陕西交大附中2012高三第三次诊断试题-化学

1、交大附中交大附中 20112012 学年第一学期学年第一学期高高三三第第 三三次次诊诊断断性性考考试试化化学学试试题题第第卷（共卷（共 52 分）分）相对原子质量（原子量）：H1 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27 C12 Fe56 Cl35.5 Cu-64一、选择题（本题包括 13 小题。每小题 4 分，共 52 分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇2浅

2、绿色的 Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为A绿色变深 B浅绿色变得更浅 C变黄 D无明显变化3.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（1）NaHCO3 (2) (NH4)2S (3) Al2O3 (4) Al (5) Al (OH)3A. (3) (4) B.(3) (4) (5) C.(1) (3) (4) (5) D.全部4某溶液既能溶解 Al（OH）3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是AK+、Na+、HCO3-、NO3- BNa+、SO42-、Cl-、ClO-CH+

3、、Mg2+、SO42-、NO3- DAg+、K+、NO3-、Na+5已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是A7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是 0.2NAB标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是 2NAC含 NA个 Na+的 Na2O 溶解于 1 L 水中，Na+的物质的量浓度为 1mol/LD用足量 NaOH 溶液完全吸收 1 mol Cl2时，转移电子的数目是 2NA6、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A 用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气B 标准状况下，将 1g 铝片投入 20mL 18mol/L 的硫酸中C 向 100mL 3mol/

4、L 的硝酸中加入 5.6g 铁D 在 5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨7下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液 Al3+3OH-=Al (OH)3 BNa2O2与 H2O 反应制备 O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 48制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2F

5、eCl3Cu=2FeCl2CuCl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无9有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 A等质量的 Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀 H2SO4反应，NaHCO3产生的 CO2多B等质量的 Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C向 NaHCO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液无沉淀，而向 Na2CO3溶液中加入 Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和 NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应10在稀硫

6、酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，铜粉可溶解的是 A B C D11下列各组溶液中，不用其他试剂无法将他们区别开来的是AHCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH BNaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3CNaOH、CuSO4、MgSO4、HCl DNaOH、AlCl3、MgSO4、HCl12. 在一定温度下，向足量的饱和 Na2CO3溶液中加入 1.06g 无水 Na2CO3，搅拌后静置，最终得到晶体的质量为A.等于 1.06g B.大于 1.06g 而小于 2.86gC.等于 2.86g D.大于 2.86g13向含 0.2

7、mol NaOH 的溶液中通入一定量的 H2S 气体，充分反应后，将得到溶液小心减压蒸干，得固体 7.9g，则该无水物一定含有的物质为ANa2S 和 NaHSBNa2S 和 NaOH CNaHS DNa2S第第卷（共卷（共 48 分）分）14 （11 分）A、B、C、D、E 五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子 NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复） 。现做如下实验：A 和 E 的溶液显碱性，0.1molL-1A 溶液的 pH 小于 13；在 B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失在

8、 C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在 D 的溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题： （1）根据以上事实推断 AE 的化学式： A ；B ；C ；D ；E 。 （2）请用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原因 。 （3）写出、的离子方程式： ； 。15 （16）某课外活动小组设计了以下实验方案验证 Cu 与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：（1）测定硝酸的物质的量 反应结束后，从下图 B 装置中所得 100mL 溶液中取出 25.00mL 溶液，用 0.1molL-1的 NaOH 溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在

9、 B 容器中生成硝酸的物质的量为 mol。 （2）测定 NO 的体积 从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行 Cu 与浓硝酸反应实验，选用的理由是 。 选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成 NO 体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号） 。 在测定 NO 的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置 （“下降”或“升高”） ，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。 （3）气体成分分析：若实验测得 NO 的体积为 112.0mL（已折算到标准状况） ，则 Cu 与浓硝酸反应的过程中 （填“有”或“没有”）NO 产生，作此判断的依据是 。 （4）实验前

10、，用托盘天平称取的铜片至少应为 g。16 （12 分）A、B、C 三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去） 。 （1）若 A 是一种两性氧化物，B 的水溶液呈酸性，请写出反应和反应（由 A 一步转化为 B或 C）的离子方程式：反应 、反应 ；（2）若反应为置换反应，反应为化合反应，C 物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用 C 来制取 A 或 B，请写出这两个反应的化学方程式：CA ；CB ；（3）若反应均为化合反应，反应为置换反应。当 A 为一种金属单质时，请写出反应可能的离子方程式： ，写出 A 的化学式 。17.（9 分）

11、向 Fe3O4和 Fe 的固体混合物 6.88g 中加入 50ml 2 molL1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红色。（1）写出 Fe3O4和稀 H2SO4反应的化学方程式_。（2）混合物中 Fe3O4和 Fe 的物质的量（写出计算过程） 。（3）求反应中产生的气体在标准状况下的体积。 （写出计算过程） 。（4） 若用足量的 CO 在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量。 （写出计算过程） 。化化学学试试题题 答案答案1B 2C 3D 4B 5B 6C 7A 8B 9A 10B 11B 12D 13D 14 （

12、化学式各 1 分，离子方程式各 2 分，共 11 分） （1）A.Na2CO3 B.AgNO3 C.Fe2(SO4)3 D.AlCl3 E.Ba(OH)2 （2）CO32-+H2O HCO3-+OH- （3）Fe+2Fe3+ 3Fe2+ Al3+4OH- AlO2-+2H2O15 （每空 2 分，共 16 分） （1）0.008（2 分 （2）A（2 分，因为 A 装置可以通 N2装装置中的空气排尽，防止反应生成的 NO 被装置内空气中 O2氧化（2 分） 123547（2 分，若只填出“1547”给 1 分） 升高（2 分（3）有（2 分）因为 NO2与水反应生成的 NO 的体积小于收集到的 NO 的体积（89.6mL112.0mL） （2 分） （4）0.5（2 分）16(12 分）（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （2 分） Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O （2 分）（2）2NaCl(熔融)2Na+Cl2 （2 分） 2NaCl+2H2O2NaOH+H