分析化学试题(A)标准答案

1、分析化学试题（A）标准答案班级 姓名： 学号 分数 一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（ ）内，每小题1分，共20分）1. b 2. c 3. b 4. c 5. b 6. c 7. d 8. b 9. c 10. b11. b 12. b 13. c 14. b 15. b 16. a 17. d 18. c 19. d 20. b二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（ ）内打“”，错误的在（ ）内打“”）1.（） 2.（） 3.（） 4.（） 5.（） 6.（） 7.（） 8.（） 9.（） 10.（）三、简答（每小题5分，共30分）1. 简述吸光光度法测量条件。答

2、：1）测量波长的选择2）吸光度范围的选择3）参比溶液的选择4）标准曲线的制作2. 以待分离物质A为例，导出其经n次液-液萃取分离法水溶液中残余量(mmol)的计算公式。答：设VW（ml）溶液内含有被萃取物为m0(mmol), 用VO（ml）溶剂萃取一次，水相中残余被萃取物为m1(mmol)，此时分配比为：用VO（ml）溶剂萃取n次，水相中残余被萃取物为mn(mmol)， 则3. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。答：酸碱滴定法:1) 以质子传递反应为基础的滴定分析法。2) 滴定剂为强酸或碱。3) 指示剂为有机弱酸或弱碱。4) 滴定过程中溶液的pH值发生变化。氧化还原滴定法：1） 以电子传递

3、反应为基础的滴定分析法。2） 滴定剂为强氧化剂或还原剂。3） 指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。4） 滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。4. 比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。答：两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。摩尔法：1） 反应：Ag+ + Cl- = AgCl(白色)，中性或弱碱性介质。2） 滴定剂为AgNO3。3） 指示剂为K2CrO4，Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4(砖红色)4） SO42-、AsO43-、PO43-、S2-有干扰。5） 可测Cl-、Br-、Ag+，应用范围窄。佛尔哈德法：1） 反应：Ag+ + Cl- = AgCl(白色)，Ag+ + SC

4、N- = AgSCN(白色)，酸性介质。2） 滴定剂为NH4SCN。3） 指示剂为铁铵钒，Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+（红色）。4） 干扰少。5） 可测Cl-、Br-，I-、SCN-、Ag+，应用范围广。5. 影响条件电势的因素。答：离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应6. 重量分析法对沉淀形式的要求。答：1）沉淀的溶解度必须很小。2）沉淀应易于过滤和洗涤。3）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。4）沉淀易于转化为称量形式。四、计算（每小题10分，共30分）1. 有一纯KIOx，称取决0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125mol/L AgN

5、O3溶液滴定，到终点时用去20.72ml，求x（K：39.098, I：126.90，O：15.999）。解：，X=32. 将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00ml 0.1000mol/L FeSO4标准溶液，然后用0.0180mol/L KMnO4标准溶液7.00ml回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。（Cr:51.9961）解：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 2Cr Cr2O72-6Fe2+MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O MnO4- 5Fe2+3. 在1cm比色皿和525nm时，1.0010-4 mol/LKMnO4溶液的吸光度为0.585。现有0.500克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸