高一化学第一节练习-元素周期表

1、第二学期高一化学第一节练习元素周期表学校 姓名 座号 平分 1有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（ ）A HF B H3O C NaH D H2O22.（97年高考题）下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）（A） K+、Na+  （B）CO2、NO2 （C）CO 、CO2   （D）N2、CO 3（03年上海卷）以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是( )A 53g碳酸钠中含NA个CO32 B 0.1molOH含NA个电子C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子4镭是元

2、素周期表中第7周期的A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是( )（A）在化合物中呈2价    （B）单质能与水反应放出氢气（C）它的氢氧化物为弱碱      （D）镭元素的金属性比钡弱  5下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( )（A）同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高（B）元素周期表是元素周期律的具体表现形式（C）同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大（D）周期表中主族元素可表现正化合价6在短周期元素中，属于非金属元素的有( )（A）9种  （B）10种 （C

3、）12种   （D）13种 7有短周期的三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。又知三元素最外层电子数之和为14，而质子数之和为28。则三种元素有可能是( )（A） C、N、P  （ B） N、O、S   （C） N、P、F  （D）Be、O、S8同位素是( )（A）有相似化学性质的不同核素 （B）同一种元素的不同核素（C）最外电子层上有不同电子数的原子 （D）有相同质量数的不同元素的原子9迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 高能原子轰击 的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个11

4、2号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是( )（A）112号元素是金属元素    （B）112号元素位于第七周期第四主族（C）科学家合成的112号元素的原子的中子数为166    （D）112号元素为放射性元素10据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为651，而地球上12C和13C的原子个数比为891。地球上碳元素的原子量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子量应是( )（A）  12.000    （B）12.009   

5、（C） 12.015     （D）  12.98011（99全国）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（ ）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 ，则其核内的中子数是( )（A）77     （B）114      （C）191      （D）26812（91全国，2000春北京）某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是( )（A）

6、不能由此确定该元素的原子量（B）这种元素的原子量为mn（C）若碳原子质量为W g，此原子的质量为（mn）Wg（D）核内中子的总质量小于质子的总质量13（93全国）1992年，我国取得重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是 ，它的中子数是( )（A）80     （B）128     （C）208     （D）28814（95上海） ， ， ， ， 是( )（A）氢的五种同位素 （B）五种氢元素（C）氢的五种同素异形体  （D）氢元素的五种不同微粒

7、15（95上海）硼有两种天然同位素 ， ，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中 质量百分含量的判断正确的是( )（A）20%  （B）略大于20%    （C）略小于20%     （D）80%16（97全国）X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果 ， ， ， 四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素的原子序数），则下列关系正确的是( )（A）acmn （B）abnm（C）cdmn         （D）bdnm17（

8、90全国）X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )（A）XYZ    （B）YXZ （C）ZXY    （D）ZYX18（97全国）已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )（A）铍的原子半径大于硼的原子半径（B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8（C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱（D）单质铍跟冷水反应产生氢气19（94全国）若短周期中的

9、两种元素可以形成原子个数比为2：3化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )（A）1      （B）3       （C）5       （D）620（96全国）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )（A）X的原子序数比Y的小      （B）X原子的最外层电子数比Y的大（C）X的原子半径比Y的大  

10、60;   （D）X元素的最高正价比Y的小21（99全国）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比为( )（A）39：61  （B）61：39 （C）1：1 （D）39：1122（2000年全国）下列关于稀有气体的叙述不正确的是( )(A)原子的最外电子层都有8个电子（B）其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布（C）化学性质非常不活泼（D）原子半径比同周期A族元素原子的大23.（98全国）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有

11、一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )（A）       （B）      （C）      （D） 24.（99上海）据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘 治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )（A）72（B）19（C）53（D）12525国际纯粹化学和应用化学联合会决定，从1989年开始取消原长式周期表中的主、副族及族号，按由左至右顺序编为18列，碱金属（含氢元素）为第一列，稀有气体为第18列。按照这个规定，下列说法不正确

12、的是( )（A）第三列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多（B）第七列元素的氧化物属于酸性氧化物    （C）第17列元素的单质具有强氧化性，都能把Fe氧化为Fe3     （D）第11列元素单质不与稀硫酸反应26（2000年全国）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )（A）x2（B）x4（C）x8（D）x1827（2000春北京）已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（   ）（A）砷元素的最高化合价为3 （B）砷元素是第四

13、周期的主族元素（C）砷原子的第3电子层含有18个电子 （D）砷的氧化物的水溶液呈强碱性28（93上海）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。( )A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1。由D、C组成的化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1：1，戊中为2：1。写出化学式：甲      、乙      、丙    &

14、#160; 、丁      、戊      ；写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式                   。29下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。 （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_。（2）、三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性

15、最强的是_。（3）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_>_>_。（4）元素的氢化物的化学式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_；若该氢化物和元素的单质反应，则化学方程式为_ （5）和的最高价氧化物对应水化物的化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_；该化合物灼烧的焰色为_色；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为_。（6）和最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为_；离子方程式为_。（7）与形成化合物的化学式为_；单质溶于该化合物所得溶液_色。（8）和两元素的核电荷数之差为_。30如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合

16、中的（ ） 位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有6个电子；没有放射性；属于氧族元素；属于卤素ABCD31某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数（ ）A只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+2532A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A A、B、C、D、EB E、C、D、B、AC B、A、D、C、E D C、D、A、B、E33短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4

17、 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为（ ）Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m 34无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，下列说法中错误的是（ ）A第16、17列都是非金属元素B第1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C只有第2列元素原子最外层有2个电子D在18列元素中，第3列元素种类最多35同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的

18、酸性强弱顺序是：HXO 4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）A原子半径：XYZB单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ36A、B、C是周期表中相邻的二二种元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电予数的和为14，核内质子数和为28，则A、B、C三种元素分别是（ ）AN P OBLi Be Mg CC N PDO S F37如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（ ）A原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XBY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性W