等三章第一节醇酚导学案

1、班级 学习小组 学生姓名 教师评价第一节 醇 酚 第1课时 醇【学习目标】1. 掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。【自主探究】 一、醇的概念、分类和命名1. 醇的概念 羟基与 相连的化合物叫做醇；羟基与 直接相连形成的化合物叫做酚。2醇的分类 根据分子中的羟基数目，醇可分为_,二元醇，多元醇。也可以根据醇分子中是否含 苯环分为脂肪醇和_。饱和一元醇的通式为_或_。3醇的命名（见资料卡片）写出下列醇的名称CH 2OHCH 2CH 2CH 3 _ （CH 3）2 CH2 OH_4醇的同分异构现象有_ _。【练习1】观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题

2、：CH 3 CH 2 CH 2OH (1 上述有机物中属于一元醇的是_,属于多元醇的是_.(2 和结构上的不同点是_，二者互为_,(3 的名称为_，的名称为_，它们的分子式_，属于_异构。二、阅读课本49页，分析表3-1，3-2总结醇的物理性质：1. 饱和脂肪醇的物理性质(1醇的沸点规律 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点_烷烃，这是由于醇分子间存在_。 具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点越_。（2）溶解性：羟基含量_，越易溶于水。甲醇、乙醇、丙醇均可与水以_，是由于_。2乙醇发生反应时，可断裂不同的化学键，如： （1）与钠等活泼金属反应反应方程式为_。化学键断裂位置：

3、_（2）消去反应：乙醇在_作用下，加热到_时可生成乙烯。化学方程式为_。化学键断裂位置：_（3）取代反应与氢溴酸反应 化学方程式为_。化学键断裂位置：_分子间脱水反应 化学方程式为_。化学键断裂位置：_（4）氧化反应 燃烧反应：化学方程式：_。 催化氧化反应： 化学方程式：_.化学键断裂位置：_可被强氧化剂氧化：C 2H 5OH _乙醇可使酸性KMnO 4溶液或使酸性K 2Cr 2O 7溶液_。【资料卡片】教材52页，有机氧化反应和还原反应的定义：三. 几种重要的醇（下面横线上填写相应物质的结构简式）_饮用使眼睛失明；_可作为内燃机的防冻液；_俗称甘油，有护肤作用。【合作探究一】醇类发生消去反

4、应的条件结合乙醇消去反应的断键方式，判断下列能发生消去反应有_。CH 3OH (CH 3 3CCH 2OH (CH 3 3COH【学与问】教材50页：溴乙烷与乙醇发生消去反应，有什么不同？【总结升华】醇类发生消去反应的条件：【练习2】下列醇不能发生消去反应的是：（ ）A 乙醇 B 1丙醇 C 2，2二甲基1丙醇 D 1丁醇【练习3】CH 3CH 23发生消去反应的产物为：_或_。【合作探究二】乙烯的实验室制法（教材51页，实验3-1）1. 实验仪器 发生装置用的玻璃仪器有：_2. 实验步骤：连接装置，检查装置气密性；加入药品；加热；观察现象；移出导气管，停止加热。3注意事项（1）配置1:3的乙

5、醇与浓硫酸的混合液操作步骤：_。（2）浓硫酸的作用: ；（3）碎瓷片的作用：_（4）温度计的位置：_，使温度迅速升到170的原因：_。（5）实验过程中产生_等杂质气体，在检验乙烯性质前需除去杂质的原因是_，用_除去杂质气体。【资料卡片】：乙醇的分子间脱水方程式： 。（化学键断裂位置： ）思考甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸共热生成醚的种数分别为 和 。【合作探究三】醇的催化氧化反应规律写出下列物质催化氧化反应的化学方程式：1-丙醇：_2-丙醇：_【总结升华】醇的催化氧化反应规律 催化氧化反应条件：（1）与羟基直接相连的碳上大于等于两个氢，催化氧化生成（2）与羟基直接相连的碳上有一个氢，催化氧化生成

6、（3）与羟基直接相连的碳上没有氢，不能发生催化氧化。【练习4】下列醇不能发生催化氧化的是：（ ）A 甲醇 B 苯甲醇 C 2二甲基2丙醇 D 1丁醇【当堂检测】1乙醇分子中不同的化学键如右图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A 乙醇和钠反应，键断裂 B 在Ag 催化下和O 2反应，键断裂C 乙醇和浓H 2SO 4共热140时，键或键断裂；在170时，键断裂D 乙醇完全燃烧时断裂键2关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是A. 反应物是乙醇和过量的3 mol / L硫酸的混合液B. 温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140C. 反应容器(烧瓶 中应加入少许瓷片，防止暴沸D.

7、该反应可能会产生SO 2杂质，不能使酸性KMnO 4溶液褪色3.A 、B 、C 、D 四种有机物分子中碳原子数相同，A 为气态，标况下的密度为1.16 g ·L 1 ；B 或D 跟溴化氢反应都生成C ；D 在浓硫酸存在下发生消去反应生成B 。（1）A 、B 、C 、D 的结构简式分别是 、 、 、 。（2）写出下列反应的化学方程式 B C _。D 。D B 。4. 写出分子式为C 4H 10O 属于醇类的同分异构体，判断它们能否发生消去反应和催化氧化反应，并预测其产物数目及类型。【课后反思】第一节 醇 酚 第2课时 酚【学习目标】1通过对苯酚的性质的研究学习苯酚的典型化学性质。2通过

8、对苯甲醇与苯酚及苯和苯酚化学性质存在差别的原因分析，感悟基团之间存在相互影响。【自主探究】酚的定义：羟基与 直接相连的化合物。1. 苯酚的结构苯酚俗称 分子式为 结构简式 官能团名称2物理性质(1纯净的苯酚是_色晶体。在空气中放置呈色，这是由于部分苯酚被空气中的_所致。(2常温下苯酚在水中溶解度_，高于65，能与水互溶，易溶于乙醇等有机溶剂。(3苯酚_毒，如不慎沾到皮肤上应立即用_洗涤。3. 苯酚的化学性质（1）苯酚的弱酸性 ，苯酚与氢氧化钠溶液：_。（2）取代反应 少量苯酚中加入浓溴水，现象：_。（3）显色反应 在苯酚稀溶液中滴加FeCl 3溶液，溶液呈_紫。FeCl 3溶液可用于检验酚羟基

9、的存在。（4）氧化反应 苯酚在空气中放置变色，_（能或不能）使酸性KMnO 4溶液褪色。4. 苯酚的用途：作化工原料；稀溶液用作防腐剂和消毒剂。【合作探究一】苯酚的弱酸性1完成教材53页实验3-3下表格2写出上述实验中发生反应的化学方程式：（1）苯酚与氢氧化钠溶液：_（2）苯酚钠与盐酸：_（3）苯酚钠溶液与CO 2：_【总结升华】（1）弱酸性:苯酚中的羟基能发生微弱电离。 H 结论：（1）苯酚的. 弱酸性，说明酚羟基比醇羟基_（填活泼或不活泼），说明_对_的影响。（2）苯酚酸性极弱，它不能使指示剂变色。苯酚钠溶液与CO 2反应的产物是NaHCO 3，因为酸性：H 2CO 3 > 苯酚 &

10、gt; HCO3，故苯酚与Na 2CO 3反应的化学方程式：_。【探究二】比较苯酚和苯的取代反应的不同结合实验34，向盛有少量苯酚稀溶液的试管里逐滴加入饱和溴水，现象：_. 反应方程式：_，此反应可用于苯酚的定性检验和定量测定。 【总结升华】（1）苯酚分子中羟基对苯环产生的影响：羟基使苯环变得活泼，与浓溴水在_温下立即发生反应，取代部位为-OH 的 、 位。（2）检验酚羟基存在的方法有：_（3）苯酚具有较强的还原性，在空气中易被氧化而成粉红色。苯酚_酸性KMnO 4溶液（填能或不能）。【练习1】白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起

11、反应的Br 2或H 2的最大用量分别是( A 1 mol 1 mol B 3.5 mol 7 mol C 6 mol 6 mol D 6 mol 7 molOH O 【合作探究三】醇和酚的比较 点金训练39页【总结升华】醇的主要化学性质有五点：_。醇的主要化学性质有7点：_。【练习2】使用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是（）A FeCl 3溶液 B 溴水C KMnO 4溶液 D 金属钠 【当堂检测】1下列物质中属于酚类的是( 2下列有关苯酚的叙述中不正确的是( A 苯酚是一种弱酸，它能与NaOH 溶液反应 B 在苯酚钠溶液中通入CO 2气体可得到苯酚C

12、除去苯中混有的少量苯酚可用溴水作试剂 D 苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚3丁香油酚的结构简式如右图，推断它不可能的化学性质是A. 既可燃烧，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 它能与浓溴水发生取代反应和加成反应，且1 mol丁香油酚最多消耗4mol Br2C. 可以与三氯化铁溶液发生显色反应 D.可以与烧碱溶液发生反应。4某芳香烃衍生物的分子式为C 7H 8O ，若该有机物遇氯化铁溶液显紫色，其结构简式可能是_。5. （1）欲分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓NaOH 溶液，反应的化学方程式为_。（2）再将该混合物转移到分液漏斗中，振荡静置后，溶液将出现_现象，然后分液。从分液漏斗上口倒出的上层液体是_，从分液漏斗下口放出下层液体。（3）向下层液体中加入适量盐酸，再将其分成两份。一份