考点9 常见的酸

1、考点9 常见的酸了解：列举常见的酸的主要性质；举例说明常见的酸的用途和对人类的影响；描述强酸的使用注意事项。理解：概述酸的共性，并说明原因；测定溶液的酸碱性。(衢州) 6科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸。如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。这种气体是（ ） AC02 BN2 CH2 D02(衢州)3O为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验：步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；步骤3：另取少量该溶液，加入硝

2、酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步骤1中错误的操作是 ；根据以上实验可以推断该试剂为 溶液。BDCA（台州）4在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的pH值在pH标准比色卡的区域可能是（温州）17取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是A氢氧化钠溶液 B稀盐酸 C蒸馏水 D食盐水(09嘉4分)31在制取氢气实验时，同学们发现老师在准备用于反应的锌粒中滴入了少量的硫酸铜溶液。他们想：锌会与硫酸铜溶液反应生成铜，难道铜会影响锌和稀硫酸反应的快慢吗?他们决定对此开展有关实验：（1）在设置对照组的时候，除了要控制好

3、锌粒和稀硫酸的量之外，其中一组中要添加 ；（2）实验中要比较锌和稀硫酸反应快慢，可以观察记录 。考点10 常见的碱了解：列举常见的碱的主要性质；举例说明常见的碱的用途和对人类的影响；描述强碱的使用注意事项；说出中和反应的特点。理解：概述碱的共性，并说明原因。（义乌）32、如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的PH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质 克（2）据图分析在试验操作过程中应是往 溶液中滴加另一种溶液（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为 时，反应获得的溶液PH恰好为7(09嘉4分)9右图

4、是某同学测量几种食品的pH后绘制的图象，其中偏碱性的是 A腌萝卜 B南瓜 C莴苣 D甜玉米考点11 金属和盐了解：列举金属和非金属主要性质差异（如导电性、导热性、金属光泽、延展性等）；举例说明常见金属的性质和用途；列举金属腐蚀的条件；列举防止金属腐蚀的常用方法；知道废弃金属对环境的影响；知道回收废弃金属的意义；列举新金属材料；知道合金的概念；列举改善金属材料性能的主要方法；描述食盐的主要性质及用途；描述纯碱的主要性质及用途；描述碳酸钙的主要性质。理解：区别金属与非金属；概述金属与酸、金属与盐反应的条件；比较金属的活动性顺序；用金属活动性顺序说明某些现象。（2009杭州）15.若金属锰(Mn)在

5、金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ） A. Mn+2HCl=MnC12H2 B. Mg +MnSO4= MgSO4Mn C. MnCu(NO3)2=Mn(NO3)2+Cu D. FeMnSO4 =FeSO4Mn(2009.杭州)34.（10分）在课外活动中，老师要求学生自制一个总质量为400克左右，不使用电力的四轮小车，并比赛小车在摩擦力很小的水平道路上一次运行的距离谁最远。张明制作了如右图所示的一辆小车，他往试管中加入两种试剂，塞紧塞子，过一会小车向前运动了。(1)理论上，在加入的两种试剂总质量相同的条件下，请在下列试剂中选择最符合比赛要求的试剂：锌粉、铁粉、铜粉、10

6、的稀硫酸、10的盐酸溶液。你选择的试剂是 （填序号），在试管中发生反应的化学方程式为 ；(2)在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若要使小车的运动速度比(1)中所选试剂时快，应往试管中加入哪两种试剂 （填序号，从上一小题中提供的试剂中选）？（提示：10的稀硫酸比10的盐酸溶液pH要大）(3)若仍选用以上试剂，在不改变试剂质量及道路和动力的条件下，如何使张明的小车跑得更远？请提出一种改进的方法 ；（4）有同学根据同样的推进原理，但不进行化学反应，也能使小车运动。他选用的方法可能是 。（义乌）10、将铁粉分别加入硫酸锌、硫酸铜、硝酸钾、稀盐酸等四种溶液中，能置换出的物质有A、锌、铜 B、铜、氢气

7、C、锌、钾 D、钾、氢气(金华)33某校科学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣。问题红热的铁与水蒸气反应生成的气体是什么? 猜想猜想一：生成的气体可能是氧气；猜想二：生成的气体可能是氢气。探究为验证生成的气体是什么，该组同学在老师的指导下，设计了如图实验装置，并收集反应产生的气体(注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。A试管内装有铁粉，B烧瓶中装有一定量的水，提供反应所需水蒸气。(1)该装置中需加热的仪器为 (填字母)；(2)图中C装置在实验中起

8、到了安全瓶的作用。若没有C装置，实验结束时，先熄灭加热设备，再把导管移出水面，这样操作可能会导致 ；(3)该组同学对所收集的气体进一步实验发现：该气体不溶于水，比空气轻，并且能燃烧。请你通过分析反应物的组成，结合实验现象，判断反应生成的气体是 ；(4)该反应在生成气体的同时，还生成了一种黑色粉末状固体，则组成黑色固体的元素应该是 (填元素符号)。（温州）27钛及钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛应用于航天、化工、医药等方面。我国四川省有丰富的钛铁矿资源，从中可以提取金属钛。(1)钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，其中铁元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，则钛酸亚铁中

9、钛元素(Ti)的化合价为 ；(2)钛铁矿中提取金属钛要经过较复杂的流程，其中得到金属钛的反应为：2Mg+TiCl4高温2MgCl2+Ti。根据此反应，比较金属镁(Mg)和钛(Ti)的活动性，较强的是 。（温州）5铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有 A良好的导电性 B良好的导热性 C. 金属光泽 D较高的硬度(09绍兴 3分)17为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某科学兴趣小组进行了下列实验：(1)向试管中加少量稀盐酸，插入X，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；(2)在(1)所得溶液中插入Y，无明显现象；(3)在(1)所得溶液中插入Z，溶液由浅绿色变为无色。三种金属的活动性顺序正确的是(

10、) AZXY BXYZ CZYX DXZY(09绍兴 12分)31证据是科学探究中获得结论的最重要的依据。让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。 【实验目的】制取纯净的硫酸钡。 【反应原理Na2S04+BaCl2BaS04+2NaCl 【实验步骤】取一定量的硫酸钠和氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。 (1)实验中，能直接观察到说明硫酸钠和氯化钡溶液发生化学反应的证据是：_； (2)判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：猜想方案证据结论氯化钡可能已完全反应取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象无白色沉淀生成氯化钡已完全反应硫酸钠可能已完全反应硫酸钠未完全反应(3)如果实验

11、证明氯化钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有_(填具体物质)来设计实验方案。(09绍兴)36某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下：(1)操作A是_；(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_；(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠； (4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?(假设实验过程中无损耗) (09嘉9分)29在今年实验考查中，某同学抽到了有关物质间反应的试题。在实

12、验中他发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质。（1）你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象? (填“沉淀全部溶解，产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”)；（2）事后，他在老师的帮助下进行了深入的分析，找到了出现这一问题的原因：由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，所以沉淀中含有 (填化学式)不能被稀硝酸溶解。(09嘉9分)37农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中

13、缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 (填序号)；KCl NH4HCO3 Ca3(PO4)2（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是 ；（3）某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?(反应方程式为：K2SO4+BaCl2BaSO4+2KCl，杂质不参加反应)(09湖州)35科学实验课上，老师拿出两瓶无标签的溶液，一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是碳酸钠溶液，要求学生鉴别，并帮助贴上标签。(l)李平同学认为氢氧化钠溶液是碱溶液

14、，碳酸钠溶液是盐溶液，所以用酚酞试液鉴别。你认为李平同学想法正确吗？并简述理由。 ；(2)苏田同学各取少量未知溶液于两支试管中，分别滴入稀盐酸，若有气体产生的为碳酸钠溶液。她想进一步测知碳酸钠溶液的质量分数，取出20克碳酸钠溶液于烧杯中，往烧杯中滴加10的稀盐酸至没有气泡产生，共用去稀盐酸73克。求碳酸钠溶液的质量分数。考点12 物质间的循环与转化了解：知道自然界中碳循环的主要途径；知道自然界中氧循环的主要途径。理解：说明金属、金属氧化物、碱之间的转化关系；说明非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系。（2009杭州）21. 胆矾（CuSO4·5H2O）是一种常见的化学药品，下列关于胆

15、矾的说法错误的是（ ） A. CuSO4·5H20是纯净物 B.胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等 C.游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用 D.金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出（义乌）28、A、B、C、D、E、F、G为六种初中科学实验中常见的物质，且有如图所示的转化关系（其中四个化学反应都据别相应反应条件且均完全反应）。请回答下列问题：（1）物质B在反应的作用是 （2）实验室检验气体D 的方法通常是观察它能否使 （3）请写出反应的化学方程式 （丽水）22.芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅(硅的元素符号为Si)为材料

16、制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为： SiO2+2C高温Si+2CO Si+2Cl2高温SiCl4 SiCl4+2H2高温Si+4HCl (1)上述反应中属于化合反应的是 (填序号)； (2) SiO2中硅元素的化合价为 。(金华)20有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中A可能存在NaOH B可能存在Na2SO4 C肯定不存在BaCl2 D肯定存在Na2CO3和Na2SO4适量Na2CO3溶液高温A无色气体BCD加H2O（台州）25下

17、列框图中的物质均为初中科学常见物质，其中A是大理石的主要成分，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：写出物质DA过程的化学方程式 ；其所属基本反应类型是 。考点13 溶液了解：知道溶液的组成；列举影响物质溶解性的一些因素；描述物质的溶解度的含义（不要求溶解度的计算）。 理解：区别饱和溶液与不饱和溶液；会查阅溶解度表和溶解度曲线；区别溶液、悬浊液和乳浊液；说明溶液的特点；说明溶液中溶质质量分数的意义；按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、一般步骤与操作方法。应用：应用公式“溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%”进行简单的计算。(衢州)8洗衣机减轻了人们的劳动强

18、度。下列说法中正确的是 A洗涤剂加水稀释后溶质质量分数变大 B洗涤后衣服上一定没有残留洗涤剂 C洗涤后排出的液体一定是溶液 D洗涤时适当提高水温能加快洗衣粉溶解(金华)18如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是At2时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大BP点表示t1时B、C两物质的溶解度大小相等C一定温度时，要将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取增加溶质的方法D20时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热(不考虑溶剂的蒸发)，有晶体析出的是A物质（台州）7右图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是蔗糖第7题图A升温 B降温 C加糖 D搅拌（温州）13小明用50的水泡了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯子底部还有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是 A把蔗糖水放入冰箱 B给蔗糖水加热 C. 往蔗糖水里继续加蔗糖 D把蔗糖水放在通风处(09绍兴)28硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，据图回答： (1)溶解度受温度影响较大的物质是_； (2)50