高中化学第3节沉淀溶解平衡鲁科版选修课件

1、第3节沉淀溶解平衡晨背关键语句理解教材新知应用创新演练把握热点考向考向一考向二第第3 3章章 物物质质在在水水溶溶液液中中的的行行为为随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二知识点一知识点三 (1)沉淀溶解平衡属于化学平衡。沉淀溶解平衡属于化学平衡。 (2)溶度积常数溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度只与难溶电解质的性质和温度有关。有关。 (3)利用沉淀溶解平衡的移动可以实现沉淀的溶解、利用沉淀溶解平衡的移动可以实现沉淀的溶解、生成与转化。生成与转化。 1沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 (1)概念：概念： 在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液，在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液， 的速

2、率与的速率与 的速率相等的平衡状态。的速率相等的平衡状态。 (2)表示方法：表示方法： 如如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为的沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)。 沉淀溶解沉淀溶解离子沉淀离子沉淀 2溶度积溶度积 (1)溶度积是指沉淀溶解平衡的溶度积是指沉淀溶解平衡的 ，符号为，符号为 。 (2)表示方法：对表示方法：对MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)来说，来说，Ksp 。 (3)意义：意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的反映了难溶电解质在水中的 ，当化学式所表示的组成中阴离子与阳离子个数比相同时，当化学式所表示的组成中阴离子与阳离子个数比相同时，Ksp数值数

3、值 的难溶电解质在水中的溶解能力的难溶电解质在水中的溶解能力 。 (4)影响因素：影响因素：Ksp只与只与 和和 有关，有关，与沉淀量无关。与沉淀量无关。平衡常数平衡常数KspMnmAmn溶解能力溶解能力越大越大越强越强难溶电解质本身难溶电解质本身温度温度 (1)对于阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，对于阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，它们的溶解能力可以直接用它们的溶解能力可以直接用Ksp的大小来比较，的大小来比较，Ksp越小，其物质的溶解度就越小；越小，其物质的溶解度就越小； (2)而对于阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，而对于阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，它们的溶解能力就不能直接用它

4、们的溶解能力就不能直接用Ksp的大小来比较，因的大小来比较，因为为Ksp越小，其物质的溶解度不一定就越小。越小，其物质的溶解度不一定就越小。答案：答案：C(2)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等， 且保持不变且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉 淀物，

5、将促进溶解淀物，将促进溶解答案：答案：B 对于难溶电解质对于难溶电解质AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)，其浓度商，其浓度商Q ，通过比较，通过比较Q和和Ksp的相对大小，可以判断沉淀的溶解与生成：的相对大小，可以判断沉淀的溶解与生成： (1)QKsp时，溶液过饱和，有时，溶液过饱和，有 ，直至，直至QKsp，达到新的沉淀溶解平衡。，达到新的沉淀溶解平衡。 (2)QKsp时，溶液饱和，沉淀溶解与生成处于时，溶液饱和，沉淀溶解与生成处于 状态。状态。 (3)QKsp时，溶液未饱和，若加入过量难溶电解时，溶液未饱和，若加入过量难溶电解质，则会质，则会 ，直至溶液饱和。，直至溶液饱和。cm

6、(An)cn(Bm)沉淀析出沉淀析出平衡平衡沉淀溶解沉淀溶解 (1)欲使某物质析出沉淀，必须使其浓度商欲使某物质析出沉淀，必须使其浓度商大于溶度积，即大于溶度积，即QKsp，常用的方法有：，常用的方法有： 调节溶液的调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。氧化物沉淀。加沉淀剂法：如除去溶液中的加沉淀剂法：如除去溶液中的Cu2、Hg2，可加入，可加入Na2S、H2S等作沉淀剂。等作沉淀剂。 (2)加入适当的试剂，当加入适当的试剂，当QKsp，就会使沉淀溶解，就会使沉淀溶解，常用的方法有：常用的方法有：酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系

7、中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动，本法适用于溶解氢氧化物，弱酸或弱溶解方向移动，本法适用于溶解氢氧化物，弱酸或弱碱盐等难溶物质。碱盐等难溶物质。氧化还原溶解法：加入氧化剂或氧化还原溶解法：加入氧化剂或还原剂，通过发生氧化还原反应使难溶物的离子浓度还原剂，通过发生氧化还原反应使难溶物的离子浓度降低，使平衡向溶解方向移动，本法适用于具有明显降低，使平衡向溶解方向移动，本法适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物质。氧化性或还原性的难溶物质。2在在20 mL 0.002 5 molL1 AgNO3溶液中，加入溶液中，加入 5 mL 0.0

8、1 molL1 K2CrO4溶液，是否有溶液，是否有Ag2CrO4 沉淀析出？沉淀析出？(已知已知Ksp(Ag2CrO4)9.01012 mol3L3) 1实质实质 实质是实质是 。 2特点特点 (1)一般地，溶解度小的沉淀转化为溶解度一般地，溶解度小的沉淀转化为溶解度 的沉淀。的沉淀。 (2)两种难溶物两种难溶物 ，越容易转化。，越容易转化。沉淀溶解平衡的移动沉淀溶解平衡的移动更小更小溶解度差别越大溶解度差别越大 3沉淀转化的应用沉淀转化的应用 (1)除去废水中的除去废水中的Cu2、Hg2、Pb2等，常用等，常用 等难溶物作沉淀剂，其中除去等难溶物作沉淀剂，其中除去Cu2的离子方程的离子方程

9、式为式为 。 (2)硬水中的硬水中的Mg(HCO3)2煮沸时分解为煮沸时分解为MgCO3，继，继续煮沸过程中，续煮沸过程中，MgCO3转化为转化为 。FeSFeS(s)Cu2(aq)=CuS(s)Fe2(aq)Mg(OH)2 (1)物质溶解是绝对的，不溶是相对的。一般这物质溶解是绝对的，不溶是相对的。一般这样界定物质的溶解性：样界定物质的溶解性： (2)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，是在含有沉淀的溶液中，加入适当试剂，与某一是在含有沉淀的溶液中，加入适当试剂，与某一离子结合成更难溶的物质。离子结合成更难溶的物质。 (3)利用沉淀转化原理还可以将某些用酸

10、或其利用沉淀转化原理还可以将某些用酸或其他方法不易除去的沉淀转化为用酸或其他方法易他方法不易除去的沉淀转化为用酸或其他方法易除去的沉淀，如可用除去的沉淀，如可用Na2CO3把锅炉水垢中的把锅炉水垢中的CaSO4转化为转化为CaCO3再用酸除去。再用酸除去。3双选题双选题已知已知Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2， Ksp(AgI)1.01016 mol2L2，下列关于不溶，下列关于不溶 物之间转化的说法中错误的是物之间转化的说法中错误的是 ()AAgCl不溶于水，不能转化为不溶于水，不能转化为AgIB两种不溶物的两种不溶物的Ksp相差越大，相差越大，Ksp大的不溶物大的不溶物 就越

11、容易转化为就越容易转化为Ksp小的不溶物小的不溶物CAgI比比AgCl更难溶于水，所以更难溶于水，所以AgCl可以转化为可以转化为 AgI解析：解析：对阴、阳离子个数比不同的物质，其溶解能对阴、阳离子个数比不同的物质，其溶解能力不能用力不能用Ksp来比较，来比较，Ksp小的物质其溶解度不一定小。小的物质其溶解度不一定小。答案：答案：AB 例例1某温度下，某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误

12、的是的是() AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加适量加适量NH4Cl固体可使固体可使溶液由溶液由a点变到点变到b点点 Cc、d两点代表的溶液中两点代表的溶液中c(H)与与c(OH)乘积相等乘积相等 DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在分别在b、c两点代表的溶液两点代表的溶液中达到饱和中达到饱和答案答案B (1)溶度积溶度积Ksp是化学平衡常数的延伸和拓展，因是化学平衡常数的延伸和拓展，因此要从化学平衡常数的角度去理解此要从化学平衡常数的角度去理解Ksp的含义和应用。的含义和应用。 (2)溶度积常数受温度影响，温度不变，溶度积常数受温度影响，温度不变，Ksp不变。不变。 (3)沉

13、淀溶解平衡遵循平衡移动原理。沉淀溶解平衡遵循平衡移动原理。1已知：已知：25时，时，KspMg(OH)2 5.611012 mol3L3， KspMgF27.421011 mol3L3。下列说法。下列说法正确的是正确的是 ()A25时，饱和时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和溶液与饱和MgF2溶液溶液 相比，前者的相比，前者的Mg2大大B25时，在时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的的悬浊液中加入少量的 NH4Cl固体，固体，Mg2增大增大C25时，时，Mg(OH)2固体在固体在20 mL 0.01 molL1 氨水中的氨水中的Ksp比在比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液溶液

14、中的中的Ksp小小D25时，在时，在Mg(OH)2悬浊液中加入悬浊液中加入NaF固体后，固体后， Mg(OH)2不可能转化为不可能转化为MgF2答案：答案：B 例例2Cu(OH)2Cu22OH，KspCu2OH221020。当溶液中各种离子的浓度的。当溶液中各种离子的浓度的幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。 (1)某某CuSO4溶液里溶液里Cu20.02 molL1，如果生，如果生成成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的沉淀，应调整溶液的pH，使之，使之_。 (2)要使要使0.2 molL1 CuSO4溶液中溶液中Cu2沉淀较为完沉淀较

15、为完全全(使使Cu2浓度降至原来的千分之一浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加，则应向溶液里加入入NaOH溶液，使溶液的溶液，使溶液的pH等于等于_。答案答案(1)5(2)6 (1)沉淀的溶解、生成或转化的实质是沉淀溶解平沉淀的溶解、生成或转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。衡的移动。 (2)根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。2将氯化银加到溴化钠溶液中，白色不溶物变为淡将氯化银加到溴化钠溶液中，白色不溶物变为淡 黄色，把此淡黄色不