必修二第二章第三节_化学反应速率与限度学案

1、第三节化学反应速率与限度学案(第1课时【学习目标】掌握化学反应速率的概念;理解影响化学反应速率的因素;有关化学反应速率的计算。【学习过程】一、化学反应速率1、化学反应速率(1概念:化学反应速率通常用单位时间或(均取正值来表示。(2计算公式:。(3单位:或。(4化学反应速率的简单计算:【例1】已知反应2SO2+O22SO3在10 L的密闭容器中进行,半分钟后,测得SO3的物质的量增加了0.5 mol,求SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。【思考】反应速率是瞬时速率还是平均速率?同一化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,数值相同吗?意义相同吗?同一化学反应,不同物质表示的反应速率之比与

2、什么有关?二、影响化学反应速率的因素: 【例2】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( A. 加热B. 不用稀硫酸,改用98%的硫酸C. 滴加少量CuSO 4 溶液D. 不用铁片,改用铁粉【练习】1、一定量的盐酸和过量锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可以向盐酸中加入适量的( A. NaOH 固体B. 水C. CuSO 4 固体D. 氯化钠溶液2、在m A + n Bp C 的反应中,m 、n 、p 为各物质的计量数。现测得C 每分钟增加a mol/L ,B 每分钟减少1.5a mol/L ,A 每分钟减少0.5a mol/L ,则m :n :p

3、 为 ( A 、2:3:2B 、2:3:3C 、1:3:2D 、3:1:23、反应A +3B 22C +2D 在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A=0.15 mol·L -1·s -1 v(B=0.6 mol·L -1·s -1 v(C=0.4 mol·L -1·s -1v(D=0.45 mol·L -1·s -1 该反应进行的快慢顺序为:( A. B. C. = D. = 4、在可逆反应mX(g + nY(g pW(g + qZ(g中,化学反应速率与各物质的浓度存在 规律;正正=v Xm ·Yn ,

4、逆逆=v Wp ·Zq ,温度不变时,正逆均为常数,在其他条件不变时压强增大1倍时,则正v 为原来的( A 、2倍B 、2m 倍C 、2n 倍D 、2m+n 倍5、某溶液中发生反应:A 2B+C ,A 的反应速率v(A与时间t 的图象如图所示。若溶液的体积为2L ,且起始时只加入A 物质,下列说法错误.的是 ( A .图中阴影部分的面积表示02min 内A 的物质的量浓度的减小值B .反应开始的前2min ,A 的平均反应速率小于0.375mol·L -1·min -1C .至2min 时,A 的物质的量减小值介于0.5mol 至1mol 之间D .至2min 时

5、,c (B介于1mol·L -1 至1.5mol·L -1 之间6、进行如下实验,在A 锥形瓶中放入10g 绿豆大小的碳酸钙,在B 锥形瓶中放入5g 粉末状的碳酸钙,分别加入50mL 1mol/L 盐酸,下图中能正确表示实验结果的是( (注:x 一时间、y -锥形瓶中碳酸钙减少的质量 第三节化学反应速率与限度学案(第2课时【学习目标】1、掌握和理解可逆反应的概念,形成化学平衡状态的概念2、了解控制反应条件的意义以及相应的措施【学习重点】化学反应限度概念和简单判断方法了解影响化学反应限度的因素【学习难点】化学反应限度的本质原因及外部特征【知识复习】 外界条件对可逆反应速率的影

6、响(以N2 +3H22NH3H<0 (1减压:(正 ,(逆 。(2增加(N2的浓度:(正 ,(逆 。(3T、P一定,充入稀有气体:(正 ,(逆 。(4T、V一定,充入稀有气体:(正 ,(逆 。(5使用催化剂:(正 ,(逆 。【获取新知】二、化学反应的限度1、可逆反应进行的化学反应叫做可逆反应。特点:(1双向性:同时向正反应方向和逆反应方向进行。(2双同性:正逆反应是在同一下同时进行。(3共存性:反应物和生存物同时存在,即反应物和生成物的转化率不可能达到100%,这是解题中常用的隐含条件。转化率=(实际参加的反应物X的量÷反应前反应物X的总量×100%(4守恒性:可逆反

7、应同样要遵循质量定律。 思考:14CO2 + C 2CO,达到化学平衡后,平衡混合物中含14C的粒子?2、化学平衡状态化学平衡状态建立:当一个可逆反应的相等时,不再改变,达到一种表面静止的状态,即“化学平衡状态”。化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度,即该反应进行的限度,此时反应物的转化率。化学平衡的特点:“”【例1】可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(A、v正(N2=v正(H2B、v正(N2=v逆(NH3C、2v正(H2=3v逆(NH3D、v正(N2=3v逆(H2【练习1】对于反应N2

8、+3H2 催化剂高温高压2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是(N2生成=(N2消耗N2、H2、NH3的分子数之比为132单位时间内生成2molNH3,同时消耗1molN2N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。A、B、C、D、【练习2】下列哪种说法可以证明反应N2+ 3H2催化剂高温高压2NH3达到平衡状态(A.1个N N 键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个N N 键断裂的同时,有3个HH 键断裂C.1个N N键断裂的同时,有6个HH 键断裂D.1个N N 键断裂的同时,有6个NH 键形成3、平衡的计算(三段式(求起始量或平衡量或反应物转化率或平衡时各组分的含量等【例2】N2和H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的3.6倍,取0.5mol该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应,并在一定条件下达到平衡,已知反应达到平衡后容器内压强是要同条件下反应前压强的0.76倍。试求:(1反应前混合气体的N2和H2的体积比(2达平衡时混合气体中氨的物质的量(3平衡时N2的转化率三、化学反应条件的控制【思考交流】(1观看有关定向爆破的图片,你从中得到什么启示。(2阅读课文52页回答课文中的有关问题,归纳:提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施?提高煤燃烧效率的方法:_ 【知识拓展】mA(g+nM(g pC(g +qD(g各物质的物质的量或物质的量分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的