溶液中离子习题集课件

1、一、强电解质与弱电解质一、强电解质与弱电解质(1)(1)强、弱电解质的本质区别：强、弱电解质的本质区别：_。(2)(2)与物质类别的关系与物质类别的关系 : : 强、弱电解质都属于强、弱电解质都属于_。强电解质主要包括强电解质主要包括弱电解质主要包括弱电解质主要包括_。2.2.电离方程式的书写电离方程式的书写(1)(1)强电解质：强电解质： (2)(2)弱电解质弱电解质一元弱酸，如一元弱酸，如CHCH3 3COOHCOOH的电离方程式：的电离方程式：多元弱酸分步电离。多元弱酸分步电离。(3)(3)酸式盐酸式盐强酸的酸式盐。如强酸的酸式盐。如NaHSONaHSO4 4：弱酸的酸式盐。如弱酸的酸式

2、盐。如NaHCONaHCO3 3： 电解质：电解质： 非电解质：非电解质：NaCl溶液溶液 NaOH H2SO4Cu CH3COOH NH3H2OCO2 乙醇乙醇 水水 氯化银氯化银强电解质强电解质弱电解质弱电解质 判断判断 : :下列物质哪些是电解质下列物质哪些是电解质? ?哪些是非电解质？哪些是非电解质？哪些既不是电解质也不是非电解质？哪些是强电哪些既不是电解质也不是非电解质？哪些是强电解质？哪些是弱电解质？解质？哪些是弱电解质？ COCO2 2 ClCl2 2 NHNH3 3 HClO HClO H H2 2COCO3 3 BaSOBaSO4 4、 CSCS2 2 C C2 2H H5

3、5OH OH CHCH4 4 Cu Cu NHNH3 3HH2 2O O 氯化氢氯化氢 CaCOCaCO3 3 CHCH3 3COONHCOONH4 4 NHNH4 4Cl Cl CHCH3 3COOH COOH Ca(OH)Ca(OH)2 2 H H3 3POPO4 4 HF HF 氨水氨水 (21)(21)盐酸盐酸 (22)(22)食盐食盐 (23)NaCl (24)(23)NaCl (24)石墨石墨 (25)NaHCO(25)NaHCO3 3下列电离方程式中书写正确的是下列电离方程式中书写正确的是( )( )A.(NHA.(NH4 4) )2 2SOSO4 4 2NH 2NH4 4+ +

4、SO+SO4 42-2-B.NaHCOB.NaHCO3 3 Na Na+ +H+H+ +CO+CO3 32-2-C.HClO=HC.HClO=H+ +ClO+ClO- -D.HD.H2 2S HS H+ +HS+HS- -；HSHS- - H H+ +S+S2-2-25 25 时，时，0.1 molL0.1 molL-1-1稀醋酸加水稀醋酸加水稀释，图中的纵坐标稀释，图中的纵坐标y y可以是可以是( )( )A.A.溶液的溶液的pHpHB.B.醋酸的电离平衡常数醋酸的电离平衡常数C.C.溶液的导电能力溶液的导电能力D.D.醋酸的电离程度醋酸的电离程度4.4.电离平衡常数电离平衡常数3.3.影响

5、电离平衡的外在条件影响电离平衡的外在条件(1)(1)温度温度 (2)(2)浓度浓度 (3)(3)同离子效应同离子效应 (4)(4)加入能反应的物质加入能反应的物质(1)(1)温度降低，电离平衡常数怎么变化？温度降低，电离平衡常数怎么变化？ (2)(2)加入一定量的氢加入一定量的氢氧化钠固体时，水的电离是否受到影响？氧化钠固体时，水的电离是否受到影响？K Kw w是否发生变化？是否发生变化？下列关于电离平衡常数下列关于电离平衡常数( (K K) )的说法正确的是的说法正确的是( )( )A.A.电离平衡常数电离平衡常数( (K K) )越小，表示弱电解质电离能力越弱越小，表示弱电解质电离能力越弱

6、B.B.电离平衡常数电离平衡常数( (K K) )与温度无关与温度无关C.C.不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数( (K K) )不同不同D.D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K K1 1 K K2 2 K K3 31.1.因为因为NHNH3 3的水溶液能够导电，所以的水溶液能够导电，所以NHNH3 3属于电解质。属于电解质。( )( )2.2.碳酸的电离方程式为：碳酸的电离方程式为：H H2 2COCO3 3 2H2H+ +CO+CO3 32-2-。( )( )3.3.氨水中氨水中c(OHc(OH- -)=1

7、0)=10-2-2 mol/L mol/L，加水稀释至原溶液体积，加水稀释至原溶液体积100100倍，倍，此时氨水中此时氨水中c(OHc(OH- -)=10)=10-4-4 mol/L mol/L。( )( )4.4.溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小? ?5.5.稀释氨水时，电离程度增大，导电能力增强稀释氨水时，电离程度增大，导电能力增强? ?讨论：讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表对常温下的纯水进行下列操作，完成下表酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与与C(OH-)大小关系大小关系Kw变化变

8、化加加热热加加HCl加加NaOH 强、弱电解质的比较及判断方法强、弱电解质的比较及判断方法 ( (以以HAHA为例为例) )1.1.从是否完全电离的角度判断从是否完全电离的角度判断2.2.从是否存在电离平衡的角度判断从是否存在电离平衡的角度判断方方 法法结结 论论测定一定浓度的测定一定浓度的HAHA溶液的溶液的pHpH跟同浓度的盐酸比较导电跟同浓度的盐酸比较导电性性跟同浓度的盐酸比较和锌跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢反应的快慢(1)(1)从一定从一定pHpH的的HAHA溶液稀释前后溶液稀释前后pHpH的变化判断：的变化判断：如将如将pH=3pH=3的的HAHA溶液稀释溶液稀释100100倍后

9、，再测其倍后，再测其pHpH(2)(2)从升高温度后从升高温度后pHpH的变化判断的变化判断若升高温度，溶液的若升高温度，溶液的pHpH明显减小明显减小常温下常温下0.1 molL0.1 molL-1-1醋酸溶液的醋酸溶液的pH=apH=a，下列能使溶液的，下列能使溶液的pH=(a+1)pH=(a+1)的措施是的措施是( )( )A.A.将溶液稀释到原体积的将溶液稀释到原体积的1010倍倍B.B.加入适量的醋酸钠固体加入适量的醋酸钠固体C.C.加入等体积加入等体积0.2 molL0.2 molL-1-1盐酸盐酸D.D.提高溶液的温度提高溶液的温度下列事实不能证明氨水是弱碱的是下列事实不能证明氨

10、水是弱碱的是( )( )A.pH=11A.pH=11的氨水加入水稀释到原溶液体积的氨水加入水稀释到原溶液体积100100倍时，倍时，pHpH大于大于9 9B.B.氯化铵溶液呈酸性氯化铵溶液呈酸性C.C.常温下常温下0.01 mol/L0.01 mol/L氨水的氨水的pH=10.6pH=10.6D.D.体积相同的体积相同的0.1 mol/L0.1 mol/L氨水和氨水和0.1 mol/L NaOH0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸溶液中和盐酸的量相同的量相同同浓度或同同浓度或同pHpH的盐酸和醋酸有关性质的比较的盐酸和醋酸有关性质的比较(1)(1)同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸同体积、

11、等物质的量浓度的盐酸和醋酸H H的物的物质的量质的量浓度浓度c(Hc(H) )酸性酸性强弱强弱中和碱的中和碱的能力能力( (消耗消耗相同的碱液相同的碱液的多少的多少) )与相同的与相同的活泼金属活泼金属反应的起反应的起始速率始速率产生产生H H2 2的总量的总量HClHClCHCH3 3COOHCOOH(2)(2)同体积、同体积、H H的物质的量浓度相等的物质的量浓度相等( (即即pHpH相同相同) )的盐酸和醋酸的盐酸和醋酸溶质的溶质的物质的物质的量浓度量浓度c(c(酸酸) )酸性酸性强弱强弱中和碱的中和碱的能力能力( (消耗消耗相同的碱相同的碱液的多少液的多少) )与相同的活与相同的活泼金

12、属反应泼金属反应过程中的平过程中的平均速率均速率产生产生H H2 2的总量的总量HClHClCHCH3 3COOHCOOH改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向c(OHc(OH- - ) )c(NHc(NH4 4+ + ) )电离电离程度程度微热微热( (设溶设溶质不挥发质不挥发) )通少量通少量HClHCl气体气体加少量加少量NaOHNaOH固体固体加少量加少量NHNH4 4ClCl固体固体加水稀释加水稀释在稀氨水中存在下列平衡：在稀氨水中存在下列平衡：NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- -，2、填表：、填表：0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液CH3C

13、OOH CH3COO-+H+电离度电离度n(H+) c(H+)导电导电能力能力电离电离常数常数加水加水升温升温加加CH3COONa加加HCl加加NaOH2525时将时将01molL01molL-1-1HAcHAc溶液中改变某种条溶液中改变某种条件后各量的变化情况填入下表：件后各量的变化情况填入下表：加入物质加入物质平衡移动方向平衡移动方向 H H数数 AcAc HH+ + PHPHKaKa加水稀释加水稀释通入通入HClHCl（气）（气）少量少量NaAcNaAc晶体晶体少量冰醋酸少量冰醋酸少量少量NaOHNaOH固体固体少量少量NaNa2 2COCO3 3固固体体同浓度醋酸同浓度醋酸加热加热在相

14、同温度时在相同温度时100 mL 0.01 mol/L100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与的醋酸溶液与10 mL10 mL 0.1 mol/L 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )( )A.A.中和时所需中和时所需NaOHNaOH的量的量B.B.电离程度电离程度C.HC.H+ +的物质的量浓度的物质的量浓度D.CHD.CH3 3COOHCOOH的物质的量的物质的量当溶液中当溶液中HSHS- -+H+H2 2O SO S2-2-+H+H3 3O O+ +达到平衡时，欲达到平衡时，欲使使c(Sc(S2-2-) )增大

15、，应加入增大，应加入( )( )A.CuA.Cu2+2+ B.CO B.CO3 32-2- C.H C.H2 2O D.HClO D.HCl将将0.1 molL0.1 molL-1-1醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是( )( )A.A.溶液中溶液中c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )都减小都减小B.B.溶液中溶液中c(Hc(H+ +) )增大增大C.C.醋酸电离平衡向左移动醋酸电离平衡向左移动D.D.溶液的溶液的pHpH增大增大溶液的浓度溶液的浓度开始时反应速率开始时反应速率反应过程中平均反应速率反应过程中平均反应速率生成等量氢气所需

16、的时间生成等量氢气所需的时间反应过程中速率下降快慢反应过程中速率下降快慢生成等量的氢气消耗生成等量的氢气消耗Zn与足量的与足量的Zn反应产生反应产生H2量量练习练习：1、体积、体积、PH相同的盐酸（相同的盐酸（A）与醋）与醋酸（酸（B）分别与锌反应）分别与锌反应下列说法中正确的是下列说法中正确的是( )( )A.A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强强B.B.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C.C.盐酸中加入固体盐酸中加入固体NaClNaCl，因，因ClCl- -浓度增大，所以溶液酸性减弱浓度增大，

17、所以溶液酸性减弱D.D.相同温度下，相同温度下，0.1 molL0.1 molL-1-1 NH NH4 4ClCl溶液中溶液中NHNH4 4+ +的浓度比的浓度比0.1 molL0.1 molL-1-1氨水中氨水中NHNH4 4+ +的浓度大的浓度大已知常温下已知常温下NHNH3 3HH2 2O O的的Kb b=1.75=1.751010-5-5，试回答下列问题：，试回答下列问题：(1)(1)当向该溶液中加入一定量的氢氧化钠固体时，电离平衡常当向该溶液中加入一定量的氢氧化钠固体时，电离平衡常数是否变化，数是否变化，c(OHc(OH- -) )是否变化？是否变化？( (设温度不变设温度不变) )

18、(2)(2)若氨水的起始浓度为若氨水的起始浓度为0.01 mol/L0.01 mol/L，平衡时，平衡时c(OHc(OH- -) )为为c mol/Lc mol/L，则如何用，则如何用c c来表示来表示Kb b？6.6.弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数表是常温下几种弱酸的电离平衡常数Ka a，请回答下面问题：，请回答下面问题：酸或碱酸或碱电离平衡常数电离平衡常数( (Ka a或或Kb b) )CHCH3 3COOHCOOH1.81.81010-5-5HNOHNO2 24.64.61010-4-4

19、HCNHCN5 51010-10-10HClOHClO3 31010-8-8NHNH3 3HH2 2O O1.81.81010-5-5(1)(1)表中所给的四种酸中，酸性最弱的是表中所给的四种酸中，酸性最弱的是_(_(用化学式用化学式表示表示) )。(2)(2)下列能使醋酸溶液中下列能使醋酸溶液中CHCH3 3COOHCOOH的电离程度增大，而电离常的电离程度增大，而电离常数不变的操作是数不变的操作是_(_(填序号填序号) )。A.A.升高温度升高温度B.B.加水稀释加水稀释C.C.加少量的加少量的CHCH3 3COONaCOONa固体固体D.D.加少量冰醋酸加少量冰醋酸 4. 5 7. 6.

20、分析一元弱酸（设化学式为分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学）、一元弱碱（设化学式为式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：）的电离平衡过程，并完成下列问题：C(H+ )C(A-)C(HA)HA初溶于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时C(B+)C(OH- )C(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的B+、OH-溶液相溶液相混合时混合时达到电离平衡前达到电离平衡前 不变不变 不变不变 不变不变最小最小最小最小最大最大变大变大变大变大变小变小不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大最小最小变小变小变小变小变大变大达到平衡时达到平衡时4、取、取pH均

21、等于均等于2的盐酸和醋酸各的盐酸和醋酸各100ml,分别稀分别稀释释2倍后倍后,再分别加入再分别加入0.03g锌粉锌粉.在相同条件下充在相同条件下充分反应分反应,下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出的醋酸与锌反应放出的H2多多B.盐酸与锌反应放出的盐酸与锌反应放出的H2多多C.醋酸与锌反应速率大醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大3 3、在、在0.1mol/L0.1mol/L盐酸和盐酸和0.1mol/L0.1mol/L醋酸各醋酸各50mL50mL的溶的溶液中分别投入液中分别投入0.1g0.1g锌粒锌粒, ,反应开始时

22、反应开始时: :(1)(1)产生产生H H2 2的速率的速率_; (_; (相等相等, ,不相等不相等) )(2)(2)在相同条件下在相同条件下, ,产生产生H H2 2的体积的体积 6 6、体积和、体积和pHpH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力力_,_,升高相同温度后导电能力升高相同温度后导电能力_。5 5、将、将10ml 0.1mol/l10ml 0.1mol/l的的HAcHAc加水稀释加水稀释, ,有关稀释有关稀释后的醋酸溶液的说法后的醋酸溶液的说法, ,错误的是错误的是 ( ) ( ) A.A.电离程度增大电离程度增大 B.B.溶液中离子总数增多溶液中离子

23、总数增多 C.C.溶液导电性增加溶液导电性增加 D.D.溶液中醋酸分子增多溶液中醋酸分子增多7 7、根据表中数据（均在同温同压下测定）回答：、根据表中数据（均在同温同压下测定）回答：酸酸HXHXHYHYHZHZ物质的量浓度物质的量浓度C C1 1C C2 2C C3 3电离常数电离常数7.27.21010-4-41.81.81010-4-41.81.81010-5-5三种弱电解质的强弱顺序为三种弱电解质的强弱顺序为:9 9、在、在1L1L浓度为浓度为cmol/Lcmol/L的弱酸的弱酸HAHA溶液中，溶液中，HAHA、HH+ +和和A A- -的物质的量之和为的物质的量之和为nmolnmol，

24、则，则HAHA的电离度是多少？的电离度是多少？8 8、2525时，时，0.1mol/L0.1mol/L的的HCOOHHCOOH溶液中，溶液中，HCOOHHCOOH的电离度为的电离度为4.24%4.24%，求溶液中的氢离，求溶液中的氢离子浓度及子浓度及HCOOHHCOOH的平衡常数。的平衡常数。c(H+)=4.2410-3mol/L Ka=1.810-4 n - cc100%“0”“0”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是: :a a、b b、c c三点对应溶液的三点对应溶液的H+值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是a a、b b、c c三点中电离程度最大的是三点中电离程度最大的是 。

25、 电离平衡常数的关系电离平衡常数的关系 . .若使若使c c点溶液中点溶液中AcAc- - 、PHPH值均值均增大，可采取的措施有增大，可采取的措施有:( :(要求类别不要求类别不同）同）1010、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：氢氧化铝的电离方程式可以表示为氢氧化铝的电离方程式可以表示为: :试根据平衡移动的原理解释下列问题：试根据平衡移动的原理解释下列问题：(1)(1)向氢氧化铝沉淀中加入盐酸向氢氧化铝沉淀中加入盐酸, ,沉淀溶解沉淀溶解, ,原因原因_ _

26、,_,有关的离子方程式有关的离子方程式_。(2)(2)向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液, ,沉淀溶解沉淀溶解, , 原因原因_,_,有关的离子方程式有关的离子方程式_。1、水的电离过程为：、水的电离过程为：,不不同温度下的离子积为同温度下的离子积为: 25, KW=110-14;35,KW=2.110-14。则下列叙述正确的是：。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35时，纯水中时，纯水中c(H+)大于大于c(OH-)C、35时时c(OH-)大于大于25c(H+)D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程 H2

27、O H+ + OH-课课 堂堂 练练 习习2、判断正误：、判断正误：（1）任何水溶液中都存在水的电离平衡。）任何水溶液中都存在水的电离平衡。（2）任何水溶液中）任何水溶液中(不论酸、碱或中性不论酸、碱或中性),都存都存在在Kw= 1 10-14 。（3）某温度下，某液体）某温度下，某液体c (H+)= 110-7mol/L,则该溶液一定是纯水。则该溶液一定是纯水。3、纯水在、纯水在10和和50的的H+浓度，前者与后者浓度，前者与后者的关系是（的关系是（）A. .前者大前者大B. .后者大后者大C. .相等相等D. .不能确定不能确定（2） 25时时 ，0.01mol/L NaOH溶液中：溶液中

28、： c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的分别为多少？由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？分别是多少？4、（、（1）25时，时，0.01mol/L盐酸溶液中：盐酸溶液中：c(H+)、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的分别为多少？由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？分别是多少？（3） 25时时 ，0.01mol/L NaCl溶液中：溶液中： c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？分别为多少？思考：思考：1.水中加入酸后，就成了酸溶液水中加入酸后，就成了酸溶液，此时溶液中还有，此时溶液中还有OH-吗吗？2.C（H）=1

29、107mol/L，溶液一定，溶液一定呈中性吗？呈中性吗？3.在酸溶液中水电离出来的在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电和酸电离出来的离出来的C(H+)什么关系？什么关系？判断：判断：1.任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在KW=10-14。2.某水溶液中某水溶液中c(H+)=10-6一定是酸性溶液。一定是酸性溶液。3.向纯水中加溶质，水的电离平衡将逆向移动向纯水中加溶质，水的电离平衡将逆向移动4.如果由水电离出的如果由水电离出的H+浓度为浓度为10-10，则，则Kw=10-20计算计算:下列溶液中下列溶液中C(H+)与与C(OH-)(1)110-3mol/LHCl溶液溶液(2)0.05mol

30、/LBa(OH)2溶液溶液填空：填空：1.任何水溶液中均同时存在任何水溶液中均同时存在H+、OH-，因，因为为，而且常温下任何水溶液中，而且常温下任何水溶液中KWH+OH-。2.升高温度可以升高温度可以水的电离，水的电离，KW会会；加入；加入酸或碱可以酸或碱可以水的电离，水的电离，KW会会。25时，某溶液中由水电离产生的时，某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10- -12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中该溶液中c(H+)的可能值的可能值？思考：思考：解答：解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若若c(H+)aq=

31、c(H+)H2O=10-12mol/L则则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性溶液显碱性若若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12mol/L则则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性溶液显酸性五、有关溶液五、有关溶液pH的计算的计算pH值计算值计算 酸的稀释酸的稀释例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于3的盐酸溶液稀释的盐酸溶液稀释到原来的到原来的100倍，倍，pH 值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lg H+ =-lg 1.0 10-5=5关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！H+=1.0 10-5mol/L若把盐酸改为醋酸，若把盐酸改为醋

32、酸， pH 值等于多少？值等于多少？3pH5pH值计算值计算 碱的稀释碱的稀释例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于12的强碱溶液稀的强碱溶液稀释到原来的释到原来的100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？解：解：稀释前：稀释前：OHOH- - =pH=14 - 4关键：抓住氢氧根离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子进行计算！稀释后：稀释后：OHOH- - =10=1 10-2mol/L=1 10-4mol/L若把强碱改为弱碱，若把强碱改为弱碱，pH 值等于多少？值等于多少？10pH12POH = -lgPOH = -lgOH H- -= 4= 4课堂练习课堂练习: :溶液稀释的溶液稀释的P

33、HPH计算计算溶液的稀释溶液的稀释稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的PHpH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100倍倍pH=2的醋酸加水稀释的醋酸加水稀释100倍倍pH=11的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍pH=13的氨水溶液加水稀释的氨水溶液加水稀释100倍倍pH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释1000倍倍pH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍倍52pH4911pH14溶液显碱性溶液显碱性PH混混=PH碱碱0.3pH酸酸pH碱碱=14溶液显中性溶液显中性PH混混=7pH酸酸pH碱碱ac(2)同体积、同浓度的三种酸溶液，中和同体积、同浓度的三种酸溶液，中和N

34、aOH的能力由的能力由大到小的顺序大到小的顺序_.(3)当其当其c(H+)相同时相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是物质的量浓度由大到小的顺序是_.(4)当当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量的锌相同、体积相同时，分别加入足量的锌,相同相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_.(5)当当c(H+)相同相同,体积相同时体积相同时,同时加入相同的锌同时加入相同的锌,若产生相若产生相同体积的氢气同体积的氢气(相同状况相同状况)则开始是反应速率大小关系是则开始是反应速率大小关系是_.所需时间长短关系是所需时间长短关系是_.(6)将将c(H+)相同的三种溶液均

35、加水稀释至体积为原来的相同的三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍倍,c(H+)由大到小的顺序是由大到小的顺序是_.ba=ccaba=b=ca = bcca=bca=b1.pH1.pH1 1的的盐酸盐酸平均分成两份，一份加入水平均分成两份，一份加入水, ,另另 一份加入与该一份加入与该盐酸盐酸浓度相同的浓度相同的NaOHNaOH溶液，溶液，pHpH都都升高了升高了1 1个单位，则加入的水和个单位，则加入的水和NaOHNaOH的体积比为的体积比为（ ） A 6 B 9 C 10 D 11 A 6 B 9 C 10 D 11D2.pH2.pH1313的的强碱溶液与强碱溶液与pH=2pH=2的强酸溶液混合所的强酸溶液混合所得溶液的得溶液的pHpH为为1111，则强碱与强酸的体积比为，则强碱与强酸的体积比为（ ） A 11 B 9 C 1 A 11 B 9 C 1：11 D 111 D 1：9 9D3.3.水的电离平衡曲线如右水的电离平衡曲线如右图所示图所示（1 1）A A点表示点表示2525时，达到时，达到电离平衡时的离子浓度，电离平衡时的离子浓度，若若升到升到100，水的电离状态水的电离状态到到