高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲

1、高一化学必修二知识点总结归 纳总复习提纲高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：:中子（N个） 质量数（A） L质子数（Z） +中子数（N）1.原子（AX ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）阴离子的核外电子数=质子数+电荷数（-）阳离子的核外电子数=质子数+电荷数（十 ）熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核 外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne NaMg Al Si P S Cl Ar K Ca2 .原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排 布在能量最低的电子层里；各电子层最多容

2、纳 的电子数是2n2;最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个， 倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二 三四 五 六 七对应表示符号：K L MN O P Q3 .元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的 一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同原子互称为同位素。（对于原子来说）（同府案1/二、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横 行。（周期序数=原子的电子层数）把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增 的

3、顺序从上到下排成一纵行。 主族序数=原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数）2.结构特点：核外电子层数元素种类;第一周期1 21种元素短周期 第二周期2 8.种元素 周期第三周期3 Mg Al与酸或水反应：从易难碱性：NaOH Mg（OH）2Al（OH） 3非金属性：Si P S Cl单质与氢气反应：从难-易氢化物稳定性：SiH4V PH H2S HCl酸性（含氧酸）：HSiO3 V HPQ HSO HClO4（n）同主族比较:金属性：Li Na K RbClBrI （卤族元素）与酸或水反应：从难易单质与氢气反应：从易-难碱性：LiOH HClHBrHI非金属性逐渐增强金E性

4、逐渐增强 12 3 4 5 6 7（田）金属性：Li Na K Rb Cs还原性（失电子能力）：Li Na K Rb Nci+K+ Rb+ Cs+非金属性：FClBr I氧化性：F2Cl2Br2I 2还原性：F Cl Br I酸性（无氧酸）：HF HCl HBrE生I吸热反应V = Et CO2+2H2O （淡蓝色火焰，无黑烟）取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH 4+Cl 2 CH 3C1+HC1CH 3Cl +Cl 2 CH 2CI 2+HClCH 2CI 2+Cl 2 CHCl 3+HClCHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟澳蒸气发生取代反

5、应，甲烷不能使酸性 KMnO 4溶液、滨水或澳的四氯化碳溶液褪色。烯煌：乙烯氧化反应 （i ）燃烧C2H 4+3O2 2CO2+2H2O （火焰明亮，有黑烟）（ii）被酸性KMnO 4溶液氧化，能使酸性KMnO 4溶液褪色，生成CO 2。 加成反应CH2= CH 2+ Br2 - CH2Br CH 2Br （能使滨水或澳的四氯化碳溶液 褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2=CH 2+ H2 CH 3CH 3CH 2= CH 2+ HCl CH 3CH2CI （氯乙烷）CH 2= CH 2+ H2O CH 3CH 2OH （制乙醇）加聚反应 nCH 2

6、=CH 2 CH 2-CH 2- n （聚乙烯）乙烯能使酸性 KMnO 4溶液、滨水或澳的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烧和烯烧，如鉴别甲烷和乙烯。思考：如何去除甲烷中混有的乙烯？苯氧化反应（燃烧）2c6H6+15O2- 12CO 2+ 6H2O （火焰明亮，有浓烟）取代反应苯环上的氢原子被澳原子、硝基取代。+ Br2+ HBr+ HNO 3+H2O加成反应+ 3H 2苯不能使酸性 KMnO 4溶液、滨水或澳的四氯化碳溶液褪色。向澳水中加入苯的现象？系物、同分异构体、同素异形体、同位素概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，在分子组分子式相同而由同种元素组成质子数相同而中子定义

7、结构相似，在分子组成 上相差一个或若干个CH 2原子团的物质分子式相同而 结构式不同的 化合物的互称由同种元素组成的 不同单质的互称质子数相同而中子数 不同的同一元素的不 同原子的互称分子式不同相同元素符号表不相 同，分子式可不同结构相似不同不同研究对象化合物化合物单质原子成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质结构式不同的 化合物的互称的不同单质的互 称数不同的同一元素 的不同原子的互称6、烷烧的命名：（1）普通命名法：把烷胫泛称为“某烷”， 某是指烷烧中碳原子的数目。1 10用甲，乙， 丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文 数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”， “新”。正丁烷

8、，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。（2）系统命名法：命名步骤：（1）找主链一最长的碳链（确定 母体名称）；（2）编号一靠近支链（小、多）的一 端；（3）写名称一先简后繁，相同基 请合并.名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数CH3 CH CH2 CH3CH3 CH CH CH32- 甲 基 丁 烷2, 3二甲基丁烷7、比较同类烧的沸点：一看：碳原子数多沸点高。碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数14的胫都为气体。二、烧的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较有机物饱和一元醇饱和一元醛饱和一元竣酸通式CnH2n+lOHCnH2n+lC

9、00H代表物乙醇乙醛乙酸结构简式CH 3CH 20H或 C2H 50HCH 3CH0CH 3C00H官能团羟基：0H醛基：CH0竣基：C00H物理性质无色、有特殊香味的液体，俗 名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）有强烈刺激性气味的无色液 体，俗称醋酸，易溶于水和乙 醇，无水醋酸又称冰醋酸。用途作燃料、饮料、化工原料；用 于医疗消毒，乙醇溶液的体积 分数为75%有机化工原料，可制得醋酸纤 维、合成纤维、香料、燃料等， 是食醋的主要成分主要化学性质分子结构化学性质化学键断裂位置! HCCH o -HH一- h d) H氢被活泼金属取代r催化氧化消去函去H/D分子） 分子间脱水与Na的反应2CH

10、3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2 T乙醇与Na的反应（与水比较）：相同点：都生成氢气，反应都放热不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烧分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原 子活泼。氧化反应（i ）燃烧CH 3CH 20H +3O 2 2CO 2+3H 2。（ii）在铜或银催化条件下：可以被02氧化成乙醛（CH 3CH0 ）2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O消去反应CH 3CH 2OH CH 2= CH 2 T +H 2。具有酸的通性：CH 3C00H=CH3C00H +CaCO3、Na2CO3使紫色石蕊试液变红；与活

11、泼金属，碱，弱酸盐反应，如酸性比较： CH 3COOH H 2C0 32CH 3COOH +CaCO 3=2(CH 3COO)2Ca+CO 2T + H2O (强制弱)酯化反应酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应（属于取代反应）。脱水方式是：竣基脱竣羟基（无机含氧酸脱羟基氢），而醇脱羟基氢，即“酸脱羟基醇脱氢”（可用同位素原子示水解踪法证明）。酯化反应是可逆的：竣酸+醇酯+水，反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动。 结构式：（其中两个煌基 R和R可不一样，左边的煌基还可以是H）R C O R物理性质低级酯是具有芳香气味的液体，密度比水小，

12、难溶于水，易溶于有机溶剂 酯的水解CH3COOCH 2CH3 + NaOH f CH 3COONa + CH 3CH 20H （碱性水解更彻底）酸或碱CH3COOCH2CH3 + H2O 工 八式口口H4 CH3CH20H酯化反应与水解反应的比较：酯化水解反应关系酯化RCOOH+ROH -RCOOR+H 20水解催化剂浓硫酸稀硫酸或NaOH溶液催化剂的其它作用吸水，提高CH3C00H和C2H50H的转化率NaOH中和酯水解生成的 CH 3C00H ,提高酯的 水解率加热方式直接加热热水浴加热反应类型酯化反应，取代反应水解反应，取代反应三、基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白 质、

13、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油 脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养 物质。种类组成元素代表物代表物分子糖类单 糖C H 0葡萄糖C6H 1206葡萄糖和果糖互为同分异构体 单糖不能发生水解反应果糖双 糖C H 0蔗糖Ci2H 220 11蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 能发生水解反应灯糖多 糖C H 0淀粉(C6H 1005)n淀粉、纤维素由于 n值不同，所 以分子式不同，不能互称同分异 构体能发生水解反应纤维素油脂油C H 0植物油不饱和高级脂 肪酸甘油酯含有C=C键,能发生加成反应， 能发生水解反应脂C H 0动物脂肪饱和高级脂肪 酸甘油酯C- C 键，能发生水解反应蛋白质C

14、H 0N S P等酶、肌肉、 毛发等氨基酸连接成 的高分子能发生水解反应主要化学性质葡萄糖结构简式： CH2OHCHOH CHOH CHOH CHOH CHO或CH 20H（CHOH） 4CHO（含有羟基和醛基）醛基：使新制的 Cu（OH） 2产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情与银氨溶液反应产生银镜-工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与竣酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓 HNO 3变黄（鉴别部分蛋白质） 灼烧蛋白质

15、有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）类型反应特征涉及具体物质的 反应取代 反应有机物分子里的某 些原子或原子团被 其他原子或原子团 所替代的反应烷烧的卤化；苯卤化、硝化；醇和酸的酯化酯化 反应酸和醇作用生成酯 和水的反应水解反应有机物跟水在一定条件下发生的反应； 实质是在有机分子中引入羟基的反应酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质的 水解加成有机分子里的不饱和碳原子跟其它原 子或原子团直接结合成一种新有机物烯烧与氢气、卤素单质、卤化氢和 水；芳香族化合物、不饱和油脂与反应的反应氢气加聚 反应含有碳碳双链的不饱和有机物，以加成的方式相互结合，生成高分子化合物的 反应烯烧、二烯烧、丙烯酸、甲基丙烯 酸甲酯等氧化

16、反应有机物分子里加氧”或去氢”的反应有机物在空气中燃烧；醇可被某些 氧化剂（。2、酸性 KMnO 4）所氧 化还原反应有机物分子里加氢”或去氧”的反应中和反应有机酸或是有酸性的有机物跟碱作 用生成盐和水的反应显色反应某些有机化合物与特定试剂反应，显示出特殊颜色的反应淀粉遇碘溶液呈蓝色；蛋白质（分 子中含苯环）与浓 HNO 3反应后显 黄色。化学与资源综合利用、环境保护一、煤和石油1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、 氧、氮、硫等元素。化学变化。2、煤的综合利用：煤的干储、煤的气化、煤的 液化。煤的干僭是指将煤在隔绝空气的条件下加强使 其分解的过

17、程，也叫煤的焦化。煤干僭得到焦炭、 煤焦油、焦炉气等。煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。3、石油的组成：石油主要是多种烷烧、环烷烧和芳香胫多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。4、石油的加工：石油的分储、催化裂化、裂解。石油的分僭：石油中含不同数目碳原子的烧沸点各不相同，利用它们沸点的不同，通过 和,将石油分成的产物，这种方法叫做石油的分僭。石油分僭的原料： ,在分僭之前，要先 分储时，沸点 的储分先汽化。按沸点由低到高，能Br分 别 得 到上:/等微分。每一种微分仍然俣2/二工 是。 石油的分僭是 一变化右图是实验室进行石油分储的装置装置各

18、部分的名称：A B C DEA装置中的液体是 ,还要加入一种固体质 作用：仪器 B 的 要与相平，这样B显示的温度就是此时收集的储分的_ 装置C要从出进水，采用 的原理，这样冷凝效果最好。3 .石油的裂化：(1)什么叫裂化？裂化是在加热、使用催化剂 的条件下，使、 的烧断裂成为、 的胫。(2)裂化的原料：裂化的目的：_ 裂化是 变化。分储得到的汽油叫。成分： 性质：裂化得到的汽油叫。成分： 性质：4 .裂解(1)什么叫裂解？裂解是用 为原料，采用比裂化 的,使相对分子质量较大的烧断裂成为 等小分子的 烧，用作（2）裂解的原料：裂解的目的：裂化是 变化。思考：萃取滨水中的嗅，萃取剂可用 CC14、苯、汽油。这里的汽油是直储汽油 还是裂化汽油？二、环境保护和绿色化学环境问题主要是指由于人类不合理地开发 和利用自然资源而造成的生态环境破坏， 以及工 农业生产和人类生活所造成的环境污染。1、环境污染（1）大气污染大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和SO3）、