离子反应学案三课时

1、本章知识准备1、写出下列化合物中所对应的根（原子团）。 KOH Na2CO3 BaSO4 NH4Cl AgNO3 KMnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 KClO3 K2MnO42、判断下列物质的溶解性 KOH Na2CO3 BaSO4 NH4Cl AgNO3 KMnO4 CaCO3 Cu2CO3 AgCl PbSO4离子反应（1）知识预习1溶液导电的原因是在外加电场的作用下，。 2.电离指电解质，电离过程不需要通电。3(1)电解质；在或能够导电的化合物。(2)非电解质：在或都不能导电的4写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)HCl：；(2)NaN03：；(3)Ba(OH)2：；

2、(4)H2S04： 。（5）NaHCO3；(6) NaHSO4；5酸、碱、盐的电离 酸：电离时，的化合物。 碱：电离时，的化合物。 盐：电离时，能生成的化合物。作业：33页、1、3、4、8做在书上【巩固练习】1.下列关于电解质的说法正确的是 ( )A.液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质2. 在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH溶液 Cu(OH)2 AgCl NaCl晶体 乙醇(C2H5OH) H

3、2O CO2 Fe (1)能导电的是 (2)属于电解质的是 (3)属于非电解质的是 3.下列电离方程式中，书写错误的是( )ANaHSO3=Na+HSO3- B KHSO4=K+H+SO42-CH2SO4=2H+SO42- DKClO3=K+Cl-+3O2-问题：请写出CuSO4和BaCl2的电离方程式，并说出分别以哪些离子存在于溶液中？ ， ， 思考1：不同溶液混合后，离子还依然存在吗？实验： 向盛有2mLCuSO4 溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。现象： 反应方程式： 思考2：混合后哪些离子的数目减少了？为什么数目减少了？思考3：Cu2+、Cl-发生反应吗？又该怎样检验？

4、 离子反应（2）知识预习1离子反应指、之间发生的反应都是离子反应。2(1)离子反应可用表示，离子方程式和化学方程式一样，也是描述化学反应的一种。 (2)离子方程式和化学方程式都能描述，但离子方程式的描述更加，所表示的已，并揭示了这类化学反应的。 3离子方程式的书写步骤： 、 离子方程式书写“四步曲”、 、 、 作业：33页、5、6、10做在书上【巩固练习】1、离子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物质可以是（ ）A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 2、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2 +SO42=BaSO4 

5、         （ ）ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是（）A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠D硫酸氢钠和氢氧化钠4、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化镁反

6、应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO2二 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。1Cu2+2OH-=Cu(OH)22H+OH-=H2O32H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2离子反应（3）一、离子反应发生的条件（1）、 、 、 生成；（2）、发生氧化还原反应。（了解）四、离子共存离子为什么不能共存？1、  特殊离子的颜色Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+绿色、MnO4-紫红色、2、发生复分解反应而不能大量共存（沉淀、气体、难电离物质）3、与酸(H+)不能大量共存（1）、OH-；（2）、弱酸酸根离子；CO32-、S2-、SO32-、PO43-、CH3

7、COO-等；（3）、多元弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等。4、与碱(OH-)不能大量共存（1）、H+；（2）、弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等；（3）、多元弱酸酸式酸根离子（同上）。5、发生氧化还原反应而不能大量共存（了解）作业：34页、7、9【巩固练习】练习1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是             （ ） 2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AK+、

8、 H+、 C1- 、 OH- BNa+、Ba2+、CO32- 、NO3-CNa+、H+、 Cl-、 CO32- DK+、Cu2+、 NO3- 、SO42- 3.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）AK、 Na、 NO3、MnO4 BMg2、Na、 Cl、 SO42 CK、 Na+、 Br、 Cu2DNa+、 Ba2、OH、 SO42- 3某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）Ag+、K+、NO3、HCO3K+、NH4+、NO3、SO42Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3 K+、Mg2+、SO42、Cl4向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）A、HCO3- B、Cl- C、OH- D、Cu2+5（07学业水平考试）下列离子在溶液中可以大量共存的一组