鲁教版第七单元第二节金属的化学性质ppt课件

1、化学性质化学性质第二节第二节deFeFeCuCuMgMgZnZn知识再现知识再现v我们曾经学过有关金属的哪些反应？我们曾经学过有关金属的哪些反应？v 能得出金属的那些性质？能得出金属的那些性质？提出问题提出问题1、所有的金属都可以和氧气反应吗？、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？、你知道它们和氧气反应的条件吗？ 镁、铝在常温下与氧气反应铁、铜在加热时与氧气反应交流与共享交流与共享对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致了验现象，分析一下可能有哪些原因导致了在这三个实验中金属与氧气反应的难易和在这三

2、个实验中金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？剧烈程度不同？v镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？有很好的抗腐蚀性呢？ 铝在空气中与氧气反应，其表面铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝生成一层致密的氧化铝Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 2.与氧气反应条件的不同与氧气反应条件的不同,阐明阐明 金属的化学活动性不同金属的化学活动性不同.资料资料:16世纪中叶世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些世纪的一些化学家化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可都发现

3、了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体燃性气体-氢气氢气.1、所有的金属都可以和酸反应吗？、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？ 二二.金属与酸的反应金属与酸的反应如何判断如何判断Al Fe Cu 的活动性的活动性23设计的实验设计的实验观察到的现象观察到的现象得到的结论得到的结论231B组：在试管中分组：在试管中分别放入镁条、锌粒、别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一分别向其中加入一些稀硫酸。些稀硫酸。A组：在试管中分组：在试管中分别放入镁条、锌别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。粒、铁钉、铜丝。然后，

4、分别向其然后，分别向其中加入一些盐酸。中加入一些盐酸。盐酸盐酸God Save me！无所谓，无所谓， 我无所谓我无所谓为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金属与盐酸的反应金属与盐酸的反应稀盐酸（稀硫酸）稀盐酸（稀硫酸）现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式 放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度最慢，反应较放出气泡速度最慢，反应较为缓和。为缓和。不反应不反应金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱H你能否得出金属和化合物溶液反应的你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？一般规律呢？景象：景象：_将铁钉投入到硫酸铜

5、溶液中有何现象？将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 该反应的化学方程式：活动性活动性:Fe:FeCuCuv根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断有其他方法来判断Al和和Cu谁更活泼呢？谁更活泼呢？ 三三.金属与化合物溶液的反应金属与化合物溶液的反应12设计的实验设计的实验观察到的现观察到的现象象得到的结论得到的结论利用利用Al条、条、Cu丝及丝及CuS

6、O4 、Al2(SO4)3溶液判断溶液判断Al、Cu的活动性的活动性vCu、Ag的活动性，谁强谁弱我们如何判断？的活动性，谁强谁弱我们如何判断？浸入溶液中的铝丝浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。色逐渐变为无色。浸入溶液中的铜丝浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。色逐渐变为蓝色。不反应不反应2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag根据刚才的实验填写表格根据刚才的实验填写表格活动性活动性:Al:AlCuCu活动性活动性:Cu:CuAgAg活动性活动性:CuAl:CuYZXYZ 对于以上的反应，从反应物和生成物的角度对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Z