二氧化硫课件

1、二氧化硫二氧化硫实验中学实验中学 叶晓峰叶晓峰第二节 二氧化硫一、二氧化硫的性质(一)、物理性质 无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫). 【思考】 1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？石蕊试液为什么会变红？这说明它是什么氧化物? 答： 实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。 SO2溶于水有酸生成,说明二氧化硫是酸性氧化物（亚硫酐）。*亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离: H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO3 2-(二):化学性质1:具有酸性氧化物的通

2、性 (1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） (2)、与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (3)、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO=CaSO3实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。已知SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程式【思考】 SO2与CO2怎样区别？ 2：具有还原性 （1）、2SO2+O2 2SO3 *可逆反应【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O是可逆反应吗？【思考】硫有哪些

3、常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX 说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C），SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。3、具有氧化性 SO2+2H2S=3S +2H2O 4、具有漂白性能使品红褪色 【思考】 SO2的漂白性与氯气相同吗？SO2也具有的特殊化学性质:漂白性 它能与有色色素结合成不稳定不稳定的无色物质而具有漂白性. 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。漂白性的物质活性炭潮湿氯气(即次氯酸

4、)臭氧过氧化钠二氧化硫漂白原理备注吸附有色色素将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质物理变化化学变化 北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？3、具有氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O 4、具有漂白性能使品红褪色 SO2的漂白性与氯气不同【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HC

5、l此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂二、二氧化硫的污染空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。酸雨的形成石油 煤 燃燃 烧烧CO2 SO2 SO3 雨水雨水.霜霜.雹雹.露等露等 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。 酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时会

6、导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森林树木枯死，小生物随之灭绝最终必然会影响到我们人类自身。酸雨的危害主要有：1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长；3、破坏土壤、植被、森林；4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加，据20

7、01年4月9日南京晨报报导：国家环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段达不到使用功能要求酸雨的危害实例录酸雨的危害实例录: :1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板2.巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露的石块全部被腐蚀近1厘米.3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.如何控制酸雨？1、改善燃料种类，积极开发新能源；2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加

8、入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的人类环境宣言，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨酸雨的危害实例录酸雨的危害实例录: :1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板2.巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露的石块全部被腐蚀近1厘米.3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9

9、万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.练习:1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么?A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.氯化钙溶液D.紫色石蕊试液 E.氯化钡和氯水的混合溶液2.能吸收SO2气体但不能有沉淀产生的溶液是( )A.Ba(OH)2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHSO33.SO2既具有氧化性又具有还原性,请你判断能否用浓硫酸来干燥SO2?说明你的理由.（浓硫酸具强氧化性）B.C 能。因为硫元素在+4和+6价之间无其它的化合价,因此这两者之间不能发生氧化还原反应. 即含同种元素两种物质间若不存在中间价态时,它们就不能发生氧化还原反应.一个城

10、市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)测试时间0小时后1小时后2小时后4小时后5小时后雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4O2+H2SO3= H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.某工厂所用的燃料为含硫煤,为防止污染环境和回收SO2,采取将燃烧产生烟道气通入石灰浆的方法,采用这种方法回收效率达95%如用石灰石代替石灰浆则回收效率也