高三铝及其化合物

1、课时课时18 铝及其化合物铝及其化合物复习目标：复习目标：1、掌握铝及其重要化合物的主要性质和重要应用、掌握铝及其重要化合物的主要性质和重要应用2、掌握铝的工业制备方法和氢氧化铝的实验室制法、掌握铝的工业制备方法和氢氧化铝的实验室制法3、知道学习元素化合物知识的一般方法和技能、知道学习元素化合物知识的一般方法和技能（存在、结构、物理性质、化学性质、制备、用途）（存在、结构、物理性质、化学性质、制备、用途）4、培养在生活中应用化学知识的兴趣和能力、培养在生活中应用化学知识的兴趣和能力考点一考点一 铝铝1、化学性质、化学性质（1）与非金属反应（）与非金属反应（O2、Cl2、S）点燃点燃4Al+ 3

2、O2 2Al2O3（2）与酸反应）与酸反应2Al+6H+=2Al3+3H2在冷浓硝酸、浓硫酸中在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝化钝化”，加热时反应，无氢气生成，加热时反应，无氢气生成b.与氧化性酸反应与氧化性酸反应a.与非氧化性酸反应？与非氧化性酸反应？高温2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3(4)铝热反应铝热反应自主阅读自主阅读凤凰台凤凰台P108 微课微课12Al+2H2O+2OH- = 2AlO2- + 3H2（3）与碱反应？）与碱反应？2、工业制备、工业制备2Al2Al2 2O O3 (3 (熔融熔融) ) = = 4Al4Al+3O2 电解判断下列说法的正误(用“”或“”回答)。(1)

3、日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用。()(2)铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属。()(3)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸。()(4)铝合金的熔点比纯铝高。()(5)铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料。() (6)铝罐可久盛食醋。()(7)Al、HCl、NaOH三者中任意两种物质在一定条件下均能发生反应。()(8)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。()自主阅读： 凤凰台P108核心突破1.等质量的铝分别与足量的盐酸和等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应溶液反应,当放出的当放出的H2在同温同压下的体在同温同压下的体积比为

4、（积比为（ ）A.1 1B.2 1C.3 1D.1 3答案答案:A体验热身体验热身2.足量的铝分别与等体积等浓度的盐酸和足量的铝分别与等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液反应溶液反应,当放出的当放出的H2在同温同压在同温同压的体积比为的体积比为( )A.1 1B.2 1C.3 1D.1 3答案答案:D体验热身体验热身考点二考点二. Al2O31.物理性质物理性质白色粉末，难熔，不溶于水白色粉末，难熔，不溶于水2.化学性质化学性质Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH=2AlO2+ H2O3、主要用途、主要用途耐火材料，冶炼原料，制备铝盐，制备偏铝酸盐，耐火材料，冶炼原料，制备铝盐

5、，制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料刚玉为耐磨材料（1）两性氧化物（既可溶于强酸又可溶于强碱）两性氧化物（既可溶于强酸又可溶于强碱）判断下列说法的正误(用“”或“”回答)。(9)Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器。()考点三考点三. Al(OH)3 白色胶状，不溶于水、有很强的白色胶状，不溶于水、有很强的吸附性吸附性1.物理性质物理性质2.化学性质化学性质 2Al(OH)3+6H+=2Al3+3H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(2)热稳定性热稳定性2Al(OH)3 Al2O3+3H2O （1）两性氢氧化物（既可与强酸反应，又可与强碱反应）两性氢氧化物（既可与强酸反应，又可与强碱反

6、应?）既能发生酸式电离既能发生酸式电离: Al(OH)3 AlO2+ H+ H2O又能发生碱式电离：又能发生碱式电离： Al(OH)3 Al3+3OH-制取制取Al(OH)3的可能途径有那些？的可能途径有那些？解析：解析：(1) 铝盐与碱液反应：铝盐与碱液反应： 法优于法法优于法 Al3 Al(OH)3 AlO2OHOH适量适量OH过量过量 Al3 Al(OH)3 不溶解不溶解 NH3 H2O足量足量NH3 H2O过量过量(2)偏铝酸盐与酸反应：偏铝酸盐与酸反应：(3)相互促进水解反应：相互促进水解反应： 法优于法法优于法 AlO2 Al(OH)3 Al3 H+过量过量 H+适量适量 AlO2

7、 Al(OH)3 不溶解不溶解 CO2适量适量CO2过量过量Al33AlO26H2O4Al(OH)3思考思考1：3、实验室制法、实验室制法A、Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+B、AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO32AlO2+CO2（少量）（少量）+2H2O=2Al(OH)3+CO32C、3 AlO2+Al3+6 H2O=4Al(OH)33、总结：氢氧化铝的实验室制法、总结：氢氧化铝的实验室制法A、氯化铝溶液与氨水反应、氯化铝溶液与氨水反应B、偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳、偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳C、偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合、偏铝酸钠溶液与氯化

8、铝溶液混合4、用途、用途KAl(SO4)212H2O 无无 可可 Al33H2OAl(OH)3(胶胶体体) 3H，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水 2思考思考2：为什么在配制硫酸铝溶液时加入少量稀硫酸？：为什么在配制硫酸铝溶液时加入少量稀硫酸？判断下列说法的正误(用“”或“”回答)。(9)Al(OH)3是两性氢氧化物，所以盐酸和氨水都能溶解Al(OH)3。()(10)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。()(11)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，所以实验室用明矾与水反应制Al(OH)3。()(12)向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大

9、量白色沉淀。() (13)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。()(14)某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-。 ()(15)AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O。()3.(江苏六校联考江苏六校联考)某氧化物不溶于水某氧化物不溶于水,溶于熔溶于熔化的化的NaOH中中,生成易溶于水的化合物生成易溶于水的化合物,向向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液,立即立即有白色沉淀产生有白色沉淀产生,则原氧化物是则原氧化物是( ) A.Al2O3 B.MgO C.SiO2 D.P2O5答案答案:C体验热身

10、体验热身提示提示金属单质：金属单质：Al等；等；两性氧化物：两性氧化物：Al2O3等；等；两性氢氧化物：两性氢氧化物：Al(OH)3等；等；弱酸的铵盐：弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；等；弱酸的酸式盐：弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。等。4. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ()NaHCO3 (NH4)2SO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA. B. C. D. 答案答案A体验热身体验热身答案答案:B4.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作下述操作步骤中最恰当的组合是步骤中最恰当的组合是( )加盐酸溶解加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解加烧碱溶液溶解过滤过滤 通入过量通入过量CO2生成生成Al(OH)3 沉淀沉淀加入盐酸生成加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀沉淀 加入过量烧碱溶