第三节 元素周期表

1、第三节 元素周期表【知识结构】1.元素周期表的结构七主七副七周期，族零族镧锕系。3个短周期（1、2、3周期）3个长周期（4、5、6周期）l个不完全周期（第7周期）周期（7个）主族（7个）AA副族（7个）BB族（1个）8、9、10三个纵行零族（l个）最右边纵行族元素周期表2.元素周期表与原子结构的关系原子序数 核电荷数周期序数 电子层数主族序数 最外层电子数3.元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项 目同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子数从l逐渐增加到7相同主要化合价最高正价由+1+7负价由41最高正价相同最高正价主族族序数负价族序数8原子半径逐渐减小（稀有气体除外）逐渐增大

2、金属性与非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性减弱酸性增强碱性增强酸性减弱非金属的气态氢化物生成由难到易稳定性由弱到强生成由易到难稳定性由强到弱得失电子能力失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强4.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫元素。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。【重点阐释】1. 元素定义中的“同一类”是指含质子数相同中子数相同或不同的原子。这儿的“原子”是指广义上的

3、原子，包括电中性的原子或带有电荷的原子（即离子），例如：氯化钠是由钠元素和氯元素组成的。又如：35Cl、37Cl、Cl均同属氯元素。2. 同位素的性质许多元素具有不止一种核素，也就是说，许多元素具有多种同位素。如氢元素有（氕）， （氘）重氢、常用D表示，（氚）超重氢、常用T表示的三种核素，这三种核素互称为氢的同位素，因此原子的种类多于元素的种类。同位素的基本特点同位素的化学性质几乎完全相同。在天然存在的某种元素里（不论是游离态还是化合态），各种同位素原子所占的百分数一般是不变的同位素在元素周期表中处于同一位置。【例题解析】例1有A、B两种短周期元素，两者能组成A2B3型化合物，已知A的原子序数

4、为n，则B的原子序数可能是A. n+1B. n-6C.n+3D. n+4分析 因A、B可形成化合物A2B3，则A呈+3价，B为-2价。那么，A元素的原子序数n必为奇数，B元素的原子序数必为偶数，则n与一个奇数相加减所得必为偶数，因而、B的原子序数应为A、C，如N2O3、Al2S3。答案 A、C例2 A、B、C、D为短周期中相邻周期中的元素。其原子序数A>B>C>D。D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层。已知A处于第n主族。D处于第m主族。C和A、B在同一周期，B与A左右相邻。A的单质为双原子分子，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B

5、原子核内质子数和中子数相等。C和A可形或CA3型化合物，试回答：B的元素名称是 。若n - m =6，则A、D形成的化合物的化学式为 。D的原子序数为（用含m的代数式表示） 。C离子的结构示意图为 。分析 试题中最明显的信息为H2B，是解题的突破口。在H2B中，B为-2价，则B的最高价氧化物的化学式为BO3，×100%40%，则B的相对原子质量为32，即质量数为32，因为B原子核内质子数和中子数相等，所以B的质子数为16，B为第16号元素，硫。因为原子序数A>B，且B与A左右相邻，所以A是氯元素。因为nm6，且A为氯元素，因氯元素在元素周期表中位于第A族，n=7，所以m=1，D

6、元素位于第A族；又因A、D为短周期中相邻的两周期元素，所以D为锂元素，A、D形成的化合物的化学式为LiCl 。D元素在周期表中位于第2周期，第m主族。因周期序数电子层数，主族族序数=最外层电子数，且第一层只能容纳2个电子，所以，D原子核外的电子数=原子序数=2+m 。因为C和A可形成CA3型化合物，C为+3价，位于第A族，C与A、B为同一周期，所以C位于第3周期第A族，为铝元素。因而C的离子结构示意图为答案 硫 LiCl 2+m Al3+ 例3现有符号、，它们代表几种元素？几种原子？几种同位素？分析 元素种类由质子数决定，原子种类由原子和中子共同决定，同位素必须是质子数相同而中子数不同（即质量

7、数不同）的同种元素。答案 有三种元素：K、Ar、Ca。五种原子：、。有钾元素的两种同位素、和钙元素的两种同位素、。例4 A、B、C三种短周期元素，A元素原子的价电子数为2，B元素原子的最高价与负价的绝对值之差为4，C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，请用A、B、C符号回答：这三种元素组成的化合物可能是 ；B元素形成的气态氢化物分子式是 ；B、C元素形成的化合物可能是 。分析短周期元素中，价电子数为2的在A族，可能是Be、Mg；最高价与负价绝对值之差为4的是VIA族中的硫（VIA族中的氧通常不显正价），其化合价有+6、+4、0、-2等变价；最外层电子数是次外层电子数3倍的只有O。所以这

8、三种元素组成的化合物为硫元素形成的含氧酸盐，其可能组成表示为ABC3和ABC4；B元素的氢化物为H2B；B、C元素形成的化合物应是硫的氧化物，考虑到硫的变价故应表示为BC2和BC3。答案 ABC3和ABC4 H2B BC2和BC3【基础训练】A卷一、填空题1.元素周期表中，、周期包含的元素数目较少，叫做周期、周期包含的元素数目较多，叫做周期, 周期又叫做周期。第16周期包含的元素数目分别为 、 、 、 、 、 ,第7周期填满，元素数目应该为。2.第三周期中，原子半径最大的元素（除稀有气体外）是 ，原子半径最小的元素是 ；氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；元素最高价氧化物对应的水化物酸性最

9、强的是，碱性最强的是；气态氢化物中最稳定的是 ，最不稳定的是。3.下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列有关问题。主族周期III0234写出下列元素符号： 、 、 、 。在这些元素中，最活泼的金属元素是、最活泼的非金属元素是、最不活泼的元素是 。在这些元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ，由、四种元素形成的简单离子中，电子层数相差最大的离子是 。在这些元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是，碱性最强的化合物是，呈两性的化合物是。写出在水溶液中三者之间两两相互反应的离子方程式： 。、三种元素的气态氢化物中，按溶于水显中性、酸性、碱性顺序排列为 ；的气态氢化物的稳定性

10、 （填“>”或“<”）的气态氢化物的稳定性。、两种元素的核电荷数之差是 。ABC4右图是元素周期表的一部分。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。A、B、C均为短周期元素。回答下列问题：（1）元素名称：A，B，C；（2）A的原子结构示意图：，B离子的结构示意图；（3）C位于元素周期表第 周期，第 族；C单质与水反应的化学方程式。二、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)5.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（ ）A.相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和核外电子数C. 相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数6.下列气态

11、氢化物中最稳定的是（ ）A.H2O B.NH3 C.HF D.HCl7.对第三周期主族元素来说，下列叙述不正确的是（ ）A.随着原子序数的增加原子半径越来越小 B.Na的金属性比Al强C硅原子最外层有4个电子，SiO2是酸性氧化物 D.Al2O3是碱性氧化物8.下列说法中不符合VIIA族元素性质特征的是（ ）A.易形成-1价的阴离子 B.最高价氧化物的水化物显酸性C.从上到下氢化物的稳定性依次减弱 D.从上到下单质的熔点逐渐降低9. 某元素原子的最外层上只有2个电子，下列说法中正确的是（ ）A.该元素一定是金属元素 B.该元素可能是非金属元素C. 该元素一定是第IIA族元素 D. 该元素一定是

12、稀有气体元素10下列互为同位素的是（ ）AT和DB40K和40Ca C金刚石和石墨 D氧化钠和过氧化钠11在元素周期表中，同主族相邻的两种元素的原子序数之差为（ ）A均为8B均为18C均为32D2或8或18或3212.关于12C、13C、14C的下列说法中，正确的是（ ）A.表示三种碳元素 B.表示三种碳单质C.表示碳原子的三种核素D.表示碳原子的三种相对原子质量13科学家已于1999年发现了原子序.数为114号的元素，不看周期表，判断下述对它的描述中正确的是（ ）A位于第七周期B位于第A族C最外层有5个电子D是非金属元素14含有硒（Se）的保健品很受人们的青睐。已知它与氧同主族，与钾同周期，

13、则下列关于硒的叙述中不正确的是（ ）A原子序数为24 B最高价氧化物的分子式为SeO3C非金属性比溴弱 D气态氢化物分子式为H2S三、选择题（每小题有12个选项符合题意）15. 下列各组物质的酸碱性比较正确的是（ ）A.酸性H3BO3>H2CO3 B.酸性HNO3>H3AsO4 C.碱性LiOH>RbOH D.碱性Mg(OH)2>Al(OH)316. A、B是同周期的非金属主族元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是（ ）A 原子序数：A大于BB 最高价氧化物对应水化物的酸性：A强于BC 气态氢化物的稳定性：A强于BD 阴离子的还原性：A强于B17. 下列关于元

14、素化合价的叙述中，错误的是（ ）A.IIIA族的B和Al都能形成+3价的化合物B.IV A族的C和Si都能形成+4价的化合物C.VIA族的O和S都能形成+6价的化合物D.VIIA族的F和Cl都能形成+7价的化合物18. 元素R的气态氢化物的化学式为RH3，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能是（ ）A.HRO3 B.HRO4 C.H2RO4 D.H3RO419. 在一定条件下，短周期元素X和Y能形成化合物XY2，那么X和Y所在族的序数可能是（ ）A.A和A B.A和A C.A和A D.A和A20. 下列微粒的化学性质基本相同的是（ ）A和B和C和D12C和13C21某元素X的核外电子数等于

15、核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分反应可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是（ ）A第3周期B第2周期C第A族D第A族根据下列事实，回答22、23两小题已知氯元素有两种同位素，它们分别是和；氢元素有三种同位素，它们分别是、和。22由上述氯原子和氢原子形成的氯化氢分子有（ ）A1种 B3种 C5种 D6种23由上述氯原子和氢原子形成的氯化氢分子的相对分子质量为（ ）A1种 B3种 C5种 D6种24X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）AXY BXY2 CXY3DX2Y3

16、四、计算推断题25同一周期的四种元素A、B、C、D，其中A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素的单质性质活泼，其原子半径是同周期中最大的（除稀有元素外）。B元素的氧化物4克，恰好跟100mL、1molL硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，据此判断：（1）A为          ，B为         ，C为        ，D为      &#

17、160;  ；（2）A的原子结构示意图为           ；（3）C原子次外层电子数为          ；（4）若向C的最高价氧化物对应水化物中加入A的最高价氧化物对应的水化物溶液，使之完全反应，写出该反应的离子方程式            。26X、Y、Z、W属于短周期的四种元素，已知氢气能在X元素的单质中燃烧，产生苍白

18、色火焰；Y元素的气态氢化物分子式为H2Y，其最高价氧化物中含有40%的Y；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且是形成物质种类最多的元素；W元素的硫酸盐在灼烧时火焰呈黄色。（1）元素符号为：X，Y，Z，W；（2）X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是；（用化学式表示）（3）X的单质与H2Y溶液发生置换反应化学方程式；（4）W单质在空气中燃烧的产物与Z的最高价氧化物反应的化学方程式：B卷一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1. 某元素的气态氢化物的化学式为RH3，它的最高价氧化物中氧的质量分数为74%，则R的相对原子质量为（ ）A.7 B.14 C.31 D.752. A、B均为短周期元素，二者可形成A2B3型化合物，若B的原子序数为n，则A的原子序数不可能是（ ）A.n5 B.n11 C.n6 D.n33. 电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积在标准状况下为33.6 L。在所生成的气体中氢气（H2）和重氢气（D2）的物质的量之比为（ ）A.21 B.32 C.31 D.524. 已知a为A族元素，b为A族元素，它们的原子序数分别为m、n，且a、b为同一周期元素，下列关系