高三一轮复习金属及其化合物知识点的总结

1、高三化学总复习一一金属及其化合物知识点总结 5.18.金属的通性1 .位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。2 .物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。3 .化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。4 . 钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜与 非 金 属 单 质024Na+0 = 2NaO0+2Na NaO4A1+3O2 电暹2Al2Q3Fe+2O 侬Fe3Q2Cu+O里 2CuOCl22Na+Cb 苴黑2NaCl2Al+3Cl 2 32AlCl 32Fe+3cI2 曼 2FeCI3Cu+C2皿 CUCI2S2Na+S 型NaS2A1+3S JJl

2、 2sFe+S 型:FeS2Cu+SWCuS-to2Na+2HO=2NaOH+H t2Al+6 H2O 里;2Al(OH) 3+3H2 T3Fe+4H2O箴S-Fe3O+4H2不反应HCl溶液2!Na+2HCl = 2NaCl+H2 12AI+6HCI =2AICI 3+3H2 1Fe+2HCI=FeCL+Hd不反应NaO皤'液与水反应2AI+2NaOH+22O=2NaAIQ+3H t不反应不反应CuSO容液2Na+2HO+CuSO= NaSO+Cu(OH> J +Hb t较复杂较复杂不反应制备2NaCl电解蟾岫 2Na+Cb?电解FeQ+3CO 醛 2Fe+3COCuO+CO

3、年 Cu+CO2AI2O 购融 4AI+302 T二.钠及其化合物1 .钠钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小（比水大）较小（比水小）较低（用酒精灯加热，是电和热的良导很快熔化）体钠的化学性质钠与非金属单质的反应A:与氧气：4Na+O= 2NaO（变暗）；Q+2Na基区NaQ（燃烧生成淡黄色固体）B:与氯气：2Na+Cb 二2NaCl;C:与 S: 2Na+S LNaS钠与水的反应（水中先滴入酚醐）2Na+2HO=2NaOH+H现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量 热响发出暧暧的响声钠与水

4、反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质钠与酸的反应：2Na+2H= 2Na+H t钠与盐溶液的反应：2Na+2HO+CuSO= NaSO+Cu(OH> J +H21 ; 6Na+6HO+2FeC3 =6NaCl+2Fe（OH> J +3H21Na可与某些有机物反应：2CHCOOH+2Na2CHCOONa+H ; 2CHCHOH+2No>2CH3CHONa+Ht ;2GHOH+2No>206HsONa+Ht ;钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是钠极易与空气中的Q、水蒸气反应；钠不与煤油反应；钠的密度比煤油大，沉于底部。注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中

5、，因汽油易挥发，CCl4的密度比钠的密度大，起不到隔离 Q和KO勺作用。钠的用途：冶炼金属：TiCl 4+4Na=Ti+4NaCl ;钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；在电光源上，用钠制高压钠灯2.钠的重要化合物 NaO NaQ和 NaOH名称和化学式氧化钠（NsbO）过氧化钠（NaQ）氢氧化钠（NaOH频色和状态白色固体淡黄色固体无色固体类别碱性氧化物 离子化合物过氧化物 离子化合物碱离子化合物电子式NSFlNa +NaGGT-Ng+霓万文HNa 9氧兀素化合价-2-1-2化学键离子键离子键 非极性键离子键 极性键稳定性不稳定比NaO®定稳定与水反应NaO+HO= 2NaOH2NaQ

6、+2Ho= 4NaOH+。不反应与酸反应NaO+2HC匕 2NaCl +H2O2NaQ+4HCl =4NaCl+Q t + 2HONaOH+HCC= NaCl+HO与酸酉干反应Ns2O+CO= NaCO2NaQ+2CO=2NaCO+Q t2NaOH+G8 NaCO+HC NaOH+GQ NaHCO与盐溶液反应【4a2O+2NaHSO= 2NaSO+HO NaO+HO+CuS4> Cu(OH) ( +NxSO2NaQ+4NaHS4NaSO+O t +2吨O2NaQ+H2O+CuSa Cu(OH)2 ( +2NaSO+ONaOH+NaHSO NaSO+HbO 2NaOH+CuS O Cu(O

7、H) ( +Na2SO用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、 氧化剂化工原料、制纸浆、肥 室知识拓展：NaQ的强氧化性：能氧化SO、FeC& H2S、NaS®等，因强氧化性而使品红 溶液褪色。 NaCGff 口 NaHCO名称和化学式碳酸钠（NbCO）碳酸氢钠（NaHCO俗名纯碱、苏打小苏打轴色和状态白色晶体.白色粉末水中溶解性易溶易溶（比NaCO溶解度小）热稳定性稳定不稳定：2NaHCOLNs2CO+COt +H2O与酸反应COT+H+=HC。HC(D +H+ = H2O+COtHCS +H+=COt +H2O与某些碱反应13a(OH)2+NaCO=BaCOj +2NaOHNaHC

8、GCa(OH)=CaCO J +NaOH+2O 2NaHCOCa(OH>=CaCOj +NS2CO+2HO与某些盐反应13aCl 2+NaCO= BaCO J +2NaClNaHCGNaHSO NaSO+HbO+COt与CO反应NaCO+CO+HO= 2NaHCO不反应日互转化NaCOA炭MNaHCOfewNaOH+GQ NaHCO2NaHCOL2NaCO+HO+CO tNaOH+GQ NaHCO鉴别加酸产生CO 加热难分解力口酸产生CO NaCQ快 加热分解出CO用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酹粉、治颐过多知识拓展:钠在露置于空气中的变化过程：Nar> Na"NaOH&

9、gt;NaOH（aq） f Na 2CO 10代"Na2CQ银白色f变暗f白色固体f溶液f白色块状f白色粉末碳酸钠与盐酸的反应：若将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：H+COT=HCQ; HC（O +H=HO+COt现象：开始无气体生成，滴加到一定量后出现气体。若将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中：2H+C（3 = HO+CO?。现象：立即出现气泡。（常用来相互鉴别）钠及其化合物间的相互转化3.碱金属元素的原子结构和性质及其递变规律名称和符号1锂（Li ）钠（Na）钾（K）锄(Rib)锁(Cs)原子序数311193755结 构原子结构结构 笥图电子式Li -Na K-Rb-Cs-主要化合价+

10、1+1+1+1+1相同点最外层电子数相同，都是1个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增多京子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增质还原性依次递增汨离子氧化性依次递减物飘色和状态银白色固体理 性 质密度0. 534g/cm30.97g/cm 30.86g/cm 31.523g/cm 31.879g/cm3熔点依次递减沸点依次递减性跟氧气反应4Li+O2 = 2Li 2。4Na+O = 2NaC 2Na+OANaQ2K+O=K2Q k+oAkoRb+3RbOCs+OACsO跟卤素反应2M+X= 2MX (M 先分别表示碱金属、卤素)跟硫反应2M+S= MS与水反应2M+2HO= 2MO

11、H+K反应剧烈程度:Li v Na< Kv Rbx Cs与酸反应+2M+2H= 2M+Ht与盐溶液反应(CuSQ制法2MC电解2M+C2 t (K: Na+KClCK+NaCD知识拓展：碱金属的特殊性：N& K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的 石蜡中或密封于石蜡中。碱金属中，从Li“Cs,密度呈增大的趋势，但p (K) < p (Na)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属 Na K等除外。三.镁、铝及其化合物1.镁与铝原子结构及物理性质镁铝在周期表中位詈第3周期第nA至第3周期第川丽冬原子结构不意图色杰较低较低但大干镁熔点较小较小

12、但大干镁密縻较小较小但大千镁神縻较小较小但大千镁镁铝的化学性质项目MgAl台非金 司反应C2方程式2Mg+O2MgO4Al+3OUE2Al 2。现象剧烈反应、耀眼白光、放出大量热SMg+S国MgS2AI+32AI2$43M(g+NMqNb与HO左程式一Mg+2HOAMg(OH)+H t2AI+6HzO= 2AI(OH) 3 J1 +3HJ现象冷水慢，沸水快一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应酸反应Mg+2H=Mc2+H212Al+6H+ = 2Al 3+3H21 (常温下,在 浓KSO、浓HNOH屯化)与NaOHt液2Al+2NaOH+2bo 2NaAlQ+3H t与某些氧化物2Mg+CQM12

13、MgO+C2Al+Fe2OuL2Fe+Al2Q卜要用途镁合金汽车、飞机制造、照明 弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、 防锈油漆、导线、电缆等E业制备MgC2 里腿Mg+CLt2Al 2C3 UL4Al+3O212.镁和铝氧化物的对比卜化物MgOAl 2O3属类碱性氧化物两性氧化物色态白色粉末、熔点高白色粉末、熔点高名学 性质HbOMgO+2O= Mg(OHJ行)1 (反应缓慢进不溶解也不反应酸液NaO廨液MgO+21 Md+HO,不溶解也不反应_ +_3+_Al 2O3+6H = 2Al +3HOAl 2O3+2NaOH= 2NaAlQ+HO*用途制造耐火、耐高温材料制造耐火、耐高温器材，冶炼

14、铝3镁和铝的氢氧化物氢氧化物Mg(OH)Al(OH) 3属类碱两性氢氧化物R杰白色固体白色固体溶解性难溶难溶电离方程式Mg(OHfe=Mgi+2OHKO+AlO +HTAl(OH) 3-Al 3+3OH与HCl等酸溶Mg(OH)+2HCl=MgC2+2HO(用溶干NHCl等强酶弱碱抢)Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3HO与NaOH?液不反应Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2吨O热不稳定性Mg(OH) L4MgO+2O2Al(OH)位A 2Q+3H2O实验室制法可溶性镁盐加NaO皤液Mg+2OH= Mg(OH)J可溶性铝盐加氨水Al 3+3NH 匕。=Al(OH) 3 J +3

15、NR4.铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象实验操作实验现象图象离子方程式向可溶性铝盐 溶液中滴加NaOH 溶液至过量先生成沉淀又 溶解Al 3+3OH = Al(OH) 3 J ; Al(OH) 3 + OH = AlO2- + 2H2O向可溶性铝盐 溶液中滴加稀氨 水至过量出现白色沉淀Al 3+3NH H 2O Al(OH) 3 J +3NH +向NaO皤液中 滴加可溶性铝盐开文台无明显变化，一段时间后Al 3+4OH=AlO2-+2H2O;3AlO2-+Al 3+6H20 4Al(OH) 3 J溶液全过量出现沉淀小向可溶性偏铝 ,盐溶液中滴加 盐酸至过量先沉淀又溶解H+AQ-+HO

16、= Al(OH) 3 J ； Al(OH) 3 +3H+=Al 3+3H2O,向可溶性偏铝 ，盐溶液中逐渐 通入0阴体至过先无明显变化， j出现沉淀AlOHZKO+CO 过量) =Al(OH) 3 J +HCO 2AQ-+3HO+CO 少量) =Al(OH)3 J +CO3，向盐酸中滴加 卜溶性偏铝酸盐 | 容液至过量“现白色沉淀4 H+AlO2-=Al3+2HQ 3AlO2-+Al3+6HO= 4Al(OH) 3 J知识拓展: Al(OH3)的两性：HO+AlQ +H+Al(OH) 3Al 3+3OH酸式电离碱式电离当向Al(OH)3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使 Al(OH)3溶

17、解。当向 Al(OH)3中加入强碱溶液时，平衡向酸式电离方向移动，使 Al(OH)3溶解。铝热反应及应用： 2Al + Fe 2O直暹2Fe + Al 2Q ; 4Al + 3MnO 踵3Mn + 2Al 2Q铝热剂一一铝粉和金属氧化物；助燃剂一一KC1O3;引燃剂一一镁条。铝热反应应用：焊接钢轨，冶炼熔点较高的金属如：钮、铭、镒等。既能与强酸又能与强碱反应的物质：金属单质：Al;两性氧化物：Al 2O3；两性氢氧化物Al(OH) 3；弱酸的酸 式盐：NaHCO NHHC嘴；弱酸镂盐：(NHO2CO、3从”金。四.铁及其化合物1 .铁铁的原子结构：位于第4周期皿族，是过渡元素。史).14 2原

18、子结构示意图：常见价态+ 2, +3价。物理性质：纯铁为银白色有金属光泽，有延展性和导热性，能导电，能被磁铁吸引，密度7.86g/cm3,熔点1535C,沸点2750C。化学性质：铁能与CM B2、Q、I2、S等非金属单质反应；与稀硫酸、浓硫酸、硝酸、盐酸等酸反应；与吨O Fe3+、Cu2+等反应。与铁生成+ 3价的有：CM B2、浓硫酸、硝酸等。与铁生成+ 2价的有：12、S、稀硫酸、盐酸、Fe3+、Cu2+等。与铁生成FeQ的有：Q、HOI?。2 .铁的氧化物3 .铁的氢氧化物4 .亚铁和铁盐的鉴别5 .铁三角 知识拓展： Fe3+的性质规律：水解性：Fe3+半径小，所带电荷高，水解能力强

19、。常温下,Fe3+3HdFe(OH)3+3Hf沸水中，Fe3+3HO(沸水)-Fe(0H)3(胶体)+3H +遇HCO、CO2-、AIO2-、ClO-等离子时，水解完全。如 Fe3+3HCO= Fe(OH)3 J +3CO 3将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得Fe。在pH) 4时，它就形成Fe(OH)3而沉淀完全。较强的氧化性：Fe3+的氧化性在金属阳离子中是比较强的，其氧化性：H+<Ci2+<Fe2+<Ag+;I 2 <Fe3+<Br2Fe3+表现氧化性的反应有：匠n F. Cu、工SO/+RO)等 打特征络合反应：Fe3+3SCN =Fe(SCN显红色。Fe3+6

20、GHOH= Fe(C 6H5O)6 3-+6也 显紫色。制Fe(OH)2白色沉淀：Fe(OH)2极易被氧化，溶解在水中少量的 Q都能将它氧化成Fe(OH)3,所以按一 般强碱与弱酸盐反应制弱碱的操作很难得到Fe(OH)2白色沉淀。要制得Fe(OH)2白色沉淀必须用加热煮沸过的蒸储水(以减少溶解在水中的 Q)临时配制的FeSO容液，最好在溶液中再滴几滴植物油以避免 FeSO容液与空气接触，准备加入的 NaO皤液也要先 加热煮沸，加入NaOH?液时应将滴管尖嘴伸人FeSO容液的试管底部再挤出NaO皤液。 五.铜及其化合物 1.铜原子结构：铜元素位于元素周期表第 4周期I B族，过渡元素。原子结构示

21、意图：)；常见价态+ 1和+2价。物理性质：紫红色光泽，熔点 1083.4 C,沸点为2567 C,有良好延展性, 是电和热的良导体。化学性质：与非金属单质 2Cu+QA=2CuO 黑色)；2Cu+S&CuS; Cu+Cl2AJCuCl2与酸反应：与非氧化性酸反应(稀盐酸、稀硫酸)不反应。Cu+2HSO(稀)ACuSSSO t + 2HO; Cu+4HNQ浓)=Cu(NO) 2+2NO1 +2g3Cu+8HNO稀)=3Cu(NO) 2+2NOT +4H2O;盐溶液：Cu+2AgN=2Ag+Cu(N 2; Cu+2FeCb= CuCb+2FeCl2在潮湿空气中生成铜绿：2Cu+O+HO+CO= Cut(OH)2CQ2 .铜的化合物铜的氧化物CuOCuO+2HC上 CuCL+HO; H+CuOLCu+HQ C+2CuOL2Cu+COt铜的氢氧化物Cu(OH)2:蓝色难溶于水。Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2HQ