D Na2SO4 为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故D 错误；故选： C 。11 （3 分

23、）在解释下列物质性质时，与键能无关的变化规律是（）A HBr 的热稳定性大于HIB 金刚石的硬度大于硅C 氮气常温下不容易发生化学反应D CF4、 CCl 4、 CBr 4、 CI4 的熔、沸点逐渐升高【解答】 解： A 氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定， HBr 的热稳定性大于 HI ，则 HBr 的键能大于HI 的键能，所以与键能有关，故A 不选；B 原子晶体中，共价键键能越大，原子晶体的硬度越大，金刚石的硬度大于硅，与键能有关，故 B 不选；C.共价键的键能越大，共价键越稳定，氮气中共价键键能很大，所以氮气常温下不容易发生化学反应，与键能有关，故C 不选；D 分子晶体的熔沸点与

24、分子间作用力有关，CF4、 CCl 4、 CBr 4、 CI4 的熔、沸点逐渐升第11页（共19页）D 选。高，是因为分子间作用力逐渐增大，与键能无关，故故选： D 。12 （ 3 分）下列说法中正确的是（ ）A. C和Cl2都有毒B 液氯和氯水都有漂白性C.将NaCl溶液?入AgNO3溶液中或将氯气通入 AgNO 3溶液中均会出现白色沉淀D .含C的溶液和氯水一样均呈黄绿色【解答】解：A. C无毒，氯气是有毒气体，故 A错误；B.液氯是液态氯气无漂白性，氯水中氯气与水发生Cl2+H2O= H+C1 +HC1O ,次氯酸有漂白性，故B 错误；C.氯气与水发生 Cl2+H2O= H+C+HClO

25、 ,溶液中含有 Cl，则将NaCl溶液滴入AgNO 3溶液中或将氯气通入 AgNO 3溶液中均会出现白色沉淀，故C 正确；D. C无色，故D错误；故选： C 。13. （ 3 分）溴化碘（ IBr ）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还 能与水发生反应，下列有关IBr 的叙述不正确的是（ ）A IBr 与 AgNO 3 溶液反应会生成浅黄色沉淀B IBr 与水反应属于氧化还原反应， IBr 既作氧化剂又作还原剂C IBr 属于共价化合物D .反应IBr+2Na = NaBr+NaI中，每反应 2mol Na,电子转移数目为 2NA【解答】 解： A IBr 在溶液

26、中发生电离，溴离子与硝酸银反应生成AgBr 沉淀，则会生成浅黄色沉淀，故A 正确；B IBr 与水反应属，生成HBr、 HIO ，无元素的化合价变化，则为非氧化还原反应，故B 错误；C. IBr中只含I-Br键，含两种元素，为共价化合物，故 C正确；D. IBr+2Na = NaBr+NaI中，Na元素的化合价由 0升高为+1价，由Na元素的化合价变化可知，每反应 2mol Na,电子转移数目为2Na,故D正确；故选： B 。14. （3分）RO3n中共有x个电子，R原子的质量数为 A,则a克RO3n中含有质子的物质的量为（第17页（共19页）aM48(x n)molB.A48(x 24 n)

27、 molC. (x n) molD.a748(x n) mol【解答】解：RO3n中共有x个电子，则RO3n的质子数为x-n,R原子的质量数为A,则a克RO3n的物质的量为(A+4 8)g/mol A+4B第23页（共19页）故a克RO3n中含质子的物质的量为 -mol x (x-n) mol=亘(x-n) mol;AMSA+48故选：A。15. （3分）下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是（）A .可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取B.使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘C.使用四氯化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘D.萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸储的方法获得碘单质

28、【解答】解：A .酒精与水互溶，不能作萃取剂，故A错误；B.四氯化碳的密度比水的密度大， 且碘在四氯化碳中为紫色， 使用四氯化碳进行萃取后， 下层呈紫色，故 B错误；C.四氯化碳的密度比水的密度大，使用四氯化碳进行萃取后，下层呈紫色，故C错误；D.碘与四氯化碳互溶，沸点不同，可以采用蒸储的方法获得碘单质，故 D正确； 故选：D。16. （3分）关于物质溶于水的说法不正确的是（）A .溶于水而导电的化合物可以是共价化合物B.在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态C.氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程D.氯化俊溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量【解答】解：A .溶于水而导电的化

29、合物可能为离子化合物或共价化合物，如NaCl、HCl ,故A正确；B.不饱和溶液中溶解速率大于固体析出速率，溶解平衡必须为饱和溶液或过饱和溶液，故B正确；C. NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，在溶液中离子与水分子结合成水合离子为放热的化学变化，故 C正确；D 氯化铵溶解过程中，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故D 错误；故选： D 。17 ( 3 分)下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应C 需要加热的化学反应都是吸热反应D .由H原子形成ImolH - H键要

30、释放能量【解答】 解：A 化学变化中伴随物质变化、能量变化，则化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，故A 正确；B 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小决定反应中能量变化， 则反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，故B 正确；C 反应条件与反应中能量变化无关，需要加热的反应可能为吸热反应，如C 与二氧化碳高温下生成CO 为吸热反应，故C 错误；D.形成化学键释放能量，则由 H原子形成ImolH - H键要释放能量，故 D正确； 故选： C 。18 ( 3 分)已知25、101kPa时：4Al (s)+3O2(g)-2A12O3(s)+2835kJ4Al (s)+203

31、(g)-2A12O3(s)+3119kJ下列说法正确的是( )A O3 比 O2 稳定，由O2 转化为 O3 是吸热反应B O2 比 O3 稳定，由O2 转化为O3 是放热反应C.等质量的02比03能量高，由 02转化为03是放热反应D.等质量的 02比03能量低，由02转化为03是吸热反应【解答】解：由上述分析可知，302 (g) = 203 (g) H=+716kJ/mol ,A 02 转化为03 是吸热反应，02 比 03 稳定，故 A 错误；B 02 比 03 稳定，02 转化为 03 是吸热反应，故B 错误；C 等质量的02 比 03 能量低，由02 转化为03是吸热反应，故C 错误

32、；D 等质量的02比 03 能量低，由02转化为03是吸热反应，故D 正确；故选： D 。19. （3分）某溶液中含有 Fe2+ I .为了氧化I 一而不使Fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（） 2Fe3+2I =2Fe2+i2 2Fe2+Cl 2= 2Fe3+2Cl 2MnO4 +10C1 +16H+ = 2Mn2+5Cl2 T +8H2O.A. FeCl2B. KMnO 4C. Cl2D. FeCl3【解答】解：2Fe3+2= 2Fe2+i2中氧化性Fe3+>12,还原性>>Fe2+, 2 Fe2+Cl2=2Fe3+2C中氧化性 Cl2>Fe3

33、+,还原性 Fe2+>Cl , 2MnO4 +10C1 +16H+=2Mn2+5Cl2f +8H20 中氧化性 MnO4 >Cl2,还原性 Cl > Mn2+,根据以上知，氧化性大小顺序是MnO4 >Cl2>Fe3+>l2,还原性大小顺序是I >Fe2+>Cl >Mn2+,为了氧化I而不使Fe2+被氧化，则应该选取铁盐，故选：D。20. （3分）某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是（）,开导线稀硫酸A .该装置将电能转化为化学能B.电子从电极X转移到电极 YC. X为阳极，表面

34、产生大量气泡2+D . Y为负极，电极反应为 Zn - 21Zn【解答】解：A .该装置为原电池，将化学能转化成了电能，故A错误;B.电子从负极X锌沿导线流向正极 Y铜，故B正确；C. X为锌易失电子作负极，失电子发生氧化反应，故 C错误；D. Y为铜作正极，电极反应为 2H+2e=H2f,故D错误；故选：B。、填空题21. （3分）“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：(1)四种元素原子的半径大小Fe> Al > S > Cl 。(2)铝原子最外层电子排布式为3s23p1 ,核外共有 13种不同运动状态的电子。一 一微炙(3)实验室制

35、备氯化氢气体的反应：NaCl (s) +HgSOf (浓)NaHSOf+HCl1。其制备装置和实验室制备C、气体类似(填化学式)。(4) 16g硫磺在过量氧气中燃烧放出149J的热量，写出该热化学方程式S (s) +0工(g) = SO2 (g) H = - 298kJ/mol 。5 5)比较两种化合物熔点高低，氯化钠 小于 氧化镁,请解释原因：离子电荷越大，离子半径越小，熔点越高。【解答】解：(1)电子层越多，原子半径越大，同周期从左下右原子半径减小，则原子半径为 Fe>Al >S>Cl,故答案为：Al; S; Cl;(2) Al最外层3个电子，共13个电子，则铝原子最外层

36、电子排布式为3s23p1,核外共有13种不同运动状态的电子，故答案为：3s23p1； 13;(3)利用难挥发性酸制备易挥发性酸，实验室制备氯化氢气体的反应为NaCl ( s) +H2SO4微执(浓)2' NaHSO4+HCl T ,为固液加热装置，与 Cl2制备装置相同，微执故答案为：NaCl (s) +H2SO4 (浓)NaHSO4+HCl T; Cl2;(4) 16g硫磺在过量氧气中燃烧放出149kJ的热量，可知1molS燃烧放热为298J,热化学方程式为 S (s) +O2 (g) = SO2 (g) H = 298kJ/mol, 故答案为：S (s) +O2 (g) = SO2

37、 (g) H = 298kJ/mol;(5)离子电荷越大，离子半径越小，熔点越高，即 NaCl和MgO均为离子晶体，离子键作用越强其熔点越高，离子键作用力与离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，O2与Mg2+所带电荷比 Na+和C多，O2半径小于 C半径，Mg2+半径小于Na+,则熔 点为NaCl小于MgO ,故答案为：小于；离子电荷越大，离子半径越小，熔点越高。22. (3分)工业上常用如下的方法从海水中提澳：浓缩海水粗澳通至气和水蒸气漠蒸"物质Xb T完成下列填空:（1）上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是：共价键澳单质的电子式是:ir.fer：) ,澳和氯

38、气态氢化物的沸点比较:HBr > HCl （填写化学式），写出一种含氯元素的化合物且属于非极性分子的化学式CC14 。（2）步骤中体现了澳单质具有的性质是沸点低，易挥发 。（3）写出步骤 中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（说明：反应有水参与且有硫酸生成）：芦loz 工+2H十HzSQd ；在该反应中被氧化的元素是：S 。（4）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是:NaOH 和H2 （写化学式）。【解答】解：（1）氯气分子中氯原子间相处一对共用电子对，形成一个共价键，氯原子核外17个电子，澳单质是澳原子间形成一对共用电子对，电子式：氢化物沸

39、点和相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，澳和氯气态氢化物的沸点比较为：HBr >HCl ,含氯元素的化合物且属于非极性分子的为四氯化碳，化学式：CC14,故答案为：共价键； 富，富"HBr, HCl; CC14 ；（2）步骤中用空气和水蒸气将澳吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集澳，体现了澳具有的性质是沸点低，易挥发，故答案为：沸点低，易挥发；（3）步骤中反应是澳单质和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和澳化氢，反应的化学方程式为：B2+SO2+2H2O = H2SO4+2HBr ,反应中被氧化的元素是 S元素，化合价+4价变化为+6价，电子转移总数2e，标

40、出电子转移的方向和数目为Ua +Br2<2H2O=2HBr+HiSO4rL故答案为：SOz十+2H心=2HB十HWO4 ； S；(4)电解饱和食盐水溶液中氯离子在阳极失电子被氧化生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气被还原，水电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大溶液中生成氢氧化钠，故答案为：H2； NaOH。23. (3分)实验室用浓盐酸和MnO2制C12,并以氯气为原料制备氯化铁，已知氯化铁容易与水发生水解反应，装置如图所示。(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为:MnO2+4HCl （浓）MnCl 2+C12T +2H2O(2)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸，若装置去掉B、C,将对实验产生的安全隐患是 未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸。(3)实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处