金属元素及其化合物的性质与应用

1、金属元素及其化合物的性质与应用双基训练*1.我国古代湿法冶金术是世界闻名的，我国是世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是( )。【0.5Fe】(A) Fe(B) Cu(C) Ag(D) Hg*2.铝热剂中铝的作用是( )。【0.5】(A) 催化剂(B) 氧化剂(C) 还原剂(D) 填充剂*3.物质灼烧时，火焰呈浅紫色的一定含有( )。【0.5】(A) 钾原子(B) 钾离子(C) 钾元素(D) 钾单质*4.钾的密度比水小；钾的熔点较低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，以上实验能证明上述四点性质中的( )。【1】(A) (B) (C) (D)

2、*5.点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是( )。【1】(A) N2(B) CO2(C) Ar(D) Cl2*6.用等量的小苏打制取CO2，可用煅烧法、与酸作用法。两种方法得到CO2的量( )。【1】(A) 多于(B) 少于(C) 相等(D) 无法比较*7.在铁粉中加入稀HNO3，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较多的阳离子是( )。【1.5】(A) Fe2+(B) Fe3+(C) H+和Fe2+(D) Fe2+和Fe3+*8.向酚酞试液中加入过量的过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是( )。【1.5】(A) 溶液仍为无色(B) 有气体产生，最后溶液变红色(C) 溶液中有气体产生，溶液先变

3、红而后溶液褪色(D) 仅有气泡生成*9.欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是( )。【1】(A) 钠玻璃(B) 钾玻璃(C) 石英玻璃(D) 铜管*10.向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是( )。【1.5】(A) 氯化镁溶液(B) 硅酸钠溶液(C) 硝酸铜溶液(D) 偏铝酸钠溶液*11.下列物质放在蒸馏水中，能得到pH大于7的溶液是( )。【2】(A) SO2(B) Rb(C) CuO(D) H2O2*12.除去KHCO3溶液中的少量K2CO3最合理的方法是( )。【1】(A) 加热(B) 加Ca(OH)2溶液(C) 加盐酸(D) 通CO2气体*13.

4、加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是( )。【2】(A) O2(B) NH3(C) CO2(D) CO2和O2*gCO在高温下与5.8g某种铁的氧化物完全反应，这种氧化物是( )。【2】(A) Fe3O4(B) Fe2O3(C) FeO(D) Fe3O4和Fe2O3的混合物*15.下列各组比较，不正确的是( )。【1】(A) 熔点：Li>Na>K(B) 碱性：LiOH>NaOH>KOH(C) 还原性：K>Na>Li(D) 氧化性：Cs+>Rb+>K+*16.在CuCl2溶液中投

5、入一小块钾，可观察到的现象是( )。【2】(A) 有较多的铜析出(B) 有气体产生(C) 有蓝色沉淀生成(D) 既有气体产生，又产生蓝色沉淀*17.将2.3g钠放入91.8g水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O的分子个数之比为( )。【2】(A) 1:30(B) 1:40(C) 1:50(D) 1:25*18.下列对进行焰色色应的实验操作注意事项的说明，正确的是( )。【1.5】钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检验物质 每次实验后都要将铂丝蘸浓盐酸后灼烧至火焰无色为止 实验时最好选择本身颜色较强的火焰 没有铂丝可用无锈铁丝代替(A) 仅不正确(B) 仅不正确(

6、C) 不正确(D) 全部正确*19.标准状况下，将20L CO2和CO的混合气体通过足量的Na2O2粉末，充分反应后，在相同状况下气体体积减少至16L，原混合气中CO的体积是( )。【2】(A) 16L(B) 12L(C) 8L(D) 4L*20.工业上常用氨碱法制碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧，得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中( )。【1】(A) KHCO3溶解度较大(B) KHCO3溶解度较小(C) K2CO3溶解度较大(D) K2CO3溶解度较小*21.下列物质各1mol，分别加水形成1000g溶液，相同温度下所得溶液的质量分数

7、浓度最小的是( )。【2】(A) CaO(B) SO3(C) KNO3(D) Na2O2*22.合金有许多特性，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( )。【1】(A) 纯铁(B) 生铁(C) 碳(D) 无法确定*23.军事上，常利用焰色反应的原理制作( )。【2】(A) 燃烧弹(B) 信号弹(C) 照明弹(D) 烟幕弹*24.将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多。则镁与硅物质的量之比为( )。【1.5】(A) 2:1(B) 4:1(C) 1:1(D) 3:

8、1*25.为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而不引入杂质，应身悬浊液中加入( )。【1.5】(A) 氯水(B) HNO3(C) H2O2(D) Na2O2*26.浓度为3mol·L-1的硫酸亚铁溶液100mL恰好被1mol·L-1K2Cr2O7溶液50mL氧化，反应后铬元素的化合价是( )。【2】(A) +4(B) +5(C) +3(D) +2*27.能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的微粒是( )。【2】SCN- Fe Fe2+ Cu H2S OH-(A) (B) (C) (D) *28.下列各组金属混合物的质量相同，它们分别与足量盐酸反应，在相同条件下产

9、生氢气的体积也相同，则其中锌的含量最多的是( )。【2.5】(A) 锌和铁(B) 锌和铝(C) 锌和镁(D) 锌和钠*29.某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物。经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+，该盐溶液中的阴离子主要是( )。【2】(A) NO3-(B) Cl-(C) SO42-(D) Cl-和SO42-*30.在溴化亚铁溶液中加入足量的氯水和碘水，充分反应后，溶液中一定不存在( )。【2】(A) 碘分子(B) Fe3+(C) Fe2+(D) 溴分子*31.今有甲、乙两种固体物质，已知其中之一为氧化镁；另有A、B、C、D四种无色溶液分别为氢氧化钠溶液、硝酸镁溶液、硝酸钠

10、溶液和稀硝酸中的某一种，它们之间的相互转变关系可用下列式子表示：(1)乙+BA+水(2)A+C乙+D(3)B+甲A+水试判断：A、B、C、D各是什么溶液？甲、乙各是什么物质？【3】*32.某物质X逐滴加入Y溶液中，请画出生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系图(n2作纵轴，n1作横轴)。(1)X为NaOH,Y为AlCl3(2)X为AlCl3,Y为NaOH(3)X为HCl,Y为NaAlO2(4)X为NaAlO2,Y为HCl【6】*33.(1)写出以明矾、三氧化二铬为主要原料(其他无机试剂任选)制取金属铬的有关反应的化学方程式：_。(2)用化学方程式表示，金属镁着火时不能用干粉灭火器(主

11、要原料为NaHCO3)灭火的原因是_。(3)取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得氧化镁质量为0.486g。写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。【9】纵向应用*1.不能由单质直接化合而得到的化合物是( )。【2】(A) FeCl2(B) Al2S3(C) CuCl2(D) Mg3N2*2.从理论上讲，Li是很活泼的金属，与水反应很剧烈。但事实上反应却是开始较快，一会儿就缓慢起来。其原因主要是( )。【2】(A) Li的密度很小，浮在水面上(B) 生成物LiOH溶解

12、度较小，附着在Li表面(C) 反应开始放热而使速率变慢(D) 反应产物对此反应有催化作用*3.如右图，在密封容器中，一侧装入2.3g金属钠，另一侧装入HgO，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是( )。【3】(A) 21.66g(B) 20.06g(C) 1.60g(D) 10.83g*4.冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法、水煤气(或氢气，或一氧化碳)法、活泼金属置换法、电解法，四种方法在工业上均有应用。古代有：()火烧孔雀石炼铜、()湿法炼铜；现代有：()铝热法炼铬、()从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )。【2】(A) ()用(B) (

13、)用(C) ()用(D) ()用*5.下列各组物质中的两种物质相互反应时，无论哪种物质过量，均可用一个离子方程式表示的是( )。【2】(A) 硫酸与偏铝酸钠溶液反应(B) 澄清石灰水与磷酸二氢钠溶液(C) 苯酚钠溶液与二氧化碳(D) 硝酸银溶液与氨水*6.钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是( )。【2】(A) 无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水(B) 碳酸铯加热分解为CO2和氧化铯(C) 铯可以从电解它的熔融的氧化物中得到(D) 在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最低*7.氰化钠(NaCN)有如下反应：2NaCN+O2+2NaOH+2H2O=2Na2CO3+

14、2NH3，有关叙述正确的是( )。【2】(A) 氧气是氧化剂(B) 水是还原剂(C) NH3是氧化产物(D) Na2CO3是氧化产物*8.在铁粉和过量热硝酸反应后的溶液中加入过量铜粉，在反应后的溶液中滴加NaOH溶液，在空气中放置较长的一段时间后，沉淀物是( )。【3】(A) Fe(OH)2(B) Fe(OH)3(C) Fe(OH)3和Cu(OH)2(D) Fe(OH)3和Cu(OH)2*9.在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到有白色沉淀产生，且溶液变成浅绿色，由此得到的正确结论是( )。【2.5】(A) 白色沉淀是Fe(OH)2(B) 白色沉淀可能有BaSO3(C) 白

15、色沉淀一定是BaSO4(D) 白色沉淀中可能有少量的硫*10.用瓷坩埚放镁粉，加强热，充分反应后，生成的固体产物最多可能有( )。【1.5】(A) 1种(B) 2种(C) 3种(D) 4种*11.向50mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中加入1.5mol·L-1 NaOH溶液amL，充分反应后，生成的沉淀为0.02mol，则a的数值可能是( )。【3】(A) 40(B) 65(C) 90(D) 120*12.铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体放出的是( )。【2】(A) 冷浓HNO3(B) Cu(NO3)2溶液(C) 稀HNO3(D) Fe(NO3)3溶液*1

16、3.某溶液含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，则溶液中大大减少的阳离子是( )。【2】(A) NH4+(B) Mg2+(C) Fe2+(D) Al3+*14.下列各组物质混合之后，可生成amol沉淀的是( )。【2】(A) 含amoml NaAlO2的溶液与amol CO2气体(B) 含amol NaAlO2的溶液与含amol AlCl3的溶液(C) 含amol AlCl3的溶液与含amol Ba(OH)2的溶液(D) 含amol AlCl3的溶液与含amol NaOH的溶液*15.利用氧化还原反应鉴别Fe2+、Fe

17、3+两种离子，可选用的物质是( )。【2】(A) H2S溶液(B) KSCN溶液(C) NaOH溶液(D) KI淀粉溶液*16.下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( )。【2】(A) Cl-、Cu2+、Al3+、NO3-(B) Fe2+、Cl-、H+、NO3-(C) Mg2+、Cl-、H+、NO3-(D) Fe3+、NO3-、K+、I-*17.下列各组离子，因发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存的是( )。【2】(A) Fe3+、Fe2+、SCN-、Cl-(B) Fe3+、K+、H+、I-(C) Fe2+、H+、OH-、Cl-(D) Fe2+、K+、MnO4-、H+*18.由FeO、F

18、e2O3和组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21:8，则该混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O4的物质的量之比可能是( )。【3】(A) 1:1:2(B) 2:1:1(C) 1:2:2(D) 1:1:1*19.将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比是( )。【3】(A) 1:3(B) 2:3(C) 1:4(D) 2:7*20.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是

19、( )。【3】(A) Fe3+、Cu2+(B) Fe2+、Fe3+(C) Fe3+、Al3+(D) Fe2+、Al3+*21.既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是( )。【2】MgO Al(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 NH4HS CaCO3(A) (B) (C) (D) *22.将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中，所得溶液的密度为dg·mL-1，该溶液的质量分数为( )。【4】(A) (B) (C) (D) *23.(a)Na、(b)Na2O、(c)Na2O2、(d)NaOH各1mol上述固体物质，长期放置于空气中，最后质量增加的情况是(不考试潮解

20、因素)( )。【3】(A) c=b>a>d(B) b>c>a>d(C) b>a=c>d(D) d>b>c>a*24.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量和通入CO2体积(y)的关系正确的是( )。【3】(A) (B) (C) (D)*25.金属铷和另一种碱金属组成的混合物4.6g，加入到足量的水中，生成0.1mol氢气，另一种碱金属是( )。【3】(A) 铯(B) 锂(C) 钠(D) 钾*26.向含有amol的氯化铝溶液中加入含bmol的KOH溶液，生成的沉淀的物质的量可能是( )。【3】amol

21、bmol mol mol 0mol (4a-b)mol(A) (B) (C) (D) *27.苏打和小苏打有着广泛的应用，试从反应物的消耗量角度说明，在下列用途中选用苏打还是小苏打。为什么？(1) 做面条时为防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，面碱就是_(填化学式)；为什么不选用另一种？_。(2) 作为泡沫灭火器中的药品，应选用_(填化学式)；原因是_。【3】*28.(1)实验室制氢氧化亚铁沉淀，并防止它立即被氧气氧化，采取的步骤有：加入一些植物油；溶解硫酸亚铁配制成溶液；把蒸馏水煮沸；加入少量铁粉；把毛细滴管的下端插入硫酸亚铁溶液中挤出氢氧化钠溶液。请按正确的操作顺序依次排出(写序

22、号)_。(2)若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe(OH)2沉淀，有关离子方程式为_。若按以下流程效果较好：硫化亚铁滤液白色沉淀，有关离子方程式为_。【5】*29.浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又可化合为B。从以上实验现象可判断(用化学式填入)：A是_,B是_,C是_,D是_,E是_。A与B反应的化学方程式是_，此反应中，_是还原剂。【4】*30.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如右图所示，则：

23、(1)图中C点表示当加入_mol NaOH时，Al3+已经_，Mg2+已经_。(2)图中线段OA:AB=_。【4】*31.含有ag HNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO，已知有g HNO3被还原，则a:b不可能是( )。【3】(A) 2:1(B) 3:1(C) 4:1(D) 9:2*32.在2L Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混合液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L 0.25mol ·L-1的FeSO4溶液及26g固体混合物，则原混合物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为( )。【5】(A) 0.1 mol ·L-1(B) 0.01 mol

24、·L-1(C) 0.05 mol ·L-1(D) 0.5 mol ·L-1*33.今有四种固体投入水中，分别产生E、F、G、M四种气体，这四种气体之间的反应如下：E+FN；F+GQ；Q+EN+W；G+EN+W；M+EN+I，其中I是双原子分子中键能最大的单质气体，则按产生气体E、F、G、M的顺序，四种固体物质分别是( )。【4】(A) Na2O2、Na、CaC2、Mg3N2(B) Na2O、Li、CaC2、(NH4)2S(C) Na、Na2O2、CaC2、(NH4)2S(D) Na、Na2O2、CaC2、Mg3N2*34.下列离子方程式错误的是( )。【3】(A)

25、 溴化亚铁溶液中通入少量的Cl2：2Br-+Cl2=2Cl+Br2(B) 溴化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-(C) 铜片放入FeCl3溶液中：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+(D) 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)3*35.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是( )。【3】(A) 一部分以Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+的形式存在于溶液中(B) 一部分以Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-的形式存在于溶液中(C) 全部为沉淀(D) 几乎全部以AlO2-的形式存

26、在于溶液中*36.有一铁的氧化物样品，用5 mol ·L-1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收0.56mL氯气(标准状况)，使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式为( )。【4】(A) Fe2O3(B) Fe5O7(C) Fe3O4(D) Fe4O5*37.由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( )。【3.5】(A) 2:1(B) 1:1(C) 1:2(D) 1:3*38.用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，则原

27、混合物中FeS的质量是( )。【3.5】(A) 4.4g(B) 10.7g(C) 17.6g(D) 23.9g*39.在一定温度下，向某饱硫酸钠溶液中加入ag无水Na2SO4粉末，搅拌、静置后，析出bgNa2SO4·10H2O晶体。下列量中，可以根据已知条件计算的是（ ）。【3】该温度下硫酸钠的溶解度 原饱和溶液减少的水的质量 原饱和溶液减少的溶质的质量 析出晶体中含Na2SO4的质量(A) (B) (C) (D) 全部*40.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，

28、下列结果不可能出现的是( )。【3】(A) 烧杯中有铜无铁(B) 烧杯中有铁无铜(C) 烧杯中铁、铜都有(D) 烧杯中铁、铜都无*41.最近报道的某一高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素，下列关于铊的性质判断，一定错误的是( )。【2】(A) 是银白色软金属(B) Tl(OH)3是两性氧化物(C) 能生成Tl3+组成的化合物(D) 与稀硝酸作用可生成硝酸盐*42.下列各物质的学名是Na2S2O3，叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫做过氧化钠；KO2叫做超氧化钾。试综合上述命名规律，分析回答：Na2CS3应读作( )。【3】(A) 硫代碳酸钠(B) 多硫酸钠(

29、C) 过硫碳酸钠(D) 超硫酸钠*43.镁粉投入下列溶液中，无气体产生的是( )。【3】(A) NaOH溶液(B) 稀硫酸(C) 过硫碳酸钠(D) 超硫酸钠*44.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2+SO2=Na2SO4, 2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此，你认为下列反应的化学方程式中正确的是( )。【3】(A) 2Na2O2+2Mn2O74NaMnO4+O2(B) 2Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2(C) 2N2O3+2Na2O2=4NaNO2+O2(D) 2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2*45.有四种

30、不纯的Na2CO3样品，分别含有下列杂质，而杂质的质量分数相同。取等质量的这四种不纯的Na2CO3样品，跟同种浓度盐酸分别反应，消耗盐酸最多的是( )。【4】(A) NaHCO3(B) K2CO3(C) NH4HCO3(D) NaOh*46.工业上利用下述反应在真空中炼铷：2RbCl+MgMCl2+2Rb。这一反应能进行的原因是( )。【3】(A) 在高温下，镁的金属活动性比铷强(B) 铷的沸点比镁低，以气体形式被抽去(C) 铷的熔点比镁低，以液体形式被抽去(D) MgCl2的稳定性比RbCl的强*47.为了充分利用原料、降低成本，现有3.5t质量分数为70%的硫酸和2.5t含杂质20%的烧碱

31、，用铝屑生产Al(OH)3(设杂质不参加反应)得到质量最多的是( )。【5】(A) 1.3t(B) 2.5t(C) 3.5t(D) 5.2t*48.Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。若检验用氢气还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂是( )。【3】(A) 浓硝酸(B) 稀硝酸(C) 盐酸(D) 稀硫酸*49.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl、NaHCO3中的一种或几种组成，将它与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原混合粉末在空气中(不考虑空气中其他成分参加反应)用酒精灯

32、加热到再没有气体放出时，剩余固体质量大于原混合粉末质量，则下列有关判断正确的是( )。【4】(A) 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3(B) 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl(C) 粉末中一定不含有Na2O和NaCl(D) 无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl*50.氢化钠是一种离子晶体，它与水反应时生成氢氧化钠和氢气，现有氢化钠和铝粉mg，与足量的水反应后铝无剩余，若收集到氢气ng，则混合物中铝粉的质量可能为( )g。【5】(A) 36n-3m(B) (C) 12n-m(D) 24m-5n*51.某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足

33、量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的原因。(1) 罐壁内凹而瘪的原因是_，反应的化学方程式为_。(2) 罐壁再鼓起的原因是_，有关化学方程式为_。(3) 如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验，出现的结果是_。【6】*52.镁条投入5mL 0.2mol·L-1 CuSO4溶液中，其表面立即有气泡产生，周围有红色固体出现；片刻后底部又有大量蓝色沉淀生成，气泡继续产生，而红色质量没有明显增加。写出反应中的全部离子方程式：_。解释实验中蓝色沉淀消失和白色沉淀生成的原因：_。【5】*53.将等质量的铜、锌、铁三种金

34、属的混合物Ag，加入氯化铁和盐酸中充分反应后：(1) 若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有_，还可能有_。(2) 若剩余固体为，则溶液中的阳离子一定有_，还可能有_，一定没有_。(3) 剩余固体为，则溶液中的阳离子一定有_，一定没有_。【10】*54.ag镁在盛有bL(标准状况)CO2和O2混合气体的密闭容器中燃烧：(1) 写出在密闭容器中可能发生反应的化学方程式：_。(2) 若反应容器中CO2有剩余，则容器内的固体物质一定含有_。(3) 若反应容器中O2有剩余，则容器内固体物质的质量为_，此时，在bLCO2和O2的混合气体中，氧气体积必须满足的条件是_。(4) 若反应容器中无气体剩余，则容器

35、内固体物质的质量(m)的取值范围应是多少？并说明理由(要求写出推导过程)【14】*55.回答下列问题：(1)mg Na2CO3恰好与20mL物质的量浓度为c1的盐酸完全反应，则c1应为_。(2)若mg Na2CO3中混有KCl杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度c2比c1_(填“大”、“小”或“相等”)。(3)若mg Na2CO3中混有K2CO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度c3比c1_(填“大”、“小”或“相等”)。(4)若mg Na2CO3中混有NaOH杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度c4比c1_(填“大”、“小”或“相等”)。(5)若mg Na2CO3中混有NaHCO3杂质，此

36、时测得的盐酸的物质的量的浓度c5比c1_(填“大”、“小”或“相等”)。【15】*56.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，若看成一种盐时，又可以写成Fe(FeO2)2。根据化合物的这种写法，若将Pb3O4用上述氧化物和盐的形式表示，则其化学式可写成_和_。若相同物质的量的Fe3O4和Pb3O4，分别在一定条件下和浓盐酸反应时，反消耗的盐酸的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将氧化而放出氯气，写出Fe3O4和Pb3O4分别和盐酸反应的化学方程式：_和_。【6】*57.向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，试回答：(1) 依次写出溶液中发生反应的化学方程式：_。(

37、2) 若a+b=1，当a取不同值时，生成物可能有以下情况：全部是Al(OH)3时，a的取值范围是_。全部是NaAlO2时，a的取值范围是_。部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的取值范围是_。反应所生成的Al(OH)3的物质的量为_mol，反应所生成的各物质的总物质的量(包括水)为_mol(用含b的式子表示)。在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于_或_。【18】*58.已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO=2FeO+CO2，反应形成的固体混合物(Fe2O3、FeO)中，元素铁和氧的质量之比用m(Fe):m(O)表示。(1) 上述固体混合物中，m(Fe):m(O

38、)不可能是_。(a)21:9(b)21:7.5(c)21:6(2) 若m(Fe):m(O)=21:8，计算Fe2O3被CO还原的质量分数。(3) 设Fe2O3被CO还原的质量分数为A%，则A%和混合物中m(Fe):m(O)的关系式为A%=_用含m(Fe):m(O)的代数式表示。(4) 如果设Fe2O3和CO的反应分两步进行：3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO=3FeO+CO2试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m(Fe):m(O) (令其=21:a)，写出a的范围(填入下表)。(2001年上海市高考试题)【20】混合物组成a的范围*59.在一定条件下用普通铁粉和水

39、蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验室中必须使用普通铁粉和6mol·L-1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1) 实验进行时试管A中应加入的试剂是_，烧瓶B的作用是_，烧瓶C的作用_；在试管D中收集到的是_。(2) 实验时，U形管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。(3) 两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该

40、仪器对应的字母)_。(4) 试管A中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_。(5) 试管E中发生反应的化学方程式是_。(6) 为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_；E管中的反应开始后，在F出口处应_。【10】*60.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路等领域，其制取原理为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：(1) 称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出NH33.36L(标准状况)。写出上述反应

41、的化学方程式：_。该样品中氮化铝的质量分数：_。(2)另取样品置于反应器中，通入2.016L(标准状况)O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L(已折算成标准状况，氮化铝不跟氧气反应)。该样品中含杂质炭_g。(2003年上海市高考试题)【15】横向拓展*1. 泡沫灭火机内含浓NaHCO3溶液(置于铁桶内)和浓Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶内)。使用时把灭火机倒置即有泡沫状物喷出，灭火。(1) 写出倒置灭火机时反应的离子方程式。(2) 灭火机内NaHCO3溶液体积和Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:1，请估计两种溶液浓度(mol·L-1)之比约是多少？是Al2(S

42、O4)3溶液还是NaHCO3溶液稍过量更好些？(3) 因Na2CO3的价格便宜，有人建议用等浓度(mol/L)、等体积Na2CO3代替NaHCO3。请评价此建议。(4) 有人建议把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内(溶液体积扩大了5倍)，而把所无原则固体NaHCO3置于玻璃瓶中。请评价此建议。【8】*2. 某样品为Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。拟将一定质量的样品与稀硫酸反应，用测出生成CO2体积的方法计算出样品中组分的质量分数。为较准确测出生成的CO2体积，在反应结束后加热混合液，使溶于溶液的CO2逸出，待冷却后再测CO的体积(加热时蒸发的体积不计)。下图是实验装置，其中包括B和C可

43、供选择(B、C所盛的液体为饱和NaHCO3溶液)。(1) 用托盘天平称取样品Wg，若所用天平游码的最大刻度为5g，则与此天平配套的砝码中最小的质量是_。(A)1g(B)2g(C)3g(D)5g(E)10g(2) 对A进行气密性检查的最简单方法是_。(3) 已知所用硫酸的浓度为0.5mol·L-1，A中试管的规格是20mm(内径)×200(高度)，则在称此样品时，W的值应不大于_g。测定气体的体积所用量筒的规格，合适的是_。(A)100mL(B)200mL(C)500mL(4) 测量CO2气体的体积时，可选用B、C中的一种与A连接，你将选择_(填“B”或“C”)，不选另一种的

44、理由是_。【10】*3. 在调整好的托盘天平的左右两盘中各放一只质量相同的烧杯，烧杯中都盛1mol·L-1的稀H2SO4 100mL；然后向一只烧杯中加入镁，向另一只烧杯中加入铝，充分反应后天平仍保持平衡。试讨论镁的质量ag、铝的质量bg的取值范围以及a和b之间应满足的关系式。【10】*4.A、B是下列浓度均为0.1mol/L的溶液中的某一种：混有少量盐酸的MgSO4溶液，Al2(SO4)3溶液，明矾溶液，Ba(OH)2溶液，NaOH溶液。现向溶液A中逐滴加入溶液B，用得到的沉淀质量与所加B溶液的体积的关系可画如下图像(未画完整)。(1) 符合这一图像的组合有多组，如表中的和、和，请

45、你将其他所以可能的组合填入下表中(已填了两组，不一定填满)。AB(2)若向试剂中逐渐加入试剂，请画出生成的沉淀质量(y)与所加溶液体积(x)的关系曲线示意图。【12】*5. 1950年，Brown等人合成了NaBH4，由此开拓了一个新的合成化学领域。在众多的反应中，NaBH4与氯化镍在水溶液里的反应十分令人瞩目。这个反应的主要产物Ni2B是一种神奇的有机反应催化剂，例如，它可以使硝基苯还原成苯胺，使腈转化为伯胺，等等。已知NaBH4与氯化镍反应的物质的量之比是2:1，反应使所有的镍转化为Ni2B，硼的另一产物则是H3BO3，反应还放出氢气，留在溶液里的还有氯化钠。试写出配平的化学方程式。【8】

46、*6. 将固体FeC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如右图所示(相对原子质量：H1.0,C12.0,O16.0,Fe55.9)：纵坐标是固体的相对质量。写出下列三个区间的质量发生突变的化学方程式。AB：_。BC：_。CD：_。【10】*7. 接触法制硫酸排放的尾气中，含有少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。(1) 某硫酸石每天排放的10000m3尾气中含有0.2%(体积分数)的二氧化硫，问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_kg石膏(CaSO4·2H2O)。(2) 如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含有16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。(3) 工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且=x，试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式(填入下表，不要