【化学】化学综合题综合测试卷

1、【化学】 化学综合题综合测试卷一、中考化学综合题1 .黄铁矿（主要成分为Fe4,杂质高温下不反应。）是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS含量，设计了如下实验（假设每步反应均完全）。【查阅资料】4Fe8+11Q4温2FeO+8SON&SO+HQ = Na2SO+HBaSO为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。【实验探究】I.称取4.80 g黄铁矿样品放入下图所示装置 （夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处 不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。n.反应结束后，将 B瓶中的溶液按上图流程进行处理。 【问题讨论】（1） I中B瓶内发生反应的化学

2、反应方程式是 和（2） I中通入的空气中作用是 和;（3） n中加入盐酸溶液的目的是 ；（4）n中检验滤渣洗涤是否干净的方法是 。【含量测定】（5 ）另取4.80g 黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率固体样品的剩余质量固体样品的起始质量X100%随温度的变化如下图所示，计算该黄铁矿中FeSa的质量分数为。（请写出计算过程B 匕 S .【答案】 CO+2NaOH=NCO+H2O SO+2NaOH=NSO+H2O; 提供反应所需的氧气 将生成的二 氧化硫气体排入装置 B中 除去产生的BaCO沉淀； 取最后一次洗涤液12mL于试管中， 向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀

3、生成，则表明已洗涤干净。75%【解析】（1）根据空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水及FeS2与氧气反应生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水解答；（2）根据空气能提供与硫化亚铁反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中解答；（3）根据盐酸能将反应生成的碳酸根除去解答；（4）根据过滤出来的硫酸根沉淀是湿润的分析解答；（5）根据反应的化学方程式计算解答。（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成 亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O

4、 ； (2) I中通入的空气中作用是提供反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中；(3) B瓶中主要的溶质是碳酸钠和亚硫酸钠，向B瓶中加入过氧化氢溶液，亚硫酸钠与过氧化氢溶液反应生成硫酸钠，再加入过量氯化钢溶液，氯化银溶液与碳酸钠、硫酸钠反应生成碳酸钢和硫酸钢 沉淀，然后加入盐酸，盐酸能与碳酸钢反应生成氯化钢。故 n中加入盐酸溶液的目的是除 去产生的BaCO3沉淀；(4)过滤出来的硫酸根沉淀是湿润的，可能带有过量的氯化钢溶 液，故n中检验滤渣洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液12mL于试管中，向其中滴加硝酸银(或稀硫酸、碳酸钠)溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净；(5)设4.8

5、0g黄铁矿样品中杂质质量为 x。4FeS2+11O2高温 2Fe2O3+8SO24X1202 160 X4.8-x4.8 75%-XX4 1202 1601 .8-x4.8 7500 xx=1.2g该黄铁矿中FeS2的质量分数=4.8g 1.2g X100% =75% 4.8g答：该黄铁矿中FeS2的质量分数为75%。点睛：本题的难点在于清楚黄铁矿中含有杂质，掌握固体残留物中同样含有杂质是解答关 键。2 .金属是人类生活中的常用的材料。(1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 。(填“元素 符号”)(2)铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。1色铁钉

6、光般钉灌五> 福丽*黔田相斤(i )变化中，铁钉主要与空气中的 发生反应。(ii)变化中除去铁锈的化学方程 式为。(iii)如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系 。 A. a<bB . a>b C . a=b D .无法比较(3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如 下实验，你认为不需要进行的实验是 (填字母序号)。A.将铁粉放入硫酸锌溶液B .将铁粉放入稀硫酸C .将铁粉放入硫酸铜溶液D.将铜片放入稀硫酸(4)该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cg(OH)2CO),他以铜锈为原料设计并完成如下实验(杂

7、质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去)。无色气体A是,溶液C中所含的阳离子是 ,固体D中含有的物质是 。 在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为 。已知铜锈样品的质量 10g,固体F的质量是3.2g,则铜锈中含 Cu2（OH）2CO的质量分数是O【答案】Al 水和氧气 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O B C 二氧化碳 Fe2+铁、铜 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 55.5%【解析】（1）地壳中元素的含量用质量分数表达，由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、。 含量最多的金属元素是铝；（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；铁锈的主要成分 是氧化铁，与盐

8、酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：FeO+6HCl=2FeCl3+3H2。；据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以铁锈的质量等于反应前铁的质量与反应的 氧气、水的质量和，所以锈蚀后的铁钉的质量大于原铁钉的质量；（3）金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ,在金属活动顺序表中，排在氢前边的金 属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前 的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A.将铁粉放入硫酸锌溶液中，不反应，证明铁在锌后；B.将铁粉放入稀硫酸中，发生反应生成氢气，证明铁在氢前

9、；C.将铁粉放入硫酸铜溶液中，发生反应，溶液由蓝色变成绿色，铁的表面有红色固 体析出，证明铁在铜前；D.将铜片放入稀硫酸中，不反应证明铜在氢后，由ABD三组实验即可证明锌 铁氢 铜，所以C实验不需要进行；（4）碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯 化铜、水、二氧化碳，氯化铜溶液是蓝色的，所以A为二氧化碳，B为氯化铜；铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以溶液C中一定有亚铁离子；固体 D中含有的物质是铜；在氯化铜溶液中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为Fe+ CuCl 2= FeCl 2 + Cu 设Cu,（OH 2CO的质量分数为X,固体F是铜，即生成的铜的质量是3.2g ,10gXXX （128 +22

10、8X 100%）=3.2g, X=55.5%.3 .碳酸镁晶须（MgCO3 nH20, n = 15的整数）是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。 （查阅资料）（1） MgCO3 nH2O微溶于水；（2） MgCO3 nH2O在230 c时开始失去结晶水，400c以上时开始分解生成三种氧化物。I .合成碳酸镁晶须步骤：配制一定溶度的 MgSO4溶液和NH4HCQ溶液；量取一定量的 NH4HCO3溶液于 容器中，搅拌并逐滴加入 MgSO4溶液，控制温度50C,反应一段时间；用氨水调节溶液 pH至9.5,放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。（1）步骤配制一定溶质质量分数的MgSO4溶液所需要

11、的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、;(2)步骤反应的温度控制在 50 C,较好的加热方法是 ;(3)氨水、硫酸镁、碳酸氢钱三者反应，除生成 MgCO3 nH2O沉淀外，同时生成的产物还有,(4)检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤的滤液，滴入 ,若无沉淀说 明已洗涤干净。(5)干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是 II .测定产品 MgCO3. nH2O中的n值(方案一)将碳酸镁晶须放入A装置中加热(仪器和装置如下图所示)，回答下列问题:ABCD(6)上述装置的连接顺序为 (按气流方向，用接口字母表示)，其中B处的长玻璃导管的作用 是, C装置的作用是。(7)加热前先通入 N2排尽

12、装置中的空气，然后称取C、D的初始质量。再次连接好装置，边加热边通入 N2,此时通入 N2的作用是 。(8)若B装置中无残留物。装置 C反应前后质量差为 mi,装置D反应前后质量差 m2。根据 以上实验数据，确测定 n值，n=(用含mi、m2的代数式表示)。(9)有同学提出上述连接好的装置仍不够完善。需要在D装置的后面连接下图装置，目的是n值会(偏大"、偏小“、无影响”)称量100g碳酸镁晶须放入如下图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成 的C6被过量NaOH溶液吸收，在室温下反应 45h,反应后期将温度升到 30 C,最后， 烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸恰好完全反应

13、，测得C6的总量；重复上述操作 2次。(10)氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式 ;(11)图中气球的作用是 ；(12)上述反应后期要升温到30 C,主要目的是 ;(13)设3次实验测得每100 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CC2平均值为ag,则n值为(用含a的代数式表示)；(14)称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2,则该条件下合成的晶须中，n=(写出过程)。【答案】量筒水浴加热 (NH4)2SQ BaC2溶液防止晶体失去结晶水 a-e-d-b一冷却气体吸 收二氧化碳气体生成的二氧化碳和水完全被C、D装置吸收、防止倒吸 22m2/9mi防止空气中的二氧化碳进入 C装置，影

14、响实3结果偏小 2NaOH+CQ=Na2CO3+H2O缓冲作用使广口瓶 内水中溶解的 CO2充分逸出，并被 NaOH充分吸收(4400-84a)/18a 1【解析】(1)根据配制溶液步骤：计算、称量、溶解、转移等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等，其中玻璃仪器为：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；(2)加热温度低于100 c需要水浴加热控制温度；(3)氨水、硫酸镁、碳酸氢钱三者反应，除生成MgCO3?nH2O沉淀外，还生成硫酸俊；(4)检验沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液少许，滴入盐酸酸化的BaC2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净，若有沉淀则说明未洗涤干净；(

15、5)由于碳酸镁晶须高温会失去结晶水，所以干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高；(6)上述装置的连接顺序为：应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过 C装置吸收二氧化碳；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是a一e一d一b一;c装置C的作用是吸收反应生成的二氧化碳气体，装置D的作用是吸收水蒸气，装置B是长玻璃管起到冷却作用 ；(7)因为加热后的装置中含有残留的 HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产 生的气体全部被装置 C、D吸收，所以要通入 N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防 止产生倒吸；(8)若B装置中无残留物，通过装置D吸收的质量为生成水的质量，装置C

16、吸收的是分叫叫解生成的二氧化碳的质量，可以计算，耳讪=1: n, n=脑1 ;(9)防止空气中的二氧化碳进入C装置，使m1偏大，测得n值会偏小，所以需要在D装置的后面连接装有碱石灰的干燥管；(10)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为：2NaOH+CQ=Na2CO3+H2O;(11)气球的作用是缓冲装置中的压强作用；(12)要使广口瓶内水中溶解的 CQ充分逸出，并被 NaOH充分吸收，上述反应后期要升 温到30 C ;(13)实验测得每100g碳酸镁晶须产生的 CQ平均值为a g,依据化学方程式可知，碳酸S4ii镁物质的质量为MTg,根据化学式可知，MgCO3?nH2O中碳酸

17、镁晶体中碳酸镁和结晶水物质网上 ,2 Ml史I加丁彳和附屿叫的量之比为1: n,得到1: n=&i :,得到n= I明 ；(14) MgCO3?nH2O n=15,分析图象430C剩余质量为82.3g,为失去结晶水的质量，18n剩余质量为39.2g是碳酸镁分解失去二氧化碳的质量，得到100gx赢厂公=100g-82.3g,解得：n=1。4.二氧化镒因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化镒是一项有意义的工作，某 研究性小组对此展开了系列研究。1 .用高镒酸钾制备资料一：（1）3&MnO4+ 2H2SQ=2KMnO4+MnO2 J +2K2SQ+ 2H2O （2）K2MnO4

18、易溶于水实验室加热高镒酸钾制氧气，反应的化学方程式为 ,其反应类型是。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2o用稀硫酸而不用水浸取的原因是 。 n.用硫酸镒制备 电解MnSO4溶液可制得活性 MnO2,同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为, 一段时间后溶液的 pH将（填 变大”、变小"或 不变”） m.用废锂电池制备资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T用废锂电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2,并进行锂资源回 收，流程如下：海稀疏酹II过滤.-I»暖锂电池正极材料rL和碳物纳米Mf

19、iO?请回答下列问题：（1）滤液”中溶质的主要成分是 （填化学式）。（2）在实验室进行 过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 （3）MnO 2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2 ： 2MnO2+C . 2MnO+CO2 TD MnO+H2SC4=MnSO4+H2OD 3MnSC4+2KMnC4+2H2O=5MnO2 J +KSC4+2H2SC4上述涉及元素化合价变化的反应有 （填序号）。IV.用碳酸镒制备控制一定的温度，焙烧 MnCC3制取MnC2的装置如下:残甯固体的质量g（1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式 。 （2）MnCO3在空气中加热易转化为镒

20、的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所 示。图中B点对应固体成分的化学式为 （请写出计算过程）。【答案】2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2T 分解反应 使镒酸钾转化得到二氧化镒，获得更多的二氧化镒2H2O+MnSO4通电H2 T +H2SQ+MnO2 J 变小 NaAlO2玻璃棒MnCO3 高温 CQT +MnO2 Mn2O3【解析】I、实验室加热高镒酸钾制氧气是高镒酸钾在加热的条件下生成镒酸钾和二氧化镒以及氧 气，对应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f ;形式上为一变多，为分解反应 ；根据信息提示 “32H0+MnSC4通电H2T +H2SQ+Mn

21、O2 J "，将反应后的固体剩余物（镒酸钾 和二氧化镒的混合物）用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2,使镒酸钾转化得到二氧化镒，获得更多的二氧化镒，所以用稀硫酸而不用水浸取；n、电解MnSO4溶液可制得活性 MnO2,同时生成氢气和硫酸，反应物为硫酸镒和水，条件是通电，生成 二氧化镒和氢气以及硫酸，对应的化学方程式为2H2O+MnSO4通电H2 T +H2SC4+MnO2j ,由于水越来越少，硫酸越来越多，也就是酸的质量分数变大，所以酸性越来越强，而pH越来越小，所以一段时间后溶液的pH将变小；出、（1）滤液”中存在可溶性物质，而废旧锂电池正极材料和氢氧化钠溶液反应，根

22、据信息“2Al+2NaOH+2HO 2NaAlO2+3H2 T ”，可知生成了偏铝酸钠，所以溶质的主要成分是NaAlO2 （还可能有剩余的 NaOH; （2）在实验室进行 过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；（3）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价的代数和为零，MnCO3高温CQT +MnO2,有单质参与反应，所以有化合价改变；MnO+H2SO4 MnSO4+H2O,为复分解反应，无化合价改变；3MnSO4+2KMnO4+2H2r 5MnOzJ +KiSQ+2H2SQ,硫酸镒中的镒元素由 +2变化+4价，而 高镒酸钾中的镒元

23、素由+7价变为+4价，所以有化合价的改变.上述涉及元素化合价变化的 反应有；IV、（1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化镒和二氧化碳， 对应的化学方程式 MnCO3高温CQT +MnO2； （2）MnCO3在空气中加热易转化为镒的不同氧 化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示.样品100g在图中B点对应固体的质量为68.70g,而过程中镒元素的质量不变，100g碳酸镒中镒元素的质量为100g 乂55,则B点物质含氧元素的质量为 68.70g- 100g 乂55,在固55+12+16 355+12+16 3体中镒原子和氧原子个数比为：一 5555100 68.70g 100g -

24、55+12+16 3 .55 12 16 33；则固体成分的化学式为55'16Mn2O3o5.利用下图所示装置进行实验。AB(1)请从影响化学反应速率因素的角度分析，关闭K2,打开K1,蜡烛燃烧更旺的原因。(2)请从物资性质的角度分析，关闭K1,打开K2,蜡烛熄灭的原因。(3)请写出B中反应的化学方程式。【答案】24. (1)氧气浓度增大；(2)二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大；(3) 2HCl+CaCO=CaCb+CO +HO【解析】(1)打开K1,过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，氧气浓度增大，氧气能支持燃烧，观察到蜡烛燃烧的更旺，发出白光；(2)关闭K1、打开K

25、2,石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，B中产生二氧化碳，进入烧杯中，生成的二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，能使蜡烛熄灭；(3) B中发生的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O。6.人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。(1)我国 蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是 因为它。(填字母代号)a.易加工 b.密度小 c.熔点高 d.耐腐蚀(2)铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为 。(3)向含有Cu (NO3) 2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所 得固体的

26、质量等于加入锌粉的质量。请分析所得固体的成分 。写出一个有关反应的化学方程式 。(4)钢铁是基本的结构材料，称为 工业的骨骼实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式 。虚线框内选择D装置用于吸收CQ并收集CO,装置的连接顺序是：c接, 接do请设计实验证明 C装置烧杯中溶质的成分。 (简要写出实验步骤、现象及结论)(5)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解 20.4 t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少 ?【答案】d Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O 银、铜或银、铜、锌Zn +2AgNQ =

27、 2Ag+ Zn(NO3)2高温或 Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NQ)2 Fe2O3+3CO2Fe+3CQ b a 取 C 中溶液适量，于试 管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸钠，然后向所得溶液中加入 酚血:试液，如溶液变红则证明溶液中除有碳酸钠外，有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只 有碳酸钠。 10.8t【解析】【分析】【详解】(1)我国 蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是 因为它耐腐蚀性强，故选 d;(2)铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸清除铁锈的原理是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程

28、式为Fe?O3+6HCl=2FeC3+3H2O；(3)锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌铜银，向含有Cu (NO3) 2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，每 65份质量的锌生成 216份质量的银，使固体质量增加；硝酸银完全反应后，加入的锌与硝酸铜反应生成硝酸 锌和铜，每65份质量的锌生成64份质量的铜，使固体质量减少。充分反应后过滤，所得 固体的质量等于加入锌粉的质量，说明硝酸银、硝酸铜都与锌发生了反应。据上述分析可知所得固体的成分银、铜(锌刚好完全反应)或银、铜、锌(锌过量)； 有关反应的化学方程式 Zn +2AgNQ =2Ag+ Zn(NO3)2

29、 或 Zn + Cu(NO)2 =Cu + Zn(NO)2；(4)A装置玻璃管内发生反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化高温碳，化学方程式 F&O3+3CO2Fe+3CC2 ； 虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO,装置的连接顺序是：c接b, a接d; 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C中的溶质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，即溶质可能是 NazCQ或Na2CO3、NaOH;设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分的方法：取C中溶液适量，放入试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，验证并除掉碳酸钠(排除对氢氧化钠的验证的干扰)， 燃烧向所得溶液中加入酚Mt试液

30、，如溶液变红则证明溶液中还有氢氧化钠，如不变色，则 溶液中只有碳酸钠；(5)设电解20.4 t氧化铝，理论上能生成铝的质量是x2Al 2O3204通电 4Al +3O210820.4t20410820.4t xx=10.8t7. NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。(1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH,反应的化学方程式为 2NaCl+通电2H2O=2NaOH+Cl2T+XT。X 的化学式为(2)为了探究NaOH样品中是否存在 NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案:称 HNO*前加是北演加玳剂x乙注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3o乙

31、中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CQ。产生气体的化学方程式为试剂X为 溶液；可证明NaCl存在的现象是(3)某兴趣小组试图通过测定生成的CQ质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CQ步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为 mi。步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置 总质量为m2。球形干燥管中不用 NaOH固体而用CaC2固体的原因是小明同学认为(mi-m2)即为生成的 CC2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是(4)某工厂化验室用 20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中

32、残余H2SQ,共消耗NaOH溶液20g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SQ的质量为 (写出计算过程)。【答案】H2 2HNO3+Na2CQ=2NaNO3+H2O+CQT 硝酸银 丙中产生白色沉淀CaC2不吸收CQ,而NaOH吸收CC2锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全 部排出锥形瓶，导致(mi-m2)比实际生成的 CC2质量偏小 4.9g【解析】【分析】【详解】(1)由质量守恒定律可知，反应前后Na、Cl、H、C原子的个数分别为：2、2、4、2,2、2、2、2,故X的化学式为 H2；(2)硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HNO

33、3+Na2CC3=2NaNC3+H2C+CC2 T ;为检验氯离子，试剂 X为硝酸银溶液；可证明 NaCl存在的现象是：丙中产生白色沉淀；(3)球形干燥管中不用NaOH固体而用CaC2固体的原因是：CaC2不吸收CC2,而NaOH 吸收 CC2；小明同学认为(mi-m2)即为生成的 CQ质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致(mi-m2)比实际生成的 CO2质量偏小；(4)设一定量石油产品中所含 H2SQ的质量为x。2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O809820g 2000x8098=一 20g 20

34、00 xx=4.9g答：这一定量石油产品中所含 H2SQ的质量为4.9g o8.某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)o用该废渣制取 CaC2晶体(CaC2 xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：NIL©溶液废油一融燃修取*过渡一也5例液-Cas必像lc；0.已知：NH4CI溶液显酸性，且浓度越高酸性越强(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煨烧前后废渣的XRD图谱。写出煨烧时发生的化学反应方程式 。(2)浸取时需连续搅拌，其目的是 ;生成的NH3能使湿润的红色石蕊试 纸变 色。(3)在其它条件相同的情况下，CaC2的产率随浸取温度的变化

35、如下图所示。则宜选择的浸取 温度为 C左右。反精温性 V(4)若使用过量浓度较高的 NH4C1溶液，则所得 CaC2溶液中会含有 NH4C1、(填化学 式)等杂质。(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与 CO反应，写出该反应的化学方程式 。(6)测定晶体(CaC2xH2O)的组成：a.称取14.7000g CaC2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸储水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的 N32CO3溶液，静置。C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到 10.0000g固体。通过计算，确定 x的值(写出计算过程)。判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加 ,则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得

36、的x值比实际值 (填偏大”、偏小“或不变”。【答案】Ca(OH)2昼型CaO+H2O使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化俊反应蓝85.5 FeCl3 Fe2O3+3CO典/：2Fe+3CO2 2滴加碳酸钠，没有沉淀产生偏大【解析】本题通过制取 CaC2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息 结合已有知识进行分析解答。(1)根据煨烧前后废渣的 XRD图谱可知，煨烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是 Ca(OH)25把CaO+睦O；(2)浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水

37、充分反应生成氢氧化钙，再与氯化俊反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；(3)由图示可知85.5C左右CaC2的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5C左右；(4)若使用过量浓度较高的 NH4Cl溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得CaC2溶液中会含有 NH4C1、FeC3等杂质；（5） 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：F殳O3+3CO 京 辿2Fe+3CQ；（6）设生成10.00g沉淀需要氯化钙的质量为y则：CaC2+Na2CC3 CaCO J +2NaCl111100y10g111 y丽二而|解得 y=11.1g,所以结晶

38、水的质量 =14.7000g- 11.1g=3.6g, 14.7g TixTTfc x 100% =3.6g,解得 x=2;沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸 钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量 多，x值偏大。9.某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程“ ,通电.式：2NaCl+2H202NaOH+H2 T +C2 T ）,这种工业称为 氯碱工业。某研究性学习小组对 该厂生产的烧碱样品进行如下探究。I .定性探究（提出问题）烧碱样品中可能含有哪些杂质？（猜想）猜想一：可能含有

39、 Na2CO3,作出此猜想的依据是 _ （用化学方程式表示）。猜想二：可能含有 NaCl,作出此猜想的依据是 L用简洁的文字表述）。（设计实验）（交流与讨论）小明同学提出:上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替O你认为他的观实验步骤实验现象解释或结论取适量烧碱样品置于 试管中，加水溶解，并 用手触摸试管外壁。试管外壁发热原因是向所得的溶液中逐 滴加入稀硝酸至过量一#始无明显现象，一段 时间后产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体。样品中含有的杂质是向所得的溶液中滴 加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是占八、（填芷确"或不正确”）。II .定量探究（提出问题）烧碱样品中氢氧化钠的质量

40、分数是多少呢？（设计实验）小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下:厂府可加足里稿HQ .精确测定生成网的质里、烧碱样品帙加1吗水充分溶解分或二等份土溶液加足i稀可叫过速、晾干、称品r加足型溶液Wg白色湾渣请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）。（交流与反思）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：（1）探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。（2）探究方案中因缺少 （填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。【答案】2NaOH+CQ=Na2CQ+H2O氢氧化钠从电解后的溶液中析出时有少量未反应的氯化钠同时析出氢氧化钠固体溶于水放热；碳酸

41、钠；氯化钠；不正确91.5%洗涤【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；氯化钠可能没有全部反应，因此可能有氯化钠；（2）加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热；向 所得的溶液中逐 渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体， 因此样品中含有的杂质是碳酸钠；向所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有的杂质是氯化钠；上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替，因 为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验.解：设20g样品中含Na2CQ的质量为x, NaCl的质量为y。Na2CQ+2HCl=2NaCl+HO+CQ T NaCl+AgNO=AgCl J +NaNO1064458.5143.5x0.22gy2.87g106 _ x 58.5 _ y0.22 143.5 - 2.87x=0.53g (