PH计算专项练习

1、有关PH计算练习1. 在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍,则甲溶液中c（H+）甲与乙溶液中c（H+）乙之比是（）A. 10 : 1B.100 : 1C.1 : 100D.无法确定2. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A.10 : 1B.5 : 1C.1 : 1D.1 : 103. （2013 南通高二检测）25 C时，用水稀释pH=13氨水至体积为原来的100倍,下列变化正确的是（）A.OH物质的量不变B.稀释后溶液pH=11C.c（H +）和 c（OH'）的乘积变小D.c（OH-）/c（NH 3 H2O）

2、的值变大4. 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3 : 2体积比相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为（）-1-1-1-1A.0.01 mol LB.0.017 mol LC.0.05 mol LD.0.50 mol L5. （2013 福州高二检测）现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的 pH变成2的是（）A.加水稀释成100 mLB.加入10 mL的水进行稀释C.加入 10 mL 0.01 mol L-1 的 NaOH溶液D.加入 10 mL 0.01 mol L-1 的 HCI 溶液6. pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL,分别稀释至1 000 m

3、L。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示,下列说法正确的是（）A. X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B. 稀释后,X溶液碱性比Y溶液碱性强C. 若9<a<11,则X、Y都是弱碱D. 完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）>V（Y）7、（ 01全国）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了 1,则加入的水与 NaOH溶液的体积比为（）A.9B.10C.11D.188 已知一种 C(H+)=1 x 10-3mol/L的酸和一种C（OH）=1 x 10-3mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈

4、酸性,其原因可能是（）A.浓的强酸和稀的强碱反应B.浓的弱酸和稀的强碱反应C.等浓度的强酸和弱碱反应D.生成了一种强酸弱碱盐9、（ 04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V和V2,则V和V2的关系正确的是()A.V i > V2B.V i < V2C.Vi = V2D.Vi < V210.25 C时,将25 mL 12 mol L-1的盐酸与100 mL 2 mol L-1的NaOH溶液混合后,再稀释至1 L,该溶液的pH是,其中由水电离产生的 c(H+)是。11、25C

5、时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积 Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白:(1) a值可否等于3(填“可”或“否” )，其理由是(2) a值可否等于5(填“可”或“否” )，其理由是(3) a的取值范围是12. (能力挑战题)在25 C时，有pH为a的HCI溶液和pH为b的NaOH溶液，取ML该HCI溶液用该NaOH溶液 中和，需VbL NaOH溶液，问：(1) 若a+b=14,贝U Va:V)=。(2) 若a+b=13,贝U Va:乂=。(3) 若a+b>14,贝U Va:乂=,且VVb(填“”“<”或“=”)。1

6、3. (1)60 mL 0.5 mol L-1 NaOH溶液和40 mL 0.4 mol L-1硫酸相混合后,溶液的pH约为多少？ 稀硫酸和稀盐酸的混合物50 mL,加入氢氧化钡粉末2.137 5 g,充分反应后过滤，得干燥沉淀1.165 g,所得溶液pH为13。原混合溶液中 S,和Cl-的物质的量浓度分别是多少？DBDCA ; CCBA13i10、 答案:11X 10- mol L-11、 (1) 1 (2) 1/10 (3) 10a+b-14 ,> (4) 1012、答案：(1)1 (2)(3)10a+b-14>10113【解析】(1)含有 Na0H:0.060 L x 0.5

7、 mol L- =0.03 mol含有 HSQ:0.040 L x 0.4 mol L-1 =0.016 mol2NaOH + HSQNaSQ+2HQ2 10.030.016+ -1c(H )余=(0.016 x 2-0.03)mol - 0.100 L=0.02 mol L所以反应后溶液的pH=-lgc(H +)余=1.7。Ba(QH)2的总物质的量为：-=0.012 5 mol,混合酸中S ；的物质的量171 gniol 1斗,1.165 g心 O.OOSmol1为：=0.005 mol,c(S ： ； )=0.1 mol L换評。广丄'' v4 70.0511 1剩余的 Ba(QH)的物质的量为 0.1 mol L- x 0.05 L x =0.002 5 mol混合酸中