高考化学专题复习――化学反应中的能量变化

1、第三节化学反应中的能量变化知识要点:1、反应热、热化学方程式2、燃烧热、中和热(中和热的测定3、盖斯定律简介一、化学反应中的能量变化化学反应中有新物质生成,同时伴随有能量的变化。这种能量变化,常以热能的形式表现出来。(其他如光能、电、声等1、化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。吸收热量的化学反应叫做吸热反应。2、常见吸热反应:氢氧化钡+氯化铵,C+CO2,一般分解反应都是吸热反应,电离,水解。3、常见放热反应:、燃烧反应、金属+酸H2、中和反应、CaO +H2O、一般化合反应是放热反应。4、能量变化的原因化学反应是旧键断裂,新键生成的反应,两者吸收和释放能量的差异表现为反应能量的变化。新

2、键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量,则反应放热。新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量,则反应吸热。【阅读】教材P35 H2+Cl2=2 HCl中能量变化数据。根据参加反应物质所具能量分析。反应物总能量大于生成物总能量,反应放热。反应物总能量小于生成物总能量,反应吸热。二、反应热1、定义:化学反应过程中吸收或放出的热量,叫做反应热。2、符号:反应热用H表示,常用单位为kJ/mol。3、可直接测量:测量仪器叫做量热计。4、用H表示的反应热,以物质所具能量变化决定“+”、“-”号。若反应放热,物质所具能量降低,H=-x kJ/mol。若反应吸热,物质所具能量升高,H=+x kJ/mol。用活

3、化能图分析,使学生了解反应中的能量变化只与始态、终态有关,过程中能量大于初始、终态能量。 (用Q表示的反应热,以外界体系能量变化“+”、“-”号。若反应放热,外界体系所具能量升高,Q=+x kJ/mol。若反应吸热,外界体系所具能量降低,Q=-x kJ/mol。5、反应类型的判断当H为“-”或H <0时,为放热反应。当H为“+”或H >0时,为吸热反应。三、热化学方程式1、定义:表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式,叫做热化学方程式。2、一般化学方程式与热化学方程式的区别一般化学方程式只表明化学反应中的物质变化,不能表明化学反应中的能量变化。热化学方程式既能表明化学反应中的物质变

4、化,又能表明化学反应中的能量变化。化学方程式中的化学计量数可表示分子数、物质的量,气体体积等,只能用整数。热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以用分数。3、热化学方程式的书写(1书写一般化学方程式(2注明物质状态(3根据化学计量数计算反应能量变化数值,以H=±x kJ/mol表示。4、注意点:(1需注明反应的温度和压强,因H的数值随两者变化。一般为101Kpa,25。要注明H“+”与“-”。(2要注明物质状态。因物质所具能量与它们呈现的状态有关。例:P37,液态、气态水的区别。(3H数值与方程式中化学计量数有关。例:P38【练习】1、根据实验书写热化学方程式。参考书后习题2、

5、根据多个热化学方程式计算反应能量变化。四、盖斯定律1840年,俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。即化学反应的反应热(能量只与反应的始态(各反应物和终态(各生成物有关,而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同,这就是盖斯定律。如: 有:H1=H2+H3+H4应用:计算无法直接实验测量的反应的反应热。例题:P38五、燃烧热根据反应类型的不同,反应热也分为燃烧热、中和热等不同类型。1、燃烧热:在一个大气压下,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。2、特点:燃烧的热化学方程式中,可燃物前系数始终为一,其他物质前系数可为分数。3、作用:计算燃料燃烧反应提供的能量。充分利用能源。例题:P40六、中和热1、中和反应都是放热反应。在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1mol水(液态,这时的反应热叫做中和热。例:H+(aq+OH-(aq=H2O(lH=-57.3kJ/mol则稀盐酸+氢氧化钠,稀硝酸+稀氢氧化钾等强酸与强碱反应生成1mol水都是放出