化学计算专题总结及习题集锦

1、化学计算专题总结及习题集锦1化学计算高考I卷的知识点（1）以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的电荷数、原子序数为主的有关原子结构的计算。（2）判断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中原子守恒为主的有关化合价计算。（3）以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数为主的有关阿伏加德罗常数的计算。（4）以多角度、多综合为主的有关化学反应速率及化学平衡的计算。（5）以物质的量浓度、PH、H+浓度、粒子浓度为主的有关电解质溶液的计算。（6）有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算。（7）以确定有机物分子组成为主的计算。（8）以处理图表数据、定量实验结果等为主

2、的应用性计算。2化学计算高考卷的知识点（1）混合物反应计算。（2）反应过量问题计算。（3）确定复杂化学式计算。（4）多步反应计算。（5）信息迁移型计算。（6）取值范围讨论计算。（7）图像型的计算。（8）半定量计算。（9）STSE的计算。（10）数据缺省型计算。（11）开放型计算。（12）跨学科综合计算。一、按知识点编制相应的例题及学生练习题1、有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度、物质的质量等基本量的计算。（5A1）例题12004-20下列两种气体的分子数一定相等的是（ AB ）A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体

3、积的N2和CO2（5A2）例题22005-17某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ C ）A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8mol/LD1.0mol/L（5A3）例题31998-8在100g浓度为18mol/L、密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为 （ A ）A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/mL （5A4）练习1 氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3：1。

4、则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ AD ）A5:2:1 B5:2:2 C9:3:1 D9:3:2（5A5）练习2 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ BC ）A30 B46 C50 D66（5A6）练习3 在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eCu或Ag+eAg在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（ B ）A1.62g B6.48g C3.24g D12.96g（5A7）练习4 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变

5、为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ A ）A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：0（5A8）练习5 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为（ D ）A10 B15 C20 D25（5A9）练习6 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C2AlN3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验

6、：（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。上述反应的化学方程式为 ；该样品中的A1N的质量分数为 。（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。Key：（1）AlNNaOHH2ONaAlO2NH3（2）61.5（3）1.92（5A10）练习7 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.1

7、2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2) 。Key：（1）10.7 （2）0.25 （3）32（5A11）练习8 合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为_。（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_(用小数表示，保留2

8、位小数)。（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_g。Key： （1）2：1 （2）0.71 （3）3.6克（5A12）练习9 取0.04mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量浓盐酸并加热充分反应，又收集到b mol单质气体，Mn元素则全部以Mn2+的形式存在于反应的溶液中。试计算回答：（1）a+b=_。（用x表示）；（2）当x=_时，(a+b)取最小值，最小值为_

9、；（3）当a+b=0.09时，求0.04mol KMnO4受热后所得残留物的成分和对应的物质的量。Key：（1）0.1-0.02x （2）1，0.08（3） n(KMnO4)=0.02mol n(K2MnO4)=0.01mol n(MnO2)=0.01mol（5A13）练习10 美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个BC键，使之与HBr发生取代反应：B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4而利用9.6微米的红外激光却能切断两个BC键，使之与H

10、Br+CH4而利用9.6微米的红外激光却能切断两个BC键，并与HBr发生二元取代反应。()试写出二元取代的代学方程式：(2)试写出二元取代的化学方程式：现用5.6g B(CH3)3和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？Key：（1）B(CH3)3+2HBrB(CH3)Br2+2CH4 (2分)（2）nB(CH3)3= n(HBr)=设生成B(CH3)2Br为a mol B(CH3)Br2为b mol则： a+b=0.1 a=0.08mol a+2b=0.12 b=0.02molnB(CH3)Br:nB(CH3)Br2=4:1 (3分)2、阿伏

11、加德罗定律及其计算。（5A14）例题12001-16设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ A ）A 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB18g水中含有的电子数为10NAC46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA（5A15）例题22002-8NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是（ A ）A80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA D在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA（5

12、A16）例题32003-3以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ B ）A53g碳酸钠中含NA个CO32B0.1molOH含NA个电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子（5A17）练习1 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ AD ）A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NAC.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子（5A18）练习2 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ C

13、 ） A9gD2O中含有的电子数为5NA B1molMgCl2中含有的离子数为2NA C1molCH4分子中共价键总数为4NA D7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA（5A19）练习3 设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（ C ）常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA（5A20）练习4 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ B ）A常温下11.2L的甲烷气

14、体含有甲烷分子数为0.5NA个B14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个（5A21）练习5 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ D ）A常温常压下，7.1g 37Cl2中含原子数为0.2NAB1molNa2O2固体中含2NA个O22-C1mol金属铝从一定量的盐酸中置换出1mol H2时，转移的电子数为NAD在同温同压时，相同体积的H2和D2含有相同的原子数（5A22）练习6 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ C ）A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为

15、NAB1.8g的NH4离子中含有的电子数为NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA3、质量百分比浓度、溶解度的计算。（5A23）例题12003-20硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（ BD ）A28.2g B56.4g C64.2g D72.6g（5A24）例题2七校联考某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来温度，下列叙述中正确的是（ D ） A沉淀物的质量为5.6g B沉淀物的质量为7.4g C饱和石灰水的质量大于98.2g D饱和

16、石灰水的质量小于98.2g （5A25）例题32005-31酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 NaNO3 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 （1）根据反应，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

17、 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0，最多可析出NaNO2多少克？（0时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）Key：31、（本题共11分）（1）48（2）m(Na2CO3·10H2O) = 572g（3）2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2m = 48gNO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2m = 32g 设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmoln(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3设生成的n(NaNO2)为

18、5x mol，n(NaNO3)为3x mol据Na+守恒：5x + 3x = 4x = 0.5 m(NaNO2) = 172.5g，m(H2O)余 = 1000×78.8% - 688 = 100g 析出：m(NaNO2)(最大)=172.5 71.2 = 101.3g（5A26）练习1右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K（T4>T3）时析出晶体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为（ A ）A小于40g B等于

19、40g C等于42g D大于42g（5A27）练习 某温度下，若将Na2SO4溶液蒸发180克水，可变成饱和溶液。若向该溶液中加入14.2克无水Na2SO4也可变成饱和溶液。若在该溶液中加入Na2SO410H2O固体形成饱和溶液时，所需Na2SO410H2O的质量至少为（ C ）A14.2g B32.2g C35.8g D46.4g（5A28）练习3 某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数为a%）中加入mg无水盐A，同温下析出ngA·xH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A式量为M）（ D ）An×a% Bn-m C D（n-m）×a%（5A29）练习4

20、浓度不等的两种H2SO4溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时，其质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时其质量分数为c%，则a、b、c的大小关系是（ C ）Aa>b>c Bc>a>b Cb>a>c D不能比较（5A30）练习5 某温度下碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入m mol五水碳酸钠或n mol无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠，下列判断正确的是（ C ）Aa可能为40，m > n Ba可能为40，m = nCa可能为30，m > n Da可能为30，m < n4、溶液

21、pH的计算。（5A31）例题12000-22取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（BC）A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大（5A32）例题2实验室用0.01mol/L Ba(OH)2溶液滴定0.01mol/L盐酸溶液,中和后加水至100ml ，若滴定时，对终点判断有误：多加了一滴 Ba(OH)2溶液；少加了一滴 Ba(OH)2溶液（20滴为1ml）则两溶液的pH值相差（ D ）A1 B2 C3 D4（5A33）例题32002-2

22、0在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ AD ）Ac（A）c（K） Bc（H）c（OH）c（K）c（A）CV总20mL DV总20mL（5A34）练习1常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ CD ）ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水C0.005mol/L NaOH D0.05mol/LBaCl2（5A35）练习2 物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混

23、合后，所得溶液的pH为 （ B ） A7 B一定>7 C7 D可能=7（5A36）练习3 在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 （ C ） （5A37）练习4将PH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中C(H+)和C(SO42-)的比值近似为（ C ）A1：1 B1：10 C10：1 D2：1（5A38）练习5在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（ D ）0.05mol/LC.1mol/L D0.1mol/L5、运用各种计算方法来确定物质的化学式。（5A39

24、）例题12001-9若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ B ）ACH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·(23/3)H2O D CH4·6H2O （5A40）例题2硫酸铝可作净水剂、媒染剂等。现有硫酸铝晶体Al2(SO4)3·xH2O和氯化铝混合物7.635g，溶于水配成200ml溶液，平均分为两份。（1）在一份溶液中，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到沉淀3.495g。求溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度。（2）对另一份溶液进行加热蒸干，然

25、后在310左右灼烧到质量不再变化，得到固体1.965g，求原混合物中AlCl3的质量百分含量（精确到0.1%）。已知：H2SO4沸点高于338，Al(OH)3分解温度为300（3）求硫酸铝晶体中x值。Key：（1）0.05mol/L （2）17.5% （3）16（5A41）例题32007年化学高考压题无水COCl2为深蓝色固体，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。CoCl2 CoCl2·x H2O深蓝色 粉红色（1）现有32.5 g无水CoCl2，吸水后得到59.5 gCoCl2·x H2O，则水合物中x的值

26、是_。（2）准确称量某有机物样品1.6 g，充分燃烧只生成二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的CoCl2，固体的质量增加1.8 g；再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加2.2 g，则该有机物的最简式为_；该样品的分子式_（填"能"或"不能"）确定，理由是_。Key：30、（6分）(1)6（2）CH4O能因为该最简式中氢原子已达到饱和（5A42）练习1 某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。 （1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。 （2）现用1这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千

27、克？ （3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液 此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为 （最简整数比）。 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·Cu（OH）2·Ca（OH）2，此种配比当=1时，试确定的数值。Key：（1）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（2）（3）2 : 5（5A43）练习2 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，

28、加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 。Key：（5A44）练习3 过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2·XH2O 2CaO + O2 + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中

29、CaO2的物质的量为。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 试计算样品中CaO的质量。 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。Key：（1）0.006mol（2） n(CaO2) = 0.006moln(Ca2+) = 0.007molm(CaO) = 0.056g n(H2O) = 0.003molX = 1/2（5A45）练习4 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O

30、（10K2KNO36K2ON2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO22CO22K2CO33O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。（4）KO2加热至600部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，

31、写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。Key：（1）28.2g（2）96.25（3）71g（4）KxOyx/2CO2x/2K2CO3(y0.5x)/02 39x16y 11.2(y0.5x) 6.3 1.12解得xy23 即n(K)n(O)23即得化学式为：（KO2与K2O2 21） （KO2与K2O 41）（5A46）练习5 孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2。（x、y为正整数，且x2y2）（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成二氧化碳的物质的量之比为4：1，石青则为

32、3：1。请推算它们的化学组成。孔雀石：_ 石青：_（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成二氧化碳3.36L（标准状况）；加热另一份样品使其完全分解，得到氧化铜20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。Key：（1）孔雀石：CuCO3·Cu(OH)2 石青：2CuCO3·Cu(OH)2（2）1 ：1（5A47）练习 由A、D、E、G四种常见元素组成的化合物的化学式为AxDy(E2G4)Z。已知：（1）x、y、z均为正整数，且x+y+z=7（2）取8.74g该化合物溶于水，加入强酸和强氧化剂。化合物中的E、G元素完全转化

33、为气体化合物EG2.688L（标准状况），其密度为1.965g·L，EG2能使澄清石灰水变浑浊。（3）发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中。往溶液里加入过量的铁粉，其中使D离子的质量分数为12.81%。（4）化合物中D元素的质量分数为12.81%。试通过计算和推理确定：（1）E、G各是什么元素；（2）求出x、y、z的值并确定D、A是什么元素；（3）写出该化合物的化学式。Key：（1）E为碳元素、G为氧元素（2）x=3，y=1，z=3， D是铁元素、A是钾元素（3）K3Fe(C2O4)36、过量计算。（5A48）例题12005-22含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，

34、将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ A ）ANa2SBNaHSCNa2S和NaHSDNaOH和NaHS（5A49）例题2七校联考在100mL硝酸的物质的量浓度为0.4 molL，硫酸的物质的量浓度为0.1 molL的溶液中，加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后放出NO气体为（ C ）A0.448L(S·T·P) B0.3g C0.015mol D无法计算（5A50）例题32007年化学高考压题某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（ BD ）50mL盐酸5

35、0mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6g(标况)2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L1B根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应（5A51）练习 七校联考现有Na2CO3和NaHCO3的混合粉末共4.64g，将其溶于适量的水后，配制成100mL溶液，取出该溶液10.0mL并加入90.0mL Ba(OH)2溶液（过量），充分反应后，过滤出沉淀物，经洗涤、干燥、称重，得沉淀的质量为0.985g。求：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数（保留三位有效数字）

36、。（2）将洗涤液并入滤液最后稀释至200mL，NaOH溶液的物质的量浓度是多少？Key：(1)解：设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为X、YmolNa2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH X X 2XNaHCO3+Ba(OH)2(过量)BaCO3+NaOH+H2O Y Y Y (方程式全对给1分) 106X+84Y=4.64 解得： X=0.02 X+Y= Y=0.03 (1分) Na2CO3%= (2分)(2) C（NaOH）= (2分)（5A52）练习2 氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积

37、5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L。（1）通过分析和计算求得化合物A的化学式为_，发生反应的化学方程式为_。（2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系。Key：（1）NClO2 ，Cl2 + 2NO2 2 NClO2 （2）0 < x 1/3，V=5（1 - x） 1/3 < x < 1，V=2.5（x+1）（5A53）练习 2.24克铁粉和50ml稀HNO3刚好完全反应（HNO3还原产物是NO）。向反应后所得溶液中加入50ml 0.

38、2mol/L的KI溶液，I恰好被氧化成单质碘，求原稀HNO3的物质的量浓度？Key：2.4 molL（5A54）练习4 向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol·L1烧碱溶液至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度Key：（1）3.24克 （2）5mol/L（5A55）练习5 黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为已知产物Cu2S在1200高温下

39、班继续反应：2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO22 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜Key：7、多步反应计算。（5A56）例题1 七校联考环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值（mg·L1）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：（1）首先将2.00L的气体样

40、品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；（2）用30.0mL5.00×10mol·L1的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S2O32=2I+S4O2（3）将（2）中溶液取出1/5，加入1.00mL 1.00×10mol·L1碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。（1）写出步骤（1）中CO通过盛加热管的有关反应化学方程式。（2）计算样品中CO的浓度。Key：（1）5CO + I2O5 5CO2 + I2 （2）1.75 mol/L（5A57）例题2 向0.2mol NaOH和0.1mol Ba(OH)2的溶液中持

41、续稳定地通入6.72L(标准状况)CO2气体。下列表示溶液中离子的物质的量与通入CO2的体积关系的图像中，符合题意的是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）（ C ）A B C （5A58）例题32001-30为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6 H3I23H2OI22S2O322IS

42、4O62Key：解：I22S2O322IS4O62（2分）IO35I6 H3I23H2O（2分）每千克食盐中含KIO3：（1分）该加碘食盐是合格的（5A59）练习1 标准状况下，在一个容积为22.4L的密闭容器中充满CO2和CO的混合气体，其密度为10/7 g/L。往该容器中加入足量的过氧化钠，用电火花不断引发气体反应。当反应完全后，容器内（ BD ） A存在0.5mol CO B存在0.125mol O2C存在0.5mol Na2CO3 D存在1 mol Na2CO3（5A60）练习2 C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合

43、物的平均相对分子质量可能是（ BC ）A.28 B30 C38 D40（5A61）练习3 人体的血液是一种胶体，为了检验某病人血液的含钙量，抽取10ml血液，稀释后用(NH4)2C2O4（草酸铵）溶液处理，使其生成CaC2O4沉淀，过滤此沉淀，将沉淀溶于盐酸生产草酸，然后用0.50mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液1.20ml。求血液的含钙量。（用g/L表示，已知：2KMnO4+5H2C2O4+6HCl2KCl+2MnCl2+10CO2+8H2O）Key：6g/L（5A62）练习4现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末

44、后全部投入含b molHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO。试回答下列问题：（1）用微粒符号填写下列空格（列举出全部可能的情况）残留固体成分溶液中的金属离子（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）；（3）当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共产生672mL气体。求a、b的值。Key：31（共10分）（1）用微粒符号填写下列空格（列举出全部可能的情况）（各1分，共6分）残留固体成分Fe、CuCuCu溶液中的金属离子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Fe3+、Cu2+Fe3

45、+、Cu2+（2）b （2分） （3）a = 0.04mol b = 0.12mol （各1分，共2分）（5A63）练习5为了度量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量（O2 mg··L1）来表示，称为该水样的化学耗氧量（COD）。我国明文规定：COD>300mg·L1的污水不得直接排放。为测定某工业废水的COD，实验如下：量取废水样品20.00mL，加入0.100mol·L1 KMnO4溶液10.00mL和少量稀H2SO4在一定条件下充分反应后，再用0.200mol·

46、;L1的草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4，达到终点时消耗Na2C2O4溶液11.00mL。（1）写出在酸性介质中（被还原为Mn2+）与（被氧化为CO2）反应的离子方程式_。（2）计算该水样的COD，写出计算过程。（3）如果每次取水样20.00mL，加入等体积的0.100mol·L1酸性KMnO4溶液，为简化计算，令滴定过量时，每消耗1.00mol Na2C2O4溶液，就相当于水样的COD为10.0mol·L1，该Na2C2O4溶液的物质的量浓度应配制为_（4）若无需其他计算，只需通过实验测定下列两组方案中a与b的值，并直接根据a与b的比值来确定该工业废水可否

47、直接排放。你认为其中适宜可行的方案是_（填写编号）；并根据你的选择计算：当a/b（填写取值范围）_时，该工业废水不能直接排放。实验方案Aaa0.100b0.100Ba20.000.10020.00bKey：（1）2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O（2）COD = 0.15×32×1000/20 = 240 mg··L1（3）5 mol·L1 （4）A , >16/358、混合物的计算。（5A64）例题12007-22今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl

48、、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ AC ）AK一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在（5A65）例题22000-23铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反

49、应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ B ）A（5A66）例题3 已知：Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2+ 2NH3。将镁条在空气中燃烧后的产物MgO、Mg3N2，全部溶解在50mL1.2mol/L的盐酸中，然后以20mL 1.0 mol/L的烧碱溶液中和多余的酸。再向此溶液中加入过量烧碱，加热后收集所产生的氢气，共收集得氨气112mL(S.T.P)，则镁条的质量为（ B ）A0.84g B0.42g C0.48g D0.72g （5A67）练习1 由环己烷、乙醇、乙醚组成的混合物，经测定碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（ D ）A19.6% B17.8%

50、C16% D14.2%（5A68）练习2 20克氧化钙和氧化铜组成的混合物用足量的氢气还原后，得到固体的质量可能为（ D ）A14g B15g C16g D18g（5A69）练习3 将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80ml 2.375mol/L的盐酸中，以40ml 0.9mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中再加入过量的NaOH溶液，把生成的氨气全部用足量的盐酸吸收。经测定，氨气为0.646克，则燃烧掉的镁的质量为多少克？（Mg3N2与H2O反应生成Mg(OH)2和NH3）Key：1.392克（5A70）练习4 七校联考硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一。可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 +H2ONO2 + NO + 2NaOH 2NaNO2 + H2O现有标准状况下a L NO2（其中占体积分数20%的气体是N2O4）和b L NO的混合气体，恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收。试填写下列空格：（1）欲保证工业尾气全部被吸收，则a ：b的值应控制在_范围；（2）NaOH溶液的物质的量浓度是_mol/L；（3）试讨论a、b的值与生成的NaNO3 和NaNO2 物质的量（