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文档简介

1、第三节盐类的水解课题1盐溶液的酸碱性与盐类的水解制作人： 储僖僖审核人：陈国建【学习目标】1 认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2 运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。3 .会书写盐类水解的离子方程式。【活动过程】活动一：实验探究盐溶液的酸碱性及其规律1用pH试纸测试下表所列盐溶液的酸碱性，并根据形成盐的酸和碱的强弱将下表中所列的盐进行分类。盐溶液NaCINa2CO3NaHCO3NH4CINa2SO4CH3COONa(NH 4)2SO4酸碱性盐类型2分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系。盐的类型强

2、酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐示例溶液的酸碱性活动二：理论探究盐类水解的本质及其规律1.探究NH4CI溶液呈酸性的原因上述作用的总反应： 2 .探究CHsCOONa溶液呈碱性的原因上述作用的总反应： 3 根据以上分析填写下表。盐的类别能够结合成弱电解质的离子对水电离 平衡的影响 (“抑制”或 “促进”或“无 影响”)达新平衡时+ c(H 卜 c(OH ) 的相对大小关系溶液的酸碱性盐电离 的离子水电离 的离子NH4CICH3COONaNaCI4 用自己的语言归纳盐类水解的本质与水解规律。活动三：学会书写盐类水解的离子方程式【阅读材料】盐类水解离子方程式的书写规律 多数盐类的水解程度一般很小，存在

3、水解平衡，故方程式中用“不写或“f水解生成H2CO3、NH3 H2O等也不写分解形式。 多元弱酸的盐分步水解，但以第一步水解为主。 高价阳离子的水解，是分步进行的，但常常为了讨论问题的方便，常常看作一步水解。 难溶盐不考虑水解。根据上述书写规律，写出下列盐发生水解的离子方程式：(NH4)2SO4、 AI2(SO4)3、 Na2CO3、 NaHCO3【课堂反馈】1下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A . K2CO3B . NaHSO4C. Na2SD. FeCb2.“ 84消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色,可能的有效成分是pH 7,对有些有色物质有漂白作用。你认为它（ ）A . SO2B. Na2CO3C. KMnO4D . NaClO3. 实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液NazCOs溶液NH 4CI溶液澄清石灰水浓 HNO 3浓H2SO4A.B.C.D.4. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A . NH4+2H2O= NH3 H2O+H3O+B . HCO3一+H2gH3O+CO32一+h +C. HS +H r H2SD. Cl2+H2O H +Cl +HClO5. 用离子方

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