优化方案高中化学 第六单元 水的电离和溶液的酸碱性高中同步测

1、第六单元 水的电离和溶液的酸碱性(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1水的电离方程式为H2OHOH，在25 时水的离子积Kw1.0×1014，在35 时水的离子积Kw2.1×1014，则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而降低 B35 时，c(H)>c(OH)C35 时水的电离程度比25 时的小 D水的电离是个吸热过程2下列说法正确的是()A氯水能导电，所以氯气是电解质B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D胆矾虽不能导电，但它属于强电解质3.pH2的A、B

2、两种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，各自的pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是() AA、B两种酸的溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强Ca5时，A是弱酸，B是强酸D若A、B都是弱酸，则5>a>24下列说法正确的是()A1 mol·L1的稀硫酸中存在OH BKw随溶液c(H)和c(OH)的变化而改变C水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响 DKw1014适用于任何温度、任何溶液5下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10106.8×1041

3、.7×1056.4×106则0.1 mol·L1的下列溶液中，c(H)最小的是()AHCN BHF CCH3COOH DHNO26下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液7.如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是() A两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)<c(OH)C图中T1<T2DXZ线上任意点均有pH78用一定物质的量浓度的NaOH溶液(Y)滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸(X)，所得图像如

4、图所示。则X和Y的物质的量浓度正确的是()选项ABCDX/mol·L10.120.040.030.09Y/mol·L10.040.120.090.039.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A大于10.00 mL B小于10.00 mL C等于10.00 mL D等于11.00 mL1025 时，若pHa的10体积某强酸溶液与pHb的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系为()Aab14

5、 Bab13 Cab15 Dab711pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是()Amn Bm>n Cm<n D无法判断12中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为()AV3>V2>V1 BV3V2>V1 CV3>V2V1 DV1V2>V313实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗23次B开始实

6、验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C滴定前平视读数，滴定后俯视读数D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次14室温下，等体积的pH2的HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是()A两溶液中由水电离出的c(H)前者小于后者B两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等C两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等D两溶液分别与其体积相等的pH12的NaOH溶液混合后，都呈中性1525 时，某强碱溶液pHb，某强酸溶液pHa，已知ab12。酸碱溶液混合后，溶液的pH7，则酸溶液的体积 V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系为()AV(碱)100V(酸) BV

7、(酸)100V(碱) CV(酸)2V(碱) DV(酸)V(碱)16下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入HCl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0×103 mol/L盐酸的pH3.0，1.0×108 mol/L盐酸的pH8.0D室温下，若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(15分)室温下，计算下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：(1)

8、c(H)1×104 mol/L的溶液：_；(2)c(OH)1×104 mol/L的溶液：_；(3)将0.1 mol HCl溶于水配制成100 mL溶液：_；(4)将pH2的HCl溶液和pH2的H2SO4溶液以体积比31混合：_。(5)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液：_。18(14分)25 时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3_(填“可”或“否”)，其理由是_。(2)a值可否等于5_(填“可”或“否”)，其理由是_。(3)a的取值范围是

9、_。19(12分)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定酿造食醋含量不得低于3.5 g/100 mL。(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌醋中醋酸的含量，下列说法正确的是_。a用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为HOH=H2Ob食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 mol/L，则该食醋的总酸量为4.5 g/100 mL(2)常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液

10、，得到2条滴定曲线，如下图所示。滴定醋酸溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a_ mL。E点溶液pH8，呈_性，该溶液中的溶质是_。20(11分)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。(1)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代号)。(2)滴定终点的现象是_。(3)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/ mol)试样w g，消耗 c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液

11、V mL，则TiO2质量分数表达式为_。(4)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。参考答案与解析1导学号75940101解析：选D。35 时水的离子积大于25 时水的离子积，说明35 时水中的c(H)、c(OH)大于25 时水中的c(H)、c(OH)，但c(H)仍等于c(OH)；亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程。2导学号75940102解析：选D。A项，氯水能导电是因为氯水中存在电解质H

12、Cl和HClO，能电离出自由移动的离子；B项，CaCO3是难溶性强电解质；C项，熔融态的H3PO4中只含H3PO4分子，不导电。3导学号75940103解析：选D。A项，由图像知A、B两种酸的溶液的物质的量浓度不相等；B项，稀释后A酸溶液的pH大，酸性弱；C项，a5时，则A为强酸，B为弱酸；D项，若A、B都是弱酸，则5>a>2。4导学号75940104解析：选A。任何水溶液中都存在水的电离，故1 mol·L1的稀硫酸中存在OH，A正确；水的离子积常数Kw只随温度变化而改变，不随c(H)和c(OH)的变化而改变，B错误；水的电离不仅受温度影响，还受酸碱性的影响，C错误；25

13、 时，Kw为1.0×1014，改变温度，Kw也会发生变化，D错误。5导学号75940105解析：选A。由c(H)因为弱酸电离程度很小，c(酸)就是其初始浓度知直接比较Ka的大小即可。6导学号75940106解析：选B。当pH7时，只说明c(H)107 mol·L1，当温度升高时，中性溶液中的c(H)>107mol·L1，即pH<7，故A错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H和OH的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性。若n(H)>n(OH)，溶液呈酸性；若n(OH)>n(H)，溶液呈碱性；只有当n(H)n(OH)时，H与

14、OH恰好完全反应，溶液才呈中性，故C错误。非电解质只是它本身在熔融状态下或水溶液中不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液呈酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性，故D错误。7导学号75940107解析： 选D。根据水的离子积定义可知A项正确；XZ线上任意点都存在c(H)c(OH)，所以M区域内任意点均有c(H)<c(OH)，所以B项正确；因为图像显示T1时水的离子积小于T2时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，所以C项正确；XZ线上只有X点的pH7，所以D项错误。8导学号75940

15、108解析：选D。由题图可知， 30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL的盐酸，即3c(Y)c(X)，排除B、C项；A项，c(X)0.12 mol·L1，c(H)0.12 mol·L1，起始时溶液的pH<1，与题图不符；D项，c(X)0.09 mol·L1，pH>1，加入20 mL NaOH溶液后，c(H)1×102 mol·L1，pHlg(1×102)2，符合题意。9导学号75940109解析：选A。滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，如图所示：开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，量取前

16、后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。10导学号75940110解析：选C。由题意知10a×1010b14×1，即10ab1015，故ab15。11导学号75940111解析：选B。弱酸稀释的过程中其电离平衡被破坏，不断电离出H，而强酸完全电离，在稀释的过程中c(H)直线下降，因此稀释到相同的pH，弱酸需加更多的水。12导学号75940112解析：选C。相同体积、相同pH的Ba(OH)2溶液、NaOH溶液，其OH的物质的量相等，故消耗盐酸的体积相等。NH3·H2O是弱碱，随着反应的进行会电离生成更多的OH，故消耗的盐酸多。13导学号75940113

17、解析：选C。酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗，则相当于把标准液稀释了，滴定消耗标准液的体积增大，使测定结果偏高，A错误；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，气泡的体积也算进了标准液，使消耗标准液的体积偏大，结果偏高，B错误；滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由于滴定管的“0”刻度在上边，俯视使读数偏小，得到的消耗标准液的体积偏小，结果偏低，C正确；盛NaOH溶液的锥形瓶不能用NaOH溶液润洗，否则增加了待测液的量，使消耗标准液的体积偏大，结果偏高，D错误。14导学号75940114解析：选C。A项，两溶液pH相同，即c(H)相同，由水电离出的c(H)也相同；B项，醋酸的

18、物质的量大于盐酸的物质的量，与足量锌反应，醋酸生成氢气的体积较大；C项，两溶液的c(H)相同，与相同的锌反应时，生成氢气的起始速率相等；D项，pH2的醋酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，所得溶液呈酸性。15导学号75940115解析：选A。强酸中c(H)10a，强碱中c(OH)10b14，因为酸碱混合后pH7，所以10a·V(酸)10b14·V(碱)，10ab14，因为ab12，V(碱)100V(酸)。16导学号75940116解析：选D。醋酸加水稀释时，酸性减弱，pH增大，A项错误；酚酞的变色范围为810，当pH8时溶液呈现无色，B项错误；C项中1.0&

19、#215;108 mol/L盐酸溶液显酸性，其pH7，C项错误；D项中盐酸与NaOH溶液恰好反应：1×103L×0.1 mol/L0.1 L×c(NaOH)，c(NaOH)103 mol/L，pH11，D项正确。17导学号75940117解析：(1)pHlg (1×104)4；(2)c(H) mol/L1×1010 mol/L，pHlg (1×1010)10；(3)c(HCl)1 mol/L，所以pHlg 10；(4)设HCl溶液体积为3V，硫酸体积为V，则c(H)102 mol/L，pH2；(5)n(NaOH)n(Na)0.01 m

20、ol，c(NaOH)0.1 mol/L，c(H) mol/L1×1013 mol/L，即pH13。答案：(1)4(2)10(3)0(4)2(5)1318导学号75940118解析：(1)(2)根据Va<Vb和a0.5b这两点限制条件，将pH化成幂指数形式进行叠加后即可解答。(3)强酸pHa，c(H)10a mol/L，强碱pHb，c(OH)10b14 mol/L，根据恰好中和知：10a mol/L·Va10b14 mol/L·Vb，10ab14，因Va<Vb，故ab14<0，b2a，代入得a<，又pHb2a>7，a>，得a的取值范围是<a<。答案：(1)否若a3，则b6，而b为25 强碱的pH，必须大于7，故a不可能等于3(2)否若a5，则b10，强酸中c(H)105 mol/L，强碱中c(OH)104 mol/L，根据恰