高一化学人教版必修1课件硫和二氧化硫201533

1、第三节硫和氮的氧化物第三节硫和氮的氧化物第一课时第一课时 硫和二氧化硫硫和二氧化硫第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物n1.硫的存在硫的存在游离态游离态化化合合态态 硫铁矿（硫铁矿（FeS2） 石膏石膏（CaSO42H2O） 黄铜矿（黄铜矿（CuFeS2） 芒硝芒硝（Na2SO410H2O）一、硫一、硫硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。1.1.存在存在游离态：游离态：化合态：化合态：火山口附近或地壳的岩层里火山口附近或地壳的岩层里硫化物和硫酸盐的形式硫化物和硫酸盐的形式2.2.物理性质：黄色晶体物理性质：黄色晶体( (俗称硫磺俗称

2、硫磺) )，质脆，易研成粉末。质脆，易研成粉末。 不溶于水，微不溶于水，微溶于酒精，易溶于溶于酒精，易溶于CSCS2 2 。3.3.化学性质化学性质：（1 1） S+FeS+Fe=FeSFeS 2Cu+S2Cu+S=CuCu2 2S S 既有氧化性又有还原性！既有氧化性又有还原性！硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧（2 2）还原性还原性= =氧化性氧化性无色无色气态气态刺激性刺激性气味气味密度密度大于大于空气空气有毒有毒颜色颜色状态状态气味气味密度密度毒性毒性溶解性溶解性思考思考1 1：SO2 的物理性质体现在哪些方面？的物理性质体现在哪些方面？二二氧氧化化硫硫的的物物理理性性质质探究结论：探究结论

3、：探究现象：探究现象：二二氧氧化化硫硫的的物物理理性性质质是一种是一种无色无色、有、有刺激性气味刺激性气味、有毒有毒、 比空气重比空气重、容易液化容易液化、易溶于水易溶于水的气体。的气体。（1 1体积的水可溶解体积的水可溶解4040体积的体积的SOSO2 2） 小结：小结：二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质|酸酸性性氧氧化化物物的的通通性性1 1、SO2 具有酸性氧化物通性具有酸性氧化物通性 从物质分类的角度从物质分类的角度与碱性氧化物反生成盐与碱性氧化物反生成盐与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水 与与H H2 2O O反应生成酸反应生成酸 酸性氧化物酸性氧化物SO2 与水的反应与水的反应

4、SO2 + H2OH2SO3SO2 + H2OH2SO3 在在相同条件相同条件下，既能向下，既能向正正反应反应进行，同时又能向进行，同时又能向逆反应逆反应方向进行的化学反应。方向进行的化学反应。可逆反应可逆反应：（亚硫酸亚硫酸）* *亚硫酸是一种亚硫酸是一种弱酸弱酸，不稳定，不稳定SO2 与水的反应与水的反应n SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O n(2)SO(2)SO2 2与碱反应与碱反应nSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2On1.SO2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性n（3）与碱性氧化物反应：）与碱性氧化物反应：n SO2 + Na2O= Na2SO

5、3 （亚硫酸钠）（亚硫酸钠）n SO2 + CaO= CaSO3 （亚硫酸钙）亚硫酸钙）n CaSO3 + SO2 +H2O Ca(HSO3 ) 2nNa2 SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3n实验室制取实验室制取SOSO2 2，可选择，可选择用碱液吸收尾气用碱液吸收尾气，防止空气污染，防止空气污染n Ca(OH ) 2+ 2SO2 Ca(HSO3 ) 2nNaOH + SO2 = NaHSO3nSO2不足不足nSO2足量足量nSO2不足不足nSO2足量足量nSOSO2 2 + 2NaHCO+ 2NaHCO3 3 = Na = Na2 2SOSO3 3 +H+H2 2O+2CO

6、O+2CO2 2n饱和的饱和的NaHCO3溶液溶液n怎样除去怎样除去CO2中的中的SO2?nNa2CO3溶液可不可以？溶液可不可以？n不行，因为它们都能与不行，因为它们都能与Na2CO3反应。反应。n（4）与盐溶液反应）与盐溶液反应nSOSO2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3 = Na = Na2 2SOSO3 3 + CO+ CO2 2n强酸制弱酸强酸制弱酸二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质|漂漂白白性性2 2、具有漂白性、具有漂白性 从特性角度从特性角度实验探究实验探究3 3现象现象结论结论往装有往装有SOSO2 2溶液溶液的试管内的试管内滴入滴入2-32-3滴滴品红溶液品红溶

7、液, ,然然后振动试管。后振动试管。把试管内液体用酒精灯把试管内液体用酒精灯加热加热品红溶液品红溶液褪色褪色溶液变回溶液变回红色红色SO2有漂白作有漂白作用用被被SO2 漂白不稳漂白不稳定定, ,容易变回原容易变回原来的颜色来的颜色n2.SO2.SO2 2的漂白性的漂白性n原理：原理：n二氧化硫与某些有色物质直接二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质生成不稳定的无色物质n实质：实质：n化合作用化合作用n程度：程度：n暂时性，加热可复原暂时性，加热可复原n范围：范围：漂白漂白某些某些有色物质，可以漂白品红，有色物质，可以漂白品红，工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草工业上用来漂白纸浆、毛、丝、

8、草帽辫等。帽辫等。不能使紫色石蕊试液褪色不能使紫色石蕊试液褪色表现表现 性性, ,需加入需加入 剂来实现。剂来实现。S S0SO2S S+6表现表现 性性, ,需加入需加入 剂来实现。剂来实现。氧化氧化还原还原还原还原氧化氧化5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4友情提醒：友情提醒： KMnO4溶液为紫红色，溶液为紫红色，Mn2+接近无色。接近无色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClnS S S（SO2） Sn-2 0 +4 +6n3.SO3.SO2 2既有还原性又有氧化性既有还原性又有氧化性n还原性还原性:n可被可被Cl2（Br2、I2）、）、O

9、2、KMnO4（H+）、）、HNO3、nFe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。等许多氧化剂氧化。n所以：所以：SO2能使氯水（黄绿色）、溴水（能使氯水（黄绿色）、溴水（橙色橙色）和酸性）和酸性KMnO4溶液溶液（紫红）褪色。（紫红）褪色。n5SO2 + 2KMnO4 + 2 H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO42FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HCln2SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO2SO3 3n催化剂催化剂nnSO2的的弱弱氧化性氧化性与与H2S 的反应的反应:nSO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O SO2的用途的用途杀菌、消

10、毒、杀菌、消毒、干果防腐剂干果防腐剂制造硫酸制造硫酸 漂白纸浆、漂白纸浆、 毛、丝、毛、丝、草帽草帽小结：小结：SOSO2 2与与CaOCaO等反应等反应与碱反应与碱反应还原性还原性氧化性氧化性 酸性酸性氧化物氧化物+4+4价价漂白性、毒性漂白性、毒性特特 性性杀菌、防腐、漂白、制硫酸杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应与水反应用用 途途1、指出下列反应或现象中，、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品红溶液褪色使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色使酸性高锰

11、酸钾溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊试液变红色使紫色石蕊试液变红色2SO2 + O2 2 SO3 催化剂催化剂 还原性还原性巩固训练题巩固训练题氧化性氧化性还原性还原性漂白性漂白性还原性还原性水溶液呈酸性水溶液呈酸性澄清澄清石灰水石灰水品红品红溶液溶液KMnO4溶液溶液紫色石紫色石蕊试液蕊试液NaOH溶液溶液SO22、将、将SO2依次通过下列实验装置，说出依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。各装置中的实验现象。 A A B B C DC D褪色褪色 褪色褪色 红色红色先浑浊先浑浊后澄清后澄清3、如何检验某混合气体中含有、如何检验某混合气体中含有SO2和和CO2？ SO2、

12、CO2澄清澄清石灰水石灰水品红品红溶液溶液KMnO4溶液溶液品红品红溶液溶液NaOH溶液溶液褪色褪色 褪色褪色 不褪色不褪色先浑浊先浑浊后澄清后澄清 4、某学生利用如图装置做如下、某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液，冷却后恢复无色，则此溶液可能是可能是 溶液溶液。加热时溶液由无色变为红色。加热时溶液由无色变为红色的原因是的原因是 。溶有溶有SOSO2 2的品红的品红SOSO2 2气体逸出，品红恢复红色气体逸出，品红恢复红色n尾气处理：尾气处理：用用NaOH溶液吸收溶液吸收n收

13、集：收集：向上排空气法向上排空气法n检验：检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸n干燥：干燥：用浓用浓H2SO4n4 4、实验室制法、实验室制法nNaNa2SOSO3( (固固)+H)+H2SOSO4(70%)=Na(70%)=Na2SOSO4+SO+SO2 +H+H2O Onn 实验室制备实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？的硫酸是用浓的还是稀的？n提示：二氧化硫易溶于水。用浓硫酸提示：二氧化硫易溶于水。用浓硫酸n2. 2. 下列化学反应表示下列化学反应表示SOSO2 2作还原剂的是作还原剂的是nA ASOSO2 2+NaOH=NaHSO+NaOH=NaHSO3

14、3nB B2H2H2 2O+SOO+SO2 2+Fe+Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3=2H=2H2 2SOSO4 4+2FeSO+2FeSO4 4nC CSOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O OnD DClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 4n 3. 3.如何除去下列气体的杂质气体如何除去下列气体的杂质气体?(?(括号内为杂括号内为杂质质) )n ClCl2 2(HCl):(HCl):n SOSO2 2(HCl):(HCl):nCOCO2 2(HCl):(HCl):nCOCO2 2 (SO

15、(SO2 2):):nB Dn通人饱和通人饱和食盐水食盐水n通人饱和通人饱和NaHSO3溶液溶液通人饱和通人饱和NaHCO3溶液溶液n饱饱NaHCO3液液 溶液溶液（双选）下列可以用来鉴别（双选）下列可以用来鉴别SO2 和和CO2 的方法的方法是是( )A. 通入紫色石蕊试液通入紫色石蕊试液 B. 闻气味闻气味C. 通入澄清石灰水通入澄清石灰水 D. 通入品红溶液中通入品红溶液中 BD 巩固练习：巩固练习：n思考与交流思考与交流: n SO2能使溴水、能使溴水、KMnO4溶液溶液褪色与褪色与SO2使品红褪色，实质相同使品红褪色，实质相同吗吗?SO3 + H2O = H2SO4可以漂白纸浆、毛、丝、可以漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等草编制品等杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂制造硫酸制造硫酸二氧化硫的用途二氧化硫的用途n硫还是一种生命元素，组成某些蛋硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它白质离不开它n 蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成