高中化学必修1课件：第三章第二节几种重要的金属化合物第二三四五课时

1、二、金属氧化物二、金属氧化物氧化物氧化物金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物：多数非金属氧化物：多数非金属氧化物：多数金属氧化物：多数金属氧化物：极少数金属氧化物：极少数金属氧化物思考与交流：思考与交流：1 1、金属氧化物能与哪些物质反应？、金属氧化物能与哪些物质反应？1)某些与水反应某些与水反应2)与酸反应与酸反应3)某些与碱反应某些与碱反应2、哪些能与水反应呢？、哪些能与水反应呢？zxxk1、金属氧化物与水反应金属氧化物与水反应 微溶性或可溶性的碱对应的金属氧微溶性或可溶性的碱对应的金属氧化物能与水反应化物能与

2、水反应NaNa2 2O+ HO+ H2 2O=2NaOH O=2NaOH CaOCaO+ H+ H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 z.xxk2、与酸反应、与酸反应 思考与交流思考与交流 桌面上放有三瓶没有标签的金属氧化物粉桌面上放有三瓶没有标签的金属氧化物粉末，分别是末，分别是MgOMgO、FeFe2 2O O3 3、CuOCuO，你能否把他，你能否把他们鉴别出来？你能想到几种方法？们鉴别出来？你能想到几种方法？ 你是运你是运用了他们的什么性质呢？用了他们的什么性质呢？Zx.xk 氧化氧化物物固体固体颜色颜色水溶水溶性性与与盐酸反应现象盐酸反应现象化学方程式化学方程式MgO 白白

3、不溶不溶Fe2O3 红棕红棕 不溶不溶CuO 黑黑不溶不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 白色固体溶解，白色固体溶解，形成无色溶液形成无色溶液红棕色红棕色固体溶固体溶解，形成解，形成黄色黄色溶液溶液黑色黑色固体溶解，固体溶解，形成形成蓝绿色蓝绿色溶溶液液3、与碱反应、与碱反应 思考与交流思考与交流 回忆铝片加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的现象：回忆铝片加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的现象：刚开始是否有气泡产生？为什么？刚开始是否有气泡产生？为什么？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，一开始是因为铝的表面有一层致密的氧

4、化膜，一开始是氧化膜与盐酸或氢氧化钠溶液反应，说明铝具有氧化膜与盐酸或氢氧化钠溶液反应，说明铝具有两性。两性。两性氧化物：既能与酸反应两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水生成盐和水，又能，又能与碱反应与碱反应生成盐和水生成盐和水的氧化物。的氧化物。Zxx.kAlAl2 2O O3 3+6HCl=2AlCl+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO2 2+H+H2 2O O三、氢氧化物三、氢氧化物 思考与交流思考与交流铝是一种铝是一种两性金属两性金属，氧化铝是一种，氧化铝是一种两性氧两性氧化物化物，氢氧化铝会不

5、会也具有两性？大家的，氢氧化铝会不会也具有两性？大家的桌面上没有氢氧化铝，现在桌面上提供了桌面上没有氢氧化铝，现在桌面上提供了浓浓氨水、氢氧化钠溶液、硫酸铝溶液氨水、氢氧化钠溶液、硫酸铝溶液，你能否，你能否利用你的药品制备氢氧化铝，并验证它是不利用你的药品制备氢氧化铝，并验证它是不是是两性氢氧化物两性氢氧化物？1、氢氧化铝、氢氧化铝实验实验内容内容往盛有往盛有AlAl2 2(SO4)(SO4)3 3溶液的溶液的试管中滴入试管中滴入NaOHNaOH溶液，溶液，直至过量。直至过量。 往盛有往盛有AlAl2 2(SO4)(SO4)3 3溶液的溶液的试管中滴入氨水，直至试管中滴入氨水，直至过量。过量。

6、 实验实验现象现象反应反应方程方程式式结论结论白色胶状沉淀不断白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶增多，而后沉淀溶解并最后消失。解并最后消失。 白色胶状沉淀逐渐白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不增多，氨水过量不溶解。溶解。1 1、 AlAl2 2(SO4)(SO4)3 3 6NaOH6NaOH2Al(OH)2Al(OH)3 33Na3Na2 2SOSO4 42 2、Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O OAlAl2 2(SO4)(SO4)3 3 +6NH+6NH3 3H H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+3(NH+3(NH4 4)

7、 ) 2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO4)(SO4)3 3与与NaOHNaOH、NHNH3 3H H2 2O O均可反应生成均可反应生成Al(OH)Al(OH)3 3,Al(OH)Al(OH)3 3溶于强碱而不溶于弱碱。溶于强碱而不溶于弱碱。 Al2(SO4)3 Al(OH)3 澄清澄清 ?写出以上变化过程的离子方程式：写出以上变化过程的离子方程式：zx.xk逐滴滴逐滴滴NaOH逐滴滴逐滴滴NaOH逐滴滴逐滴滴稀盐酸稀盐酸 Al3+3OH- -=Al(OH)3 Al(OH)3+OH- -=AlO2- -+2H2O AlO2- -+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+=

8、Al3+3H2O学学 生生 实实 验：验：1）实验室）实验室制取制取氢氧化铝的最佳途径：氢氧化铝的最佳途径：Al2(SO4)3 +6NH3.H2O =2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 离子方程式：离子方程式：Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4+ 2）物理性质物理性质：白色：白色胶状胶状沉淀，不溶于水沉淀，不溶于水3）化学性质：）化学性质：A.与酸反应与酸反应B.与强碱反应与强碱反应C.受热分解受热分解4）用途：治疗胃酸过多；净水剂）用途：治疗胃酸过多；净水剂补充：补充：P51明矾的电离及净水作用原理明矾的电离及净水作用原理Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ （

9、胶体）（胶体）2、氢氧化铁和氢氧化亚铁、氢氧化铁和氢氧化亚铁 实验：实验：现有现有氢氧化钠、氯化铁、氯化亚铁氢氧化钠、氯化铁、氯化亚铁三种溶液三种溶液，请你利用这些试剂先制备出氢，请你利用这些试剂先制备出氢氧化铁，再制备出氢氧化亚铁。观察、记氧化铁，再制备出氢氧化亚铁。观察、记录现象，并推导二者性质。录现象，并推导二者性质。 分别向氯化亚铁和氯化铁溶液加氢氧化钠溶液：分别向氯化亚铁和氯化铁溶液加氢氧化钠溶液：FeFeCl2溶液：先生成溶液：先生成白色白色沉淀，然后很快变沉淀，然后很快变灰绿灰绿，最后变成最后变成红褐色红褐色。FeCl3：生成：生成红褐色红褐色沉淀。沉淀。Fe(OH)24Fe(O

10、H)3色态色态水溶性水溶性制法制法加热分解加热分解_与盐酸反与盐酸反应应转化转化白色白色固体固体 红褐色红褐色固体固体 不溶不溶 不溶不溶 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3苹果汁是人们喜爱的饮料，但苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？什么呢？新鲜苹果汁放置一段时间3、 Fe3+ 和和Fe2+ 的转化的转化O2Fe2+ Fe3+ 如何判断如何判断FeCl2溶液中是否有溶液中是否有

11、部分部分Fe2+被氧化成被氧化成Fe3+？实验：在实验：在2支试管里分别加入支试管里分别加入2mL FeCl2溶溶液和液和2mL FeCl3溶液，各加入溶液，各加入12滴滴KSCN溶液。观察现象并记录，填写表格。溶液。观察现象并记录，填写表格。滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl2溶液溶液 FeCl3溶液溶液 无明显变化无明显变化黄色溶液变成血红色（黄色溶液变成血红色（可用来检验可用来检验Fe3+的存在的存在）如何防止如何防止FeCl2溶液的溶液的Fe2+被被氧化成氧化成Fe3+？ n实验：在盛有实验：在盛有2mL FeCl3溶液的溶液的2 2支试管支试管中，加入中，加入1 1小匙小匙铁粉铁粉，

12、振荡试管；充分反应后，滴入，振荡试管；充分反应后，滴入1 12 2滴滴KSCN溶液，溶液，向其中向其中一支滴入一支滴入1 1滴管滴氯水滴管滴氯水，另一支滴入另一支滴入1 1滴双氧水滴双氧水。加入加入 现象现象 原理原理铁粉，铁粉，KSCN溶溶液液加入氯水，振荡加入氯水，振荡加入双氧水，振加入双氧水，振荡荡溶液由黄色溶液由黄色变成浅绿色变成浅绿色溶液由浅绿色溶液由浅绿色变为红色变为红色溶液由浅绿色溶液由浅绿色变为红色变为红色Fe3+具有氧化性具有氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+ Fe2+具有还原性具有还原性2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- - Fe2+ Fe3+ 还原剂：金属单质，如铁、铜、

13、还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等等 氧化剂：氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、浓浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3氧化剂氧化剂还原剂还原剂1、 Fe2+和和Fe3+的相互转化的相互转化2、 铁盐（含铁盐（含Fe3+）的净水作用的净水作用P52思考题思考题1、请你设计能制得纯净氢氧化亚铁的实验方请你设计能制得纯净氢氧化亚铁的实验方案，并在实验室里动手完成实验。案，并在实验室里动手完成实验。 2、电子工业上刻制印刷电路时，要用电子工业上刻制印刷电路时，要用FeCl3溶溶液作为液作为“腐蚀液腐蚀液”浸泡铜制电路板，请你思浸泡铜制电路板，请你思考这是利用了什么化学原理

14、，并请你写出反考这是利用了什么化学原理，并请你写出反应方程式。应方程式。 四、焰色反应四、焰色反应 焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。使火焰呈现特殊的颜色。【实验实验3 39 9】P53P53注意：注意：镍铬丝先用盐酸清洗，然后放在酒镍铬丝先用盐酸清洗，然后放在酒精灯上灼烧，再沾取固体药品灼烧。精灯上灼烧，再沾取固体药品灼烧。，【演示实验演示实验】用酒精润湿适量棉花放在石棉网上，用酒精润湿适量棉花放在石棉网上，洒上洒上CuSO4粉末、粉末、Ba(NOBa(NO3) )2粉末和粉末和Li2SO4粉末，然后粉末，然后点燃棉

15、花。点燃棉花。 金属金属钠钠钾钾铜铜钡钡钙钙颜色颜色黄色黄色紫色紫色绿色绿色黄绿色黄绿色 砖红色砖红色1、某些金属或其化合物的焰色、某些金属或其化合物的焰色2、注意：、注意：1）无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；）无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；2）金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色）金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。相同。五、物质的量在化学方程式计算中五、物质的量在化学方程式计算中的应用的应用例例1 1：把：把6.5gZn6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：应，计算：1 1）6.5g6.5g锌的物质的量锌的物质的量2 2）参加反应的）参加反应的HClHCl的物质的量的物质的量3 3）生成）生成H H2 2的体积（标准状况）的体积（标准状况）注意：注意：（1 1）计算时要写单位，要求规范。）计算时要写单位，要求规范。（2 2）写物理量时）写物理量时“左右要对应，上下要相同左右要对应，上下要相同”例例2 2：把：把5.4g5.4