第一节弱电解质的电离()

1、第三章第三章 水溶液中的水溶液中的离子平衡离子平衡20222022 年年 1 1 月月 3 13 1 日 星 期 一日 星 期 一第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1、电解质：、电解质：2、非电解质：、非电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态时能够导熔融状态时能够导电的电的化合物化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）物）如：如：NaClNaCl、HClHCl、CHCH3 3COOH COOH 、MgOMgO在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时都不能导熔融状态时都不能导电的电的化合物化合物。（包括多数有

2、机物、某些非金属氧化物包括多数有机物、某些非金属氧化物）如：如： CH3CH2OH、CO2 、SO2二、强电解质与弱电解质二、强电解质与弱电解质1、强电解质：、强电解质：2、弱电解质：、弱电解质：能能完全电离完全电离的电解质。的电解质。如强酸、强碱和大多数盐如强酸、强碱和大多数盐。HCl = H+ + Cl-Na2SO4 =2 Na+ + SO42-能能部分电离部分电离的电解质。的电解质。如弱酸、弱碱、水如弱酸、弱碱、水。CH COOH CH COO- +H+ 1.下列电解质中下列电解质中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、K

3、2O， H2O哪些是强电解质哪些是强电解质，那些是弱电解质那些是弱电解质?强电解质强电解质: 弱电解质弱电解质: 习题习题1 现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用物质的序号填写下列空白。、属于电解质的有_;、属于强电解质的有_;、属于弱电解质的有_。习题习题2习题习题3习题习题4C习题习题5D习题习题6习题习题7习题习题8混合物混合物2000年年上海上海 7三、电解质的电离方程式三、电解质的电离方程式HClHCl1、强电解质完全电离，符号选用“”NaOHNaOH2、弱电解质部分电离，符号选用“ ” 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。

4、多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。33()3Fe OHFeOH 两性氢氧化物双向电离两性氢氧化物双向电离3223()3HAlOH OAl OHAlOH 酸式盐的电离酸式盐的电离a a 强酸的酸式盐完全电离强酸的酸式盐完全电离b b 弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离33233NaHCONaHCOHCOHCO244NaHSONaHSO习题习题9写出下列各物质的电离方程式 习题习题10四、弱电解质的电离平衡四、弱电解质的电离平衡分析一元弱酸（设化学式为分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：的电离平衡过

5、程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。、填写下表的空白。C(H+ )C(A-)C(HA)HA初溶于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时C(B+)C(OH- )C(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的B+、OH-溶液相混溶液相混合时合时达到电离平衡前达到电离平衡前不变不变不变不变不变不变最小最小最小最小最大最大变大变大变大变大变小变小不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大最小最小变小变小变小变小变大变大达到平衡时达到平衡时吸：吸： 弱电解质的电离过程是吸热的 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此

6、升高温度，电温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。五、影响电离平衡的因素五、影响电离平衡的因素(1)(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小

7、。(2)(2)外因：溶液的浓度、温度等。外因：溶液的浓度、温度等。同离子效应同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。化学反应化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。向左向左向右向右向左向左n1.弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定） 变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓

8、度随加水量的变化曲线。问题探讨问题探讨n2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？ *自由电子的定向移动；自由移动离子的定向移动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强问题探讨问题探讨例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度电离程度（也称电离（也称电离度）度）n(H+)C(H+)导电能导电能力力加水加水升温升温加加NH4Cl加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增强增强增大增大增大增大增强增强增强增强增强增强增大增大增大增大减小减小减弱减弱减小减小减小减小减小减小减小减小不变不变不变不变n1.

9、1.将将0 .1mol/L0 .1mol/L的氨水稀释的氨水稀释1010倍，随着氨水浓度倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） nA. HA. H+ + B. OH B. OH- - C. OHC. OH- - /NH /NH3 3H H2 2O D. NHO D. NH4 4 + +n2 .2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（酸中加入适量的（ ） nA.NaOH(A.NaOH(固）固） B.H B.H2 2O O

10、C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固） D.CH D.CH3 3COONa (COONa (固）固） ACBDn3.3.有有H H+ +浓度相同、体积相浓度相同、体积相等的三种酸：等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反加入足量的锌，则开始反应时速率应时速率_，反应完，反应完全后生成全后生成H H2 2的质量的质量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=bcn 4. 4.把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列液体中，溶液的导电性变下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（

11、化不大的是（ ） A.A.自来水自来水 B. 0.5mol/LNH B. 0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C. C. 0.5mol/L 0.5mol/L 醋酸醋酸 D. 0.5mol/L D. 0.5mol/L盐酸盐酸 5.5.下下列物质的导电性最差的是（列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/LA.0.1mol/L的盐酸的盐酸 B.0.1mol/L B.0.1mol/L的碳酸的碳酸 C.0.1mol/LC.0.1mol/L的次氯酸的次氯酸 D. D.石墨棒石墨棒 CBD 把把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)

12、2(s) Ca2+ + 2OH-加入以下溶液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（ ）A、Na2S溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C 、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液1996年全国，年全国，13练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（电解质的是（ ）A、1mol/L甲酸溶液中甲酸溶液中c(H+)约为约为110-2mol/LB、甲酸能与水以任意比互溶、甲酸能与水以任意比互溶C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反应溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸

13、溶液、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。的导电性弱。AD六、电离常数六、电离常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。常数。科学视野2、表达式：、表达式：CCCCCC注意：注意： 、弱电解质的电离常数表达式中的、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十十）、）、 c(B-） 和和c(AB） 均为均为达到电

14、离平衡后各粒子在溶液中达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值的浓度值。、当温度一定时，温度一定时，其电离常数是定值。其电离常数是定值。、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有一般有K1 K2 K3。3、电离常数的意义：、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱判断弱酸、弱碱的相对强弱。 1、电离度的定义和计算：、电离度的定义和计算： 电离度电离度弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。 电离度（电离度（）= （已电离弱电解质分子数（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）原弱电解质分子数）X100%补：补：例例 在氟化氢溶液中，已电离的氟化氢为在氟化氢溶液中，已电离的氟化氢为0.2mol，未电