学业水平测试专题复习(六)

1、学业水平测试专题复习 (六) -电化学部分一.化学能与电能一、1、原电池：(1)概念：。 (2)工作原理：负极：电子（化合价），发生反应 正极：电子（化合价），发生反应 (3) 原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池，a. 有作电极； b. 电极均插入；c. 两电极形成闭合回路。(4)原电池正、负极的判断：负极：的电极（较的金属），金属化合价；正极：电子的电极（较的金属、石墨等）：元素化合价 。2、金属活泼性的判断： (1)金属活动性顺序表;(2)原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ； (3)原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒

2、气泡的电极）为较不活泼金属 3 原电池的电极反应： (1) 负极反应：XneXn (2) 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应二、原电池的设计： 根据电池反应设计原电池：（三部分导线） (1)负极为的金属（即化合价的物质）； (2)正极为的金属或； (3) 电解质溶液含有离子（即化合价的物质）。三、金属的电化学腐蚀 (1)不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了，加速了金属腐蚀。(2) 金属腐蚀的防护： 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密

3、的氧化膜）。 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法。四、发展中的化学电源 1、干电池（锌锰电池） 负极：；正极(石墨)：2NH4 +2e-=2NH3+H2OH2+2MnO2=Mn2O3+H2O 4NH3+Zn2= Zn(NH3)42总反应式：；2. 充电电池 (1)铅蓄电池： 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反应： 负极：Pb + SO42-2e-PbSO4 正极：； (2)氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。 总反应：2H2 + O22H2O 电极反应为（电解质溶液为KOH溶液） 负

4、极：；正极：；针对习题1随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极2废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是A把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B碳棒取下洗净用作电极C把铜帽取下洗净回收利用D电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用3、下列变化中属于原电池的是 A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.白铁(镀锌)

5、表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速4、实验室中欲制氢气,最好的方法是 A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 5、铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成A.铝铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉6、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化 A不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小7、对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是锌片溶解了32.5g锌片增重了32.5g铜片

6、上析出1g H2铜片上析出1molH2A. B. C. D. 8、 X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为 A.X Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X9、将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是 A.该装置能形成原电池，其中铝是负极 B该装置能形成原电池，其中铜是负极C该装置不能形成原电池 D.以上说法均不正确10、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2

7、O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g11、某原电池总反应离子方程式为2Fe3 + Fe = 3Fe2能实现该反应的原电池是 A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO413、锌锰干电池在

8、放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2NH4 = Zn2 + Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和NH4 D. Zn2 和NH4 14、氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为 A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol参考答案：1.B 2.D 3.BD

9、 4.D 5.AC 6.C 7.A 8.C 9.B 10.C 11.A 13.C 14.D二.电解池1、电解池：(1)概念：。 (2)工作原理：阴极：发生反应 阳极：发生反应 (3)电解池的构成条件 ： a.有； b. 有两个；c. 两电极形成闭合回路。(4)电解池阴、阳极的判断：与电源负极相连的为极；与电源正极相连的为极。2、放电顺序问题：阳极：阴极：3、电解池的应用 (1)铜的精练 阳极：阴极：电解质溶液：(2)电镀（往石墨上镀铜）阳极：阴极：电解质溶液：4、例题针对习题 1在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ）A、原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B

10、、原电池正极和电解池阴极所发生的反应 C、原电池负极和电解池阳极所发生的反应 D、原电池负极和电解池阴极所发生的反应2下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是（ ） A.粗铜板：阳极 B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2+2e-= Cu C.粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D.电解铜的纯度可达99.95%99.98%3在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ） A.锌作阳极，铁作阴极，溶液中含有锌离子 B.铂作阴极，铁作阳极，溶液中含有锌离子 C.铁作阳极，铁作阴极，溶液中含亚铁离子 D.锌作阴极，铁作阳极，溶液中含锌离子4用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:15在电解是将电能转化为化学能；电解是将化学能转变成电能；电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生；这五种说法中正确的是（ ） A. B. C. D.6下列关于铜电极的叙述正确的是（ ） A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解