2019-2020天一大联考阶段测试四

1、2019-2020学年高二年级阶段性测试（四）一选择题1.笔、墨、纸、砚古称文房四宝。下列说法正确的是A.笔、墨、纸、砚的主要成分均为有机物B.若砚石中含有较多的氧化铁，则砚石可能呈黑色C.可用废弃的木料、竹片制取纸张D.用蓝墨水书写的文字比用黑墨水书写的文字保存时间长2.我国时速600公里高速磁浮试验样车于2019年5月23日在青岛下线， 与国外 同类车相比，节能高达35%。该类车生产过程中需要用到超导材料YBa2Cu8O5（y是 锂元素），下列说法中正确的是A.Y单质在化学反应中会获得电子B.该材料有可能洛解在硝酸中C.通过化学反应，叫9丫可转化为叫9丫D.磁悬列车车身含有碳纤维，碳纤维属

2、于有机高分子材料3.利用甲乙所示装置，进行钠与X的反应及钠的燃烧实验，下列说法中错误的是A.当X是硫酸铜溶液时，容器底部一定有红色固体析出B.当X是饱和氢氧化钠溶液时，加入钠后最终容器底部会析出少量口色固体C.乙中淡黃色的燃烧产物周围存在少量的黑色固体，该固体可能是炭黑D.乙中钠燃烧时会产生黄色火焰4.离子液体是指全部山离子组成的液体，硝酸乙基氨C2H5（NH3）NO3是人类发现的第一种常温离子液体，与NHf的性质相似，下列有关硝酸乙基胺的说法错误 的是A.该离子液体中存在NOh、C2H5NH3+B.常温下硝酸乙基氨能导电C.硝酸乙基胺中含有氨分子D.与碱反应的离子方程式为C2H5NH3+OH

3、-=C2H5NH2+H2O5.分子式为CsHsOs的有机物X能使蓝色石蕊试纸变红，在浓硫酸存在且加热的 条件下可与乙酸发生酯化反应则，则符合此条件的物质最多有（不考虑立体异构）A.5种B.4种C.3种D.6种6.已知反应NH4NO3N2+HNO3+H2O反应未配平设NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A.16g硝酸鞍中所含分子数LI为0.2NAB.上述反应中，当有5mol氮原子被氧化时，被还原的氮原子数目为3NAC. 2.24L氮气中含有的共价键数U为0.3NAD. 0.2mol/L硝酸钱溶液中/肖酸根的数U为0.2NA7.下列说法错误的是A.可用澳水鉴别乙醇、丙烯酸、四氯化碳、苯B.

4、钠、碳酸钠溶液均可将乙酸、乙醇区别开C.除去石灰水中的少量碳酸钙的方法是结晶8已知反 应fi：uD.清洗做银镜反应实验后的试管时，用稀硝酸比用浓硝酸更合适 下列说法中正确的是A.正反应的活化能大于逆反应的活化能B.两种物质与氧气反应后,2得到烯产物组成结构均相同C.高温有利于生成反-2- 丁烯D.顺-2-丁烯中的碳原子一定共平面，而反-2- 丁烯不一定9.下列实验装置试剂有错误或无法达到实验U的的是C?进行-咬烟-10.实下列过程或现象与盐类水解无关的是A.电焊工用氯化钱溶液清洗焊接触的锈渍B.向氯化铁洛液中加入碳酸钙，最终得到红褐色沉淀C.用硫酸铝溶和液碳酸氢钠溶液，做泡沫灭火器中的灭火剂D

5、.加热蒸发NazSCU洛液，析出Na2SO4.10H2O晶体11. X. Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，XYZ3、ZRY3是两种可溶性盐，常温常压下R的单质为固体。下列说法一定正确的是A.简单氢化物的沸点:XYB.简单离子半径:r(R)r(Z)r(Y)r(X)C.R的氧化物既可以和盐酸反应，也可以和氢氧化钠溶液反应D.Z,Y形成的二元化合物中只含离子键12.利用下图所示的微生物燃料电池(MFC)可高效地实现废水中碳、氢的无害化 处 理，下列说法正确的是A?制备并收集B用籽根“服両定未的中A.B极的电势比A级的电势低B.正极的电极反应式:2 NO3+12H+10e-=N2+6

6、H2OC.离子交换膜X是阴离子交换膜D.当有ImolCHsCOO-被消耗时，理论上可产生Imol N213.常温下将8.2g乙酸钠溶于水得到0.02L乙酸钠溶液，测得溶液的pH=a,下列说 法错误的是A.该溶液中c(CH3COO )+c(CH3COOH)=5moI/LB.该溶液中c(Na+)c(CH3COO )c(OH )c(H+)C.常温下乙酸的电离常数Ka=5xl0-5mol/LD.该溶液中C(OH )=C(H+)+C(CH3COOH)14.不同温度下AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl (aq) AH,在水中的溶解平衡曲线如图所示下列说法错误的是A.若TKT2,贝!|AH0B.向M点的溶

7、液中加入适量的氯化钠溶液，可能得到P点处的溶液C.若Ci=4xl05mol/L,贝U T1温度下Ksp(AgCI)=1.6xlO9mol2/L-2D.若N点容溶转化为M点溶液是焰减变化，则平衡逆向进行的速率：NM 15.X、Y、Z、W是同一短周期且最高正化合价依次升高的主族元素，X与C原子的 最外层电子数之比为1:6, Y能形成多种单质，其中一种是易自燃。请回答 下列问 题：(1) Z与X能形成一系列化合物,X2Zn( n为整数)，当N=2时，的化合价为 一X1Z2的电子式是_存在多种单质，也能形成多种含氧酸及对应的盐已知H3YO4,在溶液中仅行在两个电离平衡:H3YO4 H2YO3-+屮H2

8、YO3-HYO32-+H+据此信息写出该酸对应的所有钠盐的化学式： _用一个化学方程式证明W的非金属性比Y的强:_（3） _X的一种氧化物与Z的最高价氧化物之间可发生氧化还原反应，写出对应的化 学方程式:八Z02能使下列物质的溶液 褪色或颜色变浅，其中能说明Z02具有漂白性的是 _ （填字母）。a澳水b.KMnO4溶液c.品红溶液d.NaOH溶液（滴有酚酎：）16.（12分）某同学查阅资料知，草酸 （H2C2O4）的沸点为1500,可溶于水，属于中 强酸，草酸钙、草酸锁难溶于水。在加热条件下将浓硫酸加入草酸中可得到三 种常 见的氧化物:出0、CO、C02,该同学设计如下装置对CO、CO2进行验

9、证。（1）利用上述装置（除c外，其余装置可重复使用）达到实验LI的，相应装置的 连接顺序为:气体发生装置（已省略）-B-C- _-A-F（要求能根据溶液中的两种现象判断有CO生成）。（2）_B装置的作用是 。检验并除去C02的装置是_（填字母），根据溶液中的变化表明一定有CO生成的现象是 _（3）假设充分反应后，D装置中固体质量减小1.6g,为了计算D装置反应中C0的转化率，还需要测量出_的质量为mg,从而求出该反应中CO的转化率为_% （用含m的代数式表示）17.（10分）近年来，研究发现碘酸钾具有抑制肿瘤尘长的作用，可用于制备抗肿W I瘤药1屮IW忆”尸人XL丘-I约Q卜厂甲电解蔑旦!fl

10、提高水浸速率的方法有 _ （填1种），操作X为_、过滤（洗涤）、干燥。（2）氧化过程中发生反应的离子方程式为_。溶解12反应的产物之一是KI03,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _o（3）电解中阳极的电极反应式为 _,另一个电极上的气体产物18.（10分）一定条件下，CH4可与CO2反应主成CO、H2,从而实现CO2资源的高 效利用。已知:?CH4（g）+H2O（g）=C0（g）+3H2（g）Ad = +206.2 kJ/molCO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+H2O（g）AH = -165 kJ/mol则CH4（g）、CO2（g）反应制备CO（g）、H2（g）的热化学方

11、程式为_。（2）向某密闭容器中充入20molCO2、20mlCH4,其他条件相同时，测得平衡时CO的白分含量与温度、压强之间的关系如图1所示v（b）oa、b、c三点对应的平衡常数由小到大的顺序为 _ 佣心、心、Kc图中压强P1P2（填”或“V,下同），平衡时，逆反应速率表示）。若Pi、Ti条件下平衡时容器的容积是5 L,则Ti时该反应的平衡常数为mo|2/L.（保留 两位有效数字）。其他条件不变,在不同催化剂（臥回、作用下，测得经过相同时间时，反应CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）中CO?的转化率随反应温度的变化如图2所 示，若 不考虑催化剂的价格因素，该反应最合适的反应温度

12、与催化剂为o二）选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所 做的第一题计分。19化学？选修3:物质结构与性质（15分）某种傑合金是目前应用广泛的贮氢合金之一。 灼烧草酸晶体La2（C2O4）3-IOH2O可得到用于制备錮银合金的La2O3:La2（C2O4）31OH2O=La2O3+1OH?O+3CO+3CO2基态La原子的价电子排布式为的5d6s2,则La元素位于第_周期，基态La”的价电子排布式为 _ ；C、N、O、La四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _ （2）H?O、CO?两种微粒中，分子中中心原子的杂化轨道类型为的是 _-CO2中存在极性键但为非极性分

13、子的原因是_ 草酸分子中6键和兀键的个数之比为_已加LaCh的熔点为860 Js沸点为1000Z,则其晶体类型最可能是_, La?O3的熔沸点较LaCh的熔沸点高出许多，其原因（3）锢银合金是一种优良的贮氢合金，其贮氢后的晶胞如图所示Ou0姑 IIImol该品胞最多可释放出_molH?。若關傑合金（贮氢时晶胞结构不变）的晶胞参数为r pm,密度为pg crn3,则阿 伏 加德罗常数的值NA二 _（用含rp的代数式表示）。20?化学？选修5:有机化学基础（15分） 有机物G是一种用于治疗胃肠道疾病的芳香酯类药物， 其合成路线如图所示， 图 中的A是芳香绘，侧链上的核磁其振氢谱有2个峰。A的分子式为 _,E中含有官能团的名是